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1、物质的量及溶液浓度练习题一、选择题 1在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 () A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L2用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c
2、()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( ) A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A. mol / LB. mol
3、 / LC. mol / LD. mol / L6配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( ) A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( ) A. 13B. 23C. 14D. 279在无土栽培中，配制1 L内含0.50 m
4、ol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( )A. 0.40、0.50、0.12B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24D. 0.64、0.02、0.24 10在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L11有
5、三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( ) A. 111 B. 623 C. 4318D. 21312. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A. mol / LB. mol / L C. mol / LD. mol / L一、选择题(每小题12个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的
6、摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为11 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为 A0.745 B0.39 C39 D74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容
7、器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D16 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数 C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原
8、子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A分子数 B原子数 C质子数 D质量 11、下列说法错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2
9、的质量是1g 二、填空题1把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol / L。2用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2) 经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入
10、250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴
11、上标签。3实验室用98、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。(1)请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶(2)写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作：_b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：_，_。4有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。 (1) 求原混合溶
12、液中Fe2+是_ mol / L，Cu2+是_ mol / L。 (2) b的值应大于_a g。 (3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量_；c的最大值(以ab表示)应是_g。三、计算题1在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。2某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。3用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。计算：(1) 该氨水中溶质的质量分数。(2) 该溶液的物质的量浓度。(注：1 mL水按1 g计算)4实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？5在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g/ cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g/ cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g/ cm3)？6常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： (1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液
