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1、河北省衡水中学2017届高三下学期猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是选项现象或事实解释A.肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用B.液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热C.利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电D.Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化吸收大量的热A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】亚硝酸
2、钠有防腐的作用，肉制品中可以添加适量的亚硝酸钠，故A正确；液氨常用作制冷剂，故B正确；胶体粒子带电，所以可静电除尘，故C正确；Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为Al(OH)3受热分解吸收大量的热，故D错误。2. 下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）.C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为-CH =CHCH =CHCH =CHCH=CH-的高分子化合物，其单体是乙烯【答案】B【解析】H2C=CHCH3分子中最多有7个原子在同一平面上，故A错误；分子式为C3H5Br2的有机物共有1,1-二溴丙
3、烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷4种同分异构体，故B正确；乙二醇含有2个羟基、甘油含有3个羟基，不是同系物，故C错误；结构式为-CH =CHCH =CHCH =CHCH=CH-的高分子化合物，其单体是1,3-丁二烯，故D错误。3. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是选项操作和现象结论A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B.向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化C.常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na
4、2CO3溶液常温下水解程度：S2-CO32-D.向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色CC14可作为碘的萃取剂A. A B. B C. C D. D【答案】A4. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应.D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】物质X的分子中存在羟基、羰基2种含氧官能团，故A正确；物质Y含有溴原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；1m
5、olZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；1mol X与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量2mol，故D错误。5. 锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A. K+向a极移动B. b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C. 用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D. 电池工作一段时间后，电解液的pH减小【答案】B【解析】电子由a极流出，a是负极、b是正极，K+向b极移动，故A
6、错误；b 极是正极，氧化银得电子，电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故B正确；镀件与负极相连，用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 a 极相连，故C错误；电池总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，电池工作一段时间后，电解液的pH不变，故D错误。6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 简单离子半径：WYZXB. W，Y分別与X元素形成的简单化合
7、物的沸点： Y WC. Z2Y和ZX都只存在离子键D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离【答案】D【解析】25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素；简单离子半径：S2-O2-Na+H+，故A正确；H2O的沸点大于H2S，故B正确；Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误。7. 室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前
8、者消耗的盐酸多B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C. 将amolL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示）D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小【答案】B【解析】中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，后者消耗的盐酸多，故A错误；根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正确；将amolL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧
9、化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka=，故C错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh=值不变，所以则的值增大，故D错误。8. 溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。请回答下列问题：.工业上溴的制备。.(1)步骤中主要反应的化学方程式为_。(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是_。.实验室溴化钙的制备。 (3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是_（填选项字母）。(4)“合成”步骤中的反应方程式为_，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是_，投料时控制n(Br2)；n(N
10、H3)=1：0.8，其目的是_。(5)步骤酸化时应加入的酸是_。(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：_。【答案】 (1). SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr (2). 浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高 (3). B (4). 3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O (5). 温度过高，Br2、NH3易挥发 (6). 确保Br2被充分还原 (7). HBr（或氢溴酸或溴化氢） (8). 取样品 g，加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤，洗涤、干燥、冷却，称量，得到b g碳
11、酸钙，则样品的纯度为100%（其他合理答案也给分）【解析】试题分析：(1)步骤中溴与二氧化硫反应生成硫酸、氢溴酸。(2) “溴水混合物I ” 浓度较低。(3)液溴、液氨易挥发“合成”步骤中需要控制反应在降低温度下进行。(4)“合成”步骤中液氨、液溴先反应生成氮气和溴化氢，溴化氢与石灰乳反应生成溴化钙；温度过高，Br2、NH3易挥发，反应中Br2、NH3的系数比是3:2，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，氨气过量，确保Br2被充分还原。(5)产品是溴化钙，为提高产品纯度步骤酸化时应加入的酸是氢溴酸。(6) 取样品 g，加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反应生成碳酸钙根据得到碳酸
12、钙的质量，计算产品纯度。解析：(1)步骤中溴与二氧化硫反应生成硫酸、氢溴酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。(2) “溴水混合物I ” 浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。(3)液溴、液氨易挥发“合成”步骤中需要控制反应在降低温度下进行，最适宜的装置是B；(4)“合成”步骤中液氨、液溴先反应生成氮气和溴化氢，溴化氢与石灰乳反应生成溴化钙，方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O；温度过高，Br2、NH3易挥发，反应中Br2、NH3的系数比是3:2，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，氨气过量，确保Br2被充分还原
13、。(5)产品是溴化钙，为提高产品纯度步骤酸化时应加入的酸是氢溴酸。(6) 取样品 g，加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤，洗涤、干燥、冷却，称量，得到b g碳酸钙，根据钙元素守恒，样品的纯度为100%。点睛：海水提溴步骤中通入SO2的目的是溴元素的富集，减小蒸馏处理量，降低生成成本。9. 氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为_。工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，
14、已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的H=_。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_。(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(Cl2) (乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=_。该反应的H_0(填“”或“”) ，理由是_。对该反应，下列说法正确的是_
