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1、生活中常见的盐总结日期： 2015 年 2 月 6 日一、本节学习指导本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。二、知识要点1、常见的盐定义：能解离出金属离子( 或 NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途（ 1）作调味品氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，（ 2）作防腐剂食盐（ 3）消除积雪（降低雪的熔点）溶解度受温度影响不大（ 4）制生理盐水碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱性）白色粉末状固体，易溶于用于玻璃、造纸、
2、纺织、洗涤、食品工业Na2CO3苏打水等碳酸氢钠制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过小苏打白色晶体，易溶于水NaHCO3多1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3 10H2O。备注碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、 2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO22、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯
3、化镁、氯化钙等可溶性杂质。（ 1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（ 2）、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发注意：蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。3、碳酸钠Na2CO3碳酸钠 Na2CO3俗名纯碱或苏打。碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯
4、碱。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。（1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。注意： Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH 7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。（ 2）化学性质； 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O;注： Na2CO3和 HCl 反应先生成了 NaCl 和 H2CO3；因为所以综合反应式如上。H2CO3非常不稳定，迅速分解成CO2 和H2O ， 与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+NaOH（此反应用于工业制取氢氧化钠）4、碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钠又称小苏打，是
5、白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。化学性质：与酸反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O ； 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3 + CO2+H2O注：胃酸的主要成分是 HCl, 因此可以利用 NaHCO3中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用， 因为 NaHCO3 与 HCl 反应有 CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。5、碳酸钙CaCO3碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。化学性质：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 +H2OCaC
6、O3CaO + CO26 、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验检验原理：组成里含有CO32- 和 HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和 HCO3-检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32- 或 HCO3-注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32- ， 因为 Ca2+或 Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。7、复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB+CD=AD
7、+BC注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。8、盐的化学性质盐（可溶） + 金属 1 金属 2 +新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外）盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注： 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体： H+与
8、 CO32 ； NH4+ 与 OH 生成水： H+与 OH 反应实质：离子结合成 H2O： H+与 OH： H+与 CO32； NH4+与OH： Ag+与 Cl ； CO32Ca2+与 CO32Ba2+ 与 CO32； SO42Mg2+与 OH三、经验之谈：本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下：1、氯化钠（ NaCl） :食盐2、碳酸钠（ Na2CO3） :纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠（ NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（ CaO）：生石灰5、氢氧化钙（ Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；7、氢氯酸（ HCl）：盐酸8、
9、碱式碳酸铜（Cu2（ OH） 2CO3）：铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾10、甲烷（ CH4）：沼气；11、乙醇（ C2H5OH）：酒精12、乙酸（ CH3COOH）：醋酸；13、过氧化氢（ H2O2）：双氧水14、汞（ Hg）：水银；15、碳酸氢钠（ NaHCO3）：小苏打16、十水合碳酸钠（Na2CO310H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱四、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。 粗盐提纯时，把粗盐溶解在
10、水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。五、离子的共存（探究性考点）同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如 Cl与 Ag+，Ba2+与 SO42 ， OH与 Cu2+、Fe3+， CO32 与 Ca2+、 Ba2+等不能大量共存；生成气体：如 OH与 NH 4 ， H+与 CO32 、 HCO3 等不能共存；生成 H2O：如 H+与 OH 不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、 MnO 4 等）；pH=1 为强酸性溶液； pH=14 为强碱性溶液。
