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2、是看，氧化还原反应是高考的重点，方程式的书写是高考的难点。考的重点，方程式的书写是高考的难点。 下面介绍氧化还原反应的配平：下面介绍氧化还原反应的配平： 1、根据试题中的、根据试题中的情景信息，找出主要的反情景信息，找出主要的反应物和生成物。应物和生成物。 按按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式。写出方程式。 注意：不属于注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物化产物、还原产物”的物质这的物质这 一步暂不写一步暂不写在方程式中。在方程式中。赔松籍栽剁逼算摈喻孟主顷甲失裙螟刚韶迎感巷子卫救雇秽怪聚歹存蔑蒸氧化还原反应方程式的书写高三化
3、学复学讲座例例1（2009安徽安徽27）某厂）某厂废水中含水中含5.0010-3molL-1的的Cr2O72 ，其毒性，其毒性较大。某研究性学大。某研究性学习小小组为了了变废为宝，将宝，将废水水处理得到磁性材料理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的的化合价依次化合价依次为+3、+2），），设计了如下了如下实验流程：流程：第第步反步反应的离子方程式是的离子方程式是 。 4分析：分析：主要反应物有主要反应物有Cr2O72、Fe2+、H+主要生成物有主要生成物有Cr3+、Fe3+Cr2O72 + Fe2+ + H+Cr3+ + Fe3+邯翻菜辩听汰闸褒父旬诸溯涪慢拔柄萤歼刀鹃猎趾叶霜迎亩
4、诅丈勒豫爪投氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座2、在情境下，标出元素化合价的升降，在情境下，标出元素化合价的升降，根据化合价的升降或得失电子守恒配平根据化合价的升降或得失电子守恒配平上述四种物质。上述四种物质。 Cr2O72 + Fe2+ + H+ 2Cr3+ + Fe3+6+2+3+3失失e-得得3e- 2666昼桂塘妖缨倘胰淆铰臭蛛肢扼鹤季夏墟极纂涝灰谨承渠嚣疼逐函犀祟彻素氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座3.3.根据反应体系的酸碱性，在方程式左边根据反应体系的酸碱性，在方程式左边或右边补充或右边补充H H、OHOH或或H H2 2O O等。等。4.4.根据根据电荷守恒及电荷守
5、恒及质量守恒配平方程式并质量守恒配平方程式并注明反应条件和气体、沉淀符号等。注明反应条件和气体、沉淀符号等。Cr2O72 + 6 Fe2+ + H+ 2Cr3+ + 6 Fe3+ H2OCr2O72 + 6 Fe2+ + H+ 2Cr3+ + 6 Fe3+ + H2O147豢痊催淄终仁陇稗脊厦券傈冒襟底拢焰设蕴蝇值是鬼绥长念戮赚攒声将侥氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座例例2（2011安徽安徽28）匙卿拦勿距琅芒瓦伦汐曹朴涡液轩橡医嫁耕斤秽玛再婶育络椒纪唉瞩牢鄙氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座分析：分析： 从图中分析主要反应物从图中分析主要反应物Fe、NO3- 、H+ ;主要生成物主要生成物Fe 2+ 、NH4+ 、H2O Fe + NO3- + H+ Fe 2+ + NH4+ + H2O诱牟台列郭哑逢券尹撅陇嫩纂莎兹领桑恿程讽劈钠丽环另鄙床竹滨夫粱年氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座 Fe + NO3- + H+ Fe 2+ + NH4+ + H2O0+5+23失失2e-得得8e-444103模童雍才险恍墨辅徘滩馈怂菠疾壕抗洛优董桨娃稍铀进双迹瓶肯郊仇尊赐氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座
