《【精品】高考化学专题精练：水溶液中的离子平衡含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精品】高考化学专题精练：水溶液中的离子平衡含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学高考精品资料排查落实练十二水溶液中的离子平衡一、正误判断辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()31.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0()425 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11()5分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同()6pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()70.1 molL1 CH3COOH溶液中加
2、入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()8在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中()9强电解质溶液中没有分子，只有离子()(二)水的电离和溶液的pH部分1pH6的溶液呈酸性()2只要是纯水，肯定呈中性()3纯水的pH7()4无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()5pH0，溶液中c(H)0 molL1()6某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性()7用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差()8pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)()9两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别
3、为a和a1，则c110c2 ()10将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大()(三)盐类水解部分1NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡()2在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动()3HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强()4HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大()5.常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101()6常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()7强电解质溶液中一定不存在电离平衡()8改变条件使电离平衡正向
4、移动，溶液的导电能力一定增强()9只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)()10将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H()11常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)()12中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同()13常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大()140.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大()1525 时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7()16将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并
5、灼烧，得到Al2O3和Na2SO3()17在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)()18常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL()19常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同()20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)()21同c(NH)的溶液：NH4Al( SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是()22溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中，由水电离出的
6、c(H)：()23常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强()24将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强()250.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大()26用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na)c(CH3COO)()27室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且ab14，则pH7()28酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子()29NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)c(SO)c(NH)c(OH)()30某温度下
7、，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH7()31任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)c(Cl)Kw/c(H)()32将pH3的盐酸和pH3的醋酸等体积混合，其pH3()33室温时，向等体积 pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab()34物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()35常温下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1()36在一定条件下，某溶液的pH7，则c(H)
8、一定为1107molL1，其溶质不可能为NaOH()37常温下，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大()38已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)()39pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)()40一定温度下，pH相同的溶液，由水电
9、离产生的c(H)相同()二、简答专练规范语言1在80 时，纯水的pH值小于7，为什么？答案已知室温时，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应，故温度升高到80 ，电离程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pHc(CO)(填“”、“”或“”)，原因是HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。7为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示
10、加NaOH溶液的作用NHOH=NH3H2O。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。8电解饱和食盐水实验中，为了获得更多的Cl2，要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。10利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出。11某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡
