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1、高三化学期末复习小练习1单项选择题:1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的N原子:B聚丙烯的结构简式:CCl的结构示意图:DCSO的电子式:3下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A硅酸盐化学性质稳定,可用作光导纤维的材料BK2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂DHCl气体管道是否泄漏,
2、可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中:Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中:SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中:Na、NH4、ClO、SO425短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质B形成简单离子的半径顺序r(Z) r(Q) r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D元素W形成氢化物的稳定性比X的强6下列表示对应化学反应的离子方程式
3、正确的是A过氧化钠固体与水反应:2O222H2O4OHO2B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O7下列有关实验原理或实验操作正确的是 O2 N2盐桥HCl溶液a beC CuG甲 乙A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热,可除去其中混有的少量乙酸8设NA为阿伏加德罗常数的
4、值。下列叙述正确的是A标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2NAD常温下,20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA9汞(熔点39,沸点356)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:B辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分
5、离效率10下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸不定项选择题:11红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。下列说法正确的是A红斑素
6、和红曲素互为同分异构体B红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团D1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应12下列说法正确的是A可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应S013下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2,产物为苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱
7、水性和强氧化性C将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,可检验溴元素D分别测定0.5 molL1 H3PO4和H2SO4溶液的pH,比较磷和硫元素非金属性的强弱14下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)c(Na)c(O
8、H)c(HA)c(A2)15在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间(min)58A的浓度(mol/L)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度(g/L)12下列说法正确的是A若xc2B若w3w1,可断定x4C无论x的值是多少,均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL1min116(15分)常见氨基酸中唯一不属于氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下:化合物A的
9、名称(用系统命名法命名)是 ;反应的类型为 。写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式: 。反应BC可看作两步进行,其中间产物的分子式为C5H7O3N,且结构中含有五元环状结构。写出由B反应生成中间产物的化学方程式 。合成路线中设计反应、的目的是 。已知:RNO2RNH2,写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:17(12分)原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36, Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数,Z基态原子只有1
10、个未成对的电子。回答下列问题:已知化合物XZ3与H2Y(Y的氢化物)发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY,则元素的电负性:Y Z(填“大于”或“小于”),化合物HZY分子的空间构型为 。X的一种氢化物的相对分子质量为32,1mol该氢化物中的键数是 。元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体,这两种微粒的化学式是 、 。元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示,基态W原子的电子排布式是 ,该晶体的化学式为 。金属原子 (选填“钾”、“镁”、“铜”)形成的晶体的堆积方式,与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。1C 2D 3C 4A 5A 6B 7B 8D 9C 10B11BC 12A 13BD 14C 15AC162氨基-1,5-戊二酸 取代(或酯化)反应提纯脯氨酸(除第题5分外,其余每空2分,共15分)17A大于 V形5NAO3 NO21s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 Cr2O3镁(除第、题每空1分外,其余每空2分,共12分)