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1、期中测试题第卷一、选择题1下列有关物理量相应的单位体现中,错误的是( )。A.摩尔质量g/l B气体摩尔体积/C.溶解度g/10 D.密度/m32.摩尔是( )。国际单位制的一种基本物理量 B.表达物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位 D.表达6.0210个粒子的集体水的摩尔质量是( ）。A1 .1g 18 g/l 1 mo4小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mol/L。表达该体检指标的物理量是( ）。A溶解度(s) B.物质的量浓度（c) C.质量分数(w) D摩尔质量(M）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。.与否有丁达尔现象 B.与否能通过滤纸C.分散质粒子的大
2、小 D.与否均一、透明、稳定6只由两种元素构成的化合物，其中一种元素是氢元素，此类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH BHO4 C.NaH DN7下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相似的是（ )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 和.和 .下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B.一般漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.试管将40 aOH溶于水中,配制成1溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。A. ol/L B.5ol/ C.4 ol/L ml/L10下列物质中属于电解质的是（ )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A. C. D11.下列各组离子能在溶液中大量共
3、存的是( )。AAg+、K、NO、l B.Mg2+、Na、Cl、SOCCa2+、g2、OH、l- H、Na、CO、2.若NA表达阿伏加德罗常数,下列说法中,对的的是（ )。A1 o C作为氧化剂得到的电子数为B.在0,1 kPa时,22.4 氢气中具有NA个氢原子C25 ，101105 Pa，64g SO2中具有的原子数为3 NAD.N个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为41下列论述中，对的的是（ )。.氧化还原反映的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反映物被氧化C得到电子的物质被氧化氧化还原反映中，氧化剂和还原剂一定是两种物质4下列变化需要加入合适的氧化剂才干完毕的是(
4、)。A.OCu .FFeC2 C.H2S42 DHNO3N5.在3NO2+H2O=2HN3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。2 12 31 D1316下列反映的离子方程式书写中,对的的是（ )。A.氯化铜溶液与铁粉反映：Cu2+F=Fe2+CuB稀硫酸与铁粉反映：2Fe+6H+=e3+3HC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反映：Ba2SBaSO4.碳酸钙与盐酸反映：H=HOO217.能用H+HH2O来表达的化学反映是( )。A.氢氧化镁和稀盐酸反映BBa（H)溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反映 D.二氧化碳通入澄清石灰水中1.NA代表阿伏加德常数，下列说法中,对的的是( )。A在同温同
5、压时,相似体积的任何气体单质所含的原子数目相似B.2 g氢气所含原子数目为A.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NAD1 g氨气所含电子数目为10 NA19.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20的两种H2S4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ )。A不小于50% B.等于50% C不不小于% D.无法拟定第卷 二、填空题20.选择下列实验措施分离物质,将分离措施的序号填在横线上。A.萃取分液法 加热分解 C.结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G.过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水
6、和煤油的混合物。()_分离水和酒精。()_分离溴水中的溴和水。1.在3u+HO3(稀)=u(NO)2+NO+4H2O反映中,_是氧化剂;_是还原剂;_元素被氧化;_元素被还原;_是氧化产物;_是还原产物,被还原的HN3与参与反映的HO3物质的量之比是_。2已知NaC中混有Na2C3固体，请用简要的语言阐明除去Na2CO3的措施,并写出有关反映的离子方程式：_。三、实验题3.为除去粗盐中的C2、Mg、以及泥沙等杂质，某同窗设计了一种制备精盐的实验方案,环节如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的措施是 。(2）第步中,有关的离子方程式是 。100 mL20 （3)若先用盐酸再过
7、滤,将对实验成果产生影响,其因素是 。（4)为检查精盐纯度，需配制10 L 0.2 mol/ NaCl(精盐）溶液,右图是该同窗转移溶液的示意图，其中的错误是_。24.现用18. mo/L的浓H2SO4来配制50 L 0.2 oL的稀H2SO4。可供选择的仪器有:玻璃棒烧瓶 烧杯胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答问题：(1）上述仪器中，在配制稀H2O时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算,需浓H2S4的体积为_,量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、0 L、100 m三种规格）的量筒。（3)将所配制的稀H2O4进行测定，发现浓度不小于0. ml/L。请你分析配制过程中
8、也许引起浓度偏高的因素(答出两点)_、_。25海洋植物如海带、海藻中具有丰富的碘元素,重要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，她们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充足溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按如下实验流程提取单质碘:充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) ()灼烧海带时需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 蒸发皿 C表面皿 D.铁架台(带铁圈） E酒精灯 F.干燥器(2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量2的目的是_，反映的离子
9、方程式为_。(4）操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种）,简述选择其理由_。()操作过程可以分解为如下几步:.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把0mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞与否漏液;D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接受溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;静置、分层。a.上述步操作的目的是：_;b.最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6）请设计一种检查提取碘后的水溶液
10、中与否还具有单质碘的简朴措施：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要通过蒸馏，观测下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的因素是_,最后晶态碘在_里汇集。四、计算题26.既有一种泉水,取.这种泉水作为样品，经测定该样品中具有800 mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg所有沉淀，应加入 o/ NaOH溶液的体积是多少（规定写出简朴过程）？参照答案第卷一、选择题1C解析:考察基本的化学用语,其中溶解度的单位为g。2C解析：考核对摩尔概念的理解。3.C解析：考核对摩尔质量概念的理解和应用。4.B解析：可根据单位mol/判断。5.C解析:考察胶体性质。6B解析:H2SO4中具有3种元素，而氢化物只由两种元素构成。7.A解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌,避免飞溅。8.D解析：C和D项可加热,能直接加热的为试管。.解析:(NO)=40 g4 g/ol
