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1、精品文档第3节生活中常见的盐复分解反应及其发生的条件教学目标：认知目标：1 .知道复分解反应的概念；2 . 了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标：1 .能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2 .培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：1 .初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：2 .复分解反应发生的条件；教学过程：一，复习引入新课通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型3 .加热高钮酸钾2KMnO=K2MnO+ MnQ+ 02 T4 .铁和硫酸铜溶液CuS0+ Fe=FeS0h Cu5
2、 .稀盐酸溶液和碳酸钠溶液NaC0+ 2HCl=2NaCl+ H0+ COT6 .氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液NaC0+ Ca(0H=2Na0H CaCO；以上4个反应属于分解反应的是，属于置换反应的是.【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。板书：复分解反应及其发生的条件. 。1欢迎下载精品文档请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。一.复分解反应(PPT课件展示)1 .定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2 .表达式：AB+CD=AD+CB3 .特点：化合物双交换，里应外合价不变。【提问】
3、下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？HCl + AgNO 3 = AgCl HNOCuSO4 + BaCl 2 = BaSO4 J+CuCb【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点， 反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成 的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是 所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？板书：复分解反应发生的条件二.复分解反应发生的条件先请大家完成白板上的化学方程式：1. Na 2CG+Ca(OH)=CuSO 4+2NaOH=2.
4、CaCO3+2HCl=NaHCO3+HCl=3. H 2SO+2NaOH=2HCl+Ca(OH) 2=【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。【总结】课件展示-复分解反应发生的条件通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应 能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶 液与盐酸反应都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反应中。沉淀的生成则要 根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：PPT课件展示：部分酸、碱和盐的溶解性口诀钾、
5、钠、俊盐均可溶，硝酸盐入水形无踪硫酸盐不溶BaSO,盐酸盐不溶AgCl,酸的溶解性：全溶碱：只有 5 种溶，NaOH KOH Ba(OH) 2Ca(OH) 2 NH3代。(其余碱均为沉淀)【探究】p75根据复分解反应发生的条件，并利用书附录I所提供的有关酸、碱、 盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。NaOH液NaCl溶液KCO溶液Ba(NO)2 溶液稀硫酸VXVV判断依据没有H2Cft成无气体、沉淀、 水生成有气体C0 HO生成有BaSO生成【课堂练习】给出两组物质，请学生根据附录 I部分酸、碱和盐的溶解性表P114判断下列物质之间能否发生反应。并说明理由-课
6、件展示第一组：1、AgNO+ HCl2、K2CO+ Ca(OH)3、NaCO+ CaCl2-4、NaSO + HCl-第二组:5、HSO + BaCl 26、Ba(OH)+ KCl7、CuSO+ NH4NO-8、HNO+ NaOH【学生练习】指明学生上讲台板演。课堂小结：总结本节课所学知识，知道复分解反应的概念，能够根据复分解反应 的条件判断，酸碱盐之间那些物质能够发生复分解反应。#欢迎下载精品文档【提问】同学们能否根据本节课所学知识和酸碱盐各自的化学性质，总结出复分解反应有哪些？布置作业P78练习与应用。板书设计：一、复分解反应1 .定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
7、物的反应。2 .表达式：AB+CD=AD+CB3 .特点：化合物双交换，里应外合价不变。二、复分解反应发生的条件有沉淀、气体、水生成。_ 。4欢迎下载精品文档【知识点一】复分解反应的类型类型一：酸+碱一盐+水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaOH = NaCl + H 2O; Cu(OH) + 2HNQ = Cu(NO3)2 + 2H 2O;HSO + Ba(OH) 2 = BaSO4 J + 2H2O;类型二：酸+盐一新盐+新酸这种反应类型包括两种：A .酸与碳酸盐反应。酸+碳酸盐一新盐+二氧化碳+水2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO2 T + H2QH 2S
8、O + Na2CO= Na2SO + CO2T + H2O;2HNO 3 + CuCQ = Cu(NO3)2 + CO2 T + H2QB .特殊盐与酸反应产生沉淀，可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl + AgNO 3 = AgCl ； + HNO; HSO + BaCl 2 = BaSO4 ； + 2HCl类型三：碱+盐一新碱+新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO+ 2NaOH = Cu(OH)2 ； + NazSO;Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCQj + 2NaOHMgSO+ Ba(OH) 2 = Mg(OH)2 J + BaSQ J类型四：盐
9、+盐=两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO+ NazCO = CuCO4 + NazSO;NaCl + AgNO 3 = AgCl ； + NaNQ类型五：酸+金属氧化物一盐+水注：该反应大部分情况都能发生2HNO+ CuO = Cu(NO3)2 + H 2Q 3HSO + Fe 2Q = Fe 2(SO) 3 + 3H 2Q6HCl + Al 2Q = 2AlCl 3 + 3H 2Q复分解反应的发生，要从反应物和生成物两方面讨论。（反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶；生成物有气体或沉淀或水） 备用习题】1 练习：完成下列能发生反应的方程式（ 1 ） BaCl2+H2SO4（ 2） Na2CO3+ HCl（ 3） K2SO4+HCl（ 4） FeCl3+ NaOH（ 5） KCl+AgNO3（ 6） K2SO4+NaNO3（ 7） Fe（OH）3+ HNO3（ 8） Ba（OH）2+ HCl#欢迎下载欢迎您的下载,资料仅供套考!致力为企业和个人提供合同协议， 策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求0
