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1、第一节 无机非金属材料的主角硅（1）【学习目标】1了解硅在自然界的含量、存在、用途。2了解二氧化硅的物理性质和用途。3掌握二氧化硅的化学性质。4了解硅酸的性质和制备。【学习重点】二氧化硅的化学性质【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3完成部分转化的化学方程式（1）CO2CO _（2）CO2CaCO3 _（3）Na2CO3CO2 _（4）NaHCO3Na2CO3 _（5）Ca(HCO3)2CaCO3 _小结写出发生下列转化所需要的条件CO2碳酸盐碳酸氢盐【基础知识】一、硅在自然界中的存在（1）含量：在地壳中的含量居第_位，仅次于_
2、。（2）存在：硅是构成_与_的基本元素在自然界中都以_态存在，主要以_和_的形式存在。思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。三、硅的化合物1二氧化硅（1）存在形态（2）用途 3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_的比例所组成的_结构的晶体，其基本结构单元为_，每个硅原子周围与_个氧原子结合，每个氧原子周围与_个硅原子结合。二氧化硅晶体中_单个的SiO2分子。思考：结合生活实际，根据SiO2的存在和应用，分析SiO2的物理性质及化学稳定性。（4）物理性质熔点_、硬度_、_导电、_溶于水。（5）化学性质思考：实验室如
3、何保存氢氟酸？思考：实验室在存放强碱溶液时要注意什么？类比SiO2与CO2的性质比较名称CO2SiO2结构特点物理性质颜色、状态熔沸点硬度溶解性化学性质物质类别与NaOH反应与碱性氧化物反应与水反应与某些盐反应与氢氟酸反应2硅酸（1）物质类别：_ （2）制备：_（3）在水中溶解度_，易聚合形成_。思考：什么是硅胶？硅胶有哪些用途？（4）不稳定性，受热分解：_【过关检测】3写出下列反应的化学方程式（1）二氧化硅与氢氟酸反应：_（2）二氧化硅与NaOH溶液反应：_离子方程式：_（3）二氧化硅与氧化钙反应：_（4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应：_（5）硅酸钠溶液与盐酸反应：_离子方程式：_（
4、6）硅酸钠溶液中通入少量CO2：_离子方程式：_4氢氟酸应存放在_中，因为_。5在存放强碱溶液时应注意_，因为_。6生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ）A水B盐酸C硫酸D烧碱溶液7赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱8氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）A B全部 C D9光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ） A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.铝10下列各组物质间，不能发生反应的是（ ） A二氧化硅与氧化钙（高温） B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温） D二氧化硅与浓HNO3（常温）【收获与反思】
