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1、第8章 水溶液中的离子平衡章末综合检测(八)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：选B。A.NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误；B.亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确；C.铵根水解显酸
2、性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误；D.FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误。225 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：选C。 A如果溶质是NaOH、NaA，则溶液呈碱性，pH7；如果溶质是NaA，当NaA为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH7；如果溶质是NaA、
3、HA，且HA为强酸时，则溶液呈酸性，pHc(OH)c(A)c(H)，故B项错误。C.根据溶液呈电中性可知，溶液中存在c(Na)c(H)c(A)c(OH)，若c(A)c(Na)，则c(H)c(OH)，溶液呈中性，故C项正确。D.如果溶质是NaA，且NaA为强酸强碱盐时，溶液中存在c(Na)c(A)c(OH)c(H)，故D项错误。3下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1
4、molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pHc(Ba2)，c(OH)c(H)，正确的顺序应为c(CH3COO)c(Ba2)c(OH)c(H)，故A错误；B.溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，故c(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)，故B正确；C.根据溶液呈电中性可知：c(H)2c(Ba2)c(OH)c(CH3COO)，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Ba2)，则有c(H)c(OH)c(CH3COOH)，故C、D正确。525 时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判
5、断不正确的是()实验序号c(盐酸)/molL1c(MOH)/molL1反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A.实验甲所得溶液：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)B将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小Ca0.10DMOH的电离平衡常数可以表示为K解析：选B。A.根据甲中的数据分析，碱(MOH)为弱碱，盐(MCl)为强酸弱碱盐，正确；B.盐溶液中加水，阳离子M水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M的物质的量减小，由于在同一溶液中，则变大，错误；C.MOH为弱碱，当a0.10时，反应恰好生成了盐，溶液显酸性，若要呈中性，则加入的碱应稍过量，正确；D.对乙溶液应用电荷守恒可知c(
6、M)c(Cl)0.05 molL1，又根据M元素守恒可知，c(MOH)0.5ac(M)(0.5a0.05) molL1，则MOH的电离平衡常数Kc(M)c(OH)/c(MOH)0.05107/(0.5a0.05)108/(a0.10)，正确。6使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 molL1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A BC D
7、解析：选A。量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，滴定NaOH溶液时结果偏高；俯视容量瓶刻度线，配制的盐酸浓度偏大，滴定NaOH溶液时结果偏低；滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，读取的盐酸标准液体积偏大，则滴定结果偏高；滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，不产生误差。7常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述不正确的是()A由a点到b点的过程中，溶液中增大B由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸
8、性Cc点所示溶液中，c(NH)c(CO)c(OH)c(H)Dd点所示溶液中，c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：选D。A.a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中，生成一水合氨的过程中，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以增大，故A正确；B.b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液的过程，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵的过程，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，故B正确；C.c点所示溶液是碳酸铵溶液，图像分析可知溶液显碱性，离子浓度大小为c(N
9、H)c(CO)c(OH)c(H)，故C正确；D.d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮元素守恒、碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子浓度大于钠离子浓度，c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故D错误。8某一温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H)c(NH3H2O)c(OH)C用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液完全反应，消耗NaOH溶液体积VbVcDa、b、c三点溶液中水的电离程度abc解析：选D。盐酸中的氢离子主要是HCl电离出来的，HCl
10、完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，HCl不能继续电离，盐酸中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵根离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的pH变化曲线是盐酸的，含a、b点的pH变化曲线是氯化铵溶液的。a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，故B错误；用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液完全反应，消耗NaOH溶液体积VbVc，故C错误；HCl电离出的氢离子抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；盐类的水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子来
11、自铵根离子的水解，氢离子浓度越大，说明铵根离子水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH小于b点的pH，说明a点氢离子浓度大于b点氢离子浓度，所以a、b两点溶液中水的电离程度ab，综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度abc，故D正确。9常温下，向10 mL 0.2 molL1 草酸(用H2T表示)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是()AHT在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)10 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)15 mL时，溶液中存在：c(Na)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)D当V(Na
12、OH)20 mL时，溶液中存在：c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)解析：选D。A.根据图像可知，HT的物质的量最大的点的溶液是NaHT溶液，该溶液显酸性，说明HT在溶液中电离程度大于水解程度，A项错误；B.当V(NaOH)10 mL时，两者恰好反应生成NaHT和水，溶液中的溶质是NaHT，该溶液呈酸性，HT的电离程度大于水解程度，电离出来的H对水的电离起抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B项错误；C.当V(NaOH)15 mL时，H2T与NaOH的物质的量之比为23，溶液中的溶质为等物质的量的Na2T和NaHT，同样根据图像可知溶液显酸性，所以c(Na)c(T2)c(HT)c(
13、H)c(OH)，C项错误；D.V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是Na2T，根据质子守恒可知，c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)，D项正确。10一定温度时，Cu2、Mn2、Fe2、Zn2等四种金属离子(M2)形成硫化物沉淀所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是()A该温度下，Ksp(MnS)大于1.01035B向含Mn2、Zn2的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2最有可能先沉淀C向c(Fe2)0.1 molL1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS解析：选D。A.一定温度下，MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS
