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1、课题1 生活中常见的盐教学设计青铜峡市第五中学 沈学明教学目标： 1、知识与技能： 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。 掌握碳酸根离子的检验方法。学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。2、过程与方法：学会分析实验中出现的问题；学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系；了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点 过滤、蒸发等别离提纯物质的根本操作技能。 酸、碱、盐的反响复分解反响。 碳酸根离子的检验方法。教学难点 分析粗盐提
2、纯实验的误差。 归纳复分解反响及条件。教学方法：联系实际比照区分归纳总结实验探究。教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台带铁圈、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程：第一课时 复习稳固： 提问：什么是盐？ 答复：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 追问：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 讨论：学生答复，引导学生阅读课文P70页。 介绍：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚
3、硝酸钠等，我国曾发生过屡次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 过渡：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。 新课讲授： 板书：一、氯化钠 提问：如何书写氯化钠的化学式？学生答复NaCl 、俗名：食盐。 板书：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。 设问：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？ 板书：2、氯化钠的用途： 引导学生阅读课文P7071页的有关内容。 小结：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于去除公路上的积雪等。 板书：3、氯化钠在自然界的分布：学生答复 过渡：氯化钠在自然界
4、的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？ 板书：4、粗盐的提纯： 讨论：粗盐中含有较多的可溶性杂质氯化镁、氯化钙和不溶性杂质泥沙等可通过那些步骤来制取精盐? 过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？ 学生答复，教师补充：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反响掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三靠。 引导：今天我们还要练习一种新的操作蒸发，蒸发时应注意那些问题？ 讲解：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，
5、停止加热后，不要立即放在实验桌上； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用 玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 过渡：了解了上述考前须知，下面我们实践粗盐的初步提纯。 活动与探究：投影 粗盐的提纯 1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐参加盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐 / g剩余粗盐 / g溶解粗盐 / g2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过
6、滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比拟，并计算精盐的产率。溶解粗盐 / g精盐 / g精盐产率 / g学生活动，教师巡视指导交流与讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解反思：通过本节课的学习，你有什么收获？小结：本节课我们学习了氯化
7、钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。作业：探究报告一份。 板书设计：第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐 一、氯化钠 1、化学式：NaCl、俗名：食盐。 2、食盐的用途1调味品、2配制生理盐水、3选种、4腌渍食物等。 3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。4、粗盐的提纯：1溶解、2过滤、3蒸发、4计算产率。第二课时板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙引言：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？介绍：播放有关录像碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点
8、、治疗胃酸等。提问：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？答复：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。回忆提问：写出实验室制备CO2的化学方程式。答复：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 CO2+H2O思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？答复：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。设问：碳酸钙能与盐酸反响产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反响？学生发言：能或不能引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。活动与探究：投影向盛有0.5 g碳酸钠的试管里参加2 m L盐酸
9、，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析交流：现象：两次实验反响试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。分析：两组物质反响都产生CO2气体。讲解：上述反响可用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3 CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 CO2+H2O CO2+H2O提问：通过上述三个反响的学习，你能作何归纳？小结：板书：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反响，生产CO2气体 2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，参加少量
10、稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。分析解释：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。课后练习讨论学生活动分析原因：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反响CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反响的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳外表，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡
11、蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。过渡：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。活动探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析学生交流：现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反响，生产一种难溶物。讲解：上述反响的化学方程式表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH设问：上述四个反响，从单质、化合物的角度及反响物和生产物的结构关系讨论各反响的共同点。学生讨论总结：板书并讲解：3、复分解反响：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反响。讨论：酸和碱的中和反响是否属于复分解反响？为什么？学生讨论总结：属于，符合复
12、分解反响的概念。讨论：分析上述复分解反响，它们的生成物有什么特点？学生讨论：总结板书：4、复分解反响发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。练习：组内讨论完成投影或小黑板以下物质间能否发生复分解反响？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠 2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反响的概念及反响条件。作业：1. 2. 3. 板书设计： 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反响，生产CO2气体。
13、 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 2、CO32-或HCO3-的检验 取少量未知物参加少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3、复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。 通式：AB+CD=AD+CB 4、复分解反响发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。课题2 化学肥料教学设计青铜峡市第五中学 沈学明教学目标：1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。了解化肥、农药对环境的影响。能对常见的化肥进行简单的鉴别。2、过程与方法：学会分析、归纳并对有关信息进行加工。学会从课本获得知识的能力。学习如何应用所学知识解决实际问题。3、情感态度与价值观：培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。
