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1、第八章常见的酸、碱、盐 8.3酸和碱的反应（第一课时）一、 课程标准（一）身边的化学物质生活中常见的化合物1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（二）物质构成的奥秘微粒构成物质1、认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子都是构成物质的微粒2、能用微粒的观点解释某些常见的现象二、教材分析中和反应既建立了酸与碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时使学生能充分了解化学与生产生活的联系。三、学情分析通过以往知识渗透，以及一些生活常识学生已经有了简单的中和反应的概念，因此在情感上学生很希望能进一步了解中和反应的实质；另一方面从以前的探究活动中学生已经拥有了一定的自主探究能力，所以在技能上能较好设计并
2、分析中和实验的探究过程。对于中和反应发生的实质，学生从分子与原子中已经初步建立微粒观认识化学反应本质，之后在离子中又认识阴阳离子，初步了解了氯化钠的形成，在溶液的形成中知道了溶质以分子或离子在溶剂中存在，最后又通过酸和碱的学习了解到酸和碱在水溶液中会解离出离子，这些都使学生具备了从微观角度认识物质和反应的能力。四、学习目标及课堂中学生的疑问1.学生通过酸碱溶液导电实验，来认识酸、碱的组成.（疑问1.不能很好的用酸碱的组成特点准确判断物质分类）2.学生通过实验探究知道酸和碱之间能发生中和反应.（疑问2.学生不能把握判断中和反应的标准）3.学生通过老师展示的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观粒子的动画
3、认识中和反应的实质.（疑问3.学生能认识实质，但不能理解实质。）4.学生通过分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应初步感受从个别到一般的思维方法，从而归纳出酸碱的化学性质并通过方程式的练习明确复分解反应的特点。（疑问4.中和反应和复分解反应概念不清）5.学生通过实验探究，初步学会“提出问题设计实验方案进行实验观察现象分析现象、数据归纳总结”的思维方法。（疑问5.学困生不能独立完成实验.）五、教学重点1、重点：通过实验探究知道酸和碱之间能发生中和反应2、难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解，结合微粒的观点初步认识中和反应的实质。六、教学方法和手段、重难点突破本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、
4、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。 1、用微粒的观点解释中和现象主要采用提出问题、启发诱导等手段进行理论分析，引领学生进行知识迁移。在通过flash动画展示，建立宏观和微观的统一，通过观察认识中和反应的实质。2、对酸碱各具有相似化学性质的原因和能用酸碱指示剂判断中和反应是否发生主要采用实验探究、归纳总结等手段，引导学生进行自主探究。七、教学过程一、酸、碱具有相似化学性质的原因生活情景引入主题课件展示：漫画：胃痛病人看医生，胃舒平的说明书问题1：胃酸的主要成分是什么？问题2：读胃舒平的说明书，说出主要成分是什么？问题3：为什么胃舒平能治疗这种疾病？学生回答教师引课题：这节课的学习任务第八章第
5、三节酸和碱的反应通过多媒体创设情境，激发学生的学习兴趣教师复习提问：我们先复习酸碱各有哪些相似的化学性质？学生回答1.酸的相似的化学性质.(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色.(2)酸能与活泼金属反应,生成盐和氢气.(3)酸能与金属氧化物反应,生成盐和水. 2.碱的相似的化学性质.(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色.(2)碱能与非金属氧化物反应,生成盐和水. 为下步研讨做准备教师演示实验：实验8-13酸、碱溶液的导电性实验学生观察并记录现象 为分析酸碱组成做准备教师指导学生阅读书235页内容并填充书上的填答提出问题问题1.酸碱各自具有相似化学性质，是什么原因造成的？问题2.酸碱在组成上各有什
6、么特点？学生回答：酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都含有氢氧根离子。教师总结：酸：氢离子和酸根离子构成；碱：金属离子和氢氧根离子构成 师生互动，老师引导，学生回答。培养观察能力和归纳总结能力二、酸碱中和反应（一）生活情景引入主题课件展示：河北某硫酸厂排放废水问题1：如何检测酸性废液？ 学生回顾知识：石蕊溶液，酚酞溶液。问题2：如何处理酸性废液？ （提示：用碱行吗？）学生思考问题3：酸和碱可以发生反应吗？ 教师演示实验：氢氧化钠溶液中加入盐酸学生：观察实验无明显现象问题4：没有现象就一定没有反应吗？如果反应了该如何证明呢？问题5：你是否需要考虑生成物的酸碱性对实验的影响？ 通过问题层层深入的方式，使
7、学生一方面联系起了前面所学的知识，另一方面激起了学生进一步探究酸和碱之间是否反应的兴趣。（二）理论预测反应如何进行教师提出问题：NaOH+HCl有可能生成什么？教师引导：氢氧化钠溶液中和盐酸溶液中溶质以什么形式存在？学生：Na+ OH- ， H+ Cl-教师提示：如果把阴阳离子重组会生成什么物质？学生：NaCl+H2O 在教师的引领下，学生很容易预测出反应的可能产物，从而达到知识迁移的目的。教师提问：NaCl溶液呈中性，如何根据溶液酸碱性的变化设计实验证明氢氧化钠和盐酸确实发生了反应？ 为进一步的实验探究做准备（三）实验探究反应的发生教师提供：【实验用品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶
8、液学生设计实验：1、向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再滴加盐酸，观察颜色变化（还可将酚酞改为石蕊试液）2、向盐酸溶液中加入石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液，观察颜色变化（还可将石蕊改为酚酞试液）学生动手实验实验过程中教师要引导学生关注反应中的颜色变化，尤其要注意什么时候就是恰好完全反应。教师评价总结：为何溶液的颜色会发生变化？能证明什么？学生归纳：1、加了酚酞的氢氧化钠溶液会变红，是因为溶液中有OH-红色退去则证明OH-消失。所以能证明酸与碱发生了反应。2、加了石蕊的盐酸溶液会变红，是因为溶液中有H+溶液变色则证明H+消失。所以能证明酸与碱发生了反应。通过实验探究既培养了学生自主学习解决问题的能力，
9、同时锻炼了他们团体协作的沟通交流能力。教师提出问题：你认为哪种方案最好？哪种不好？为什么？学生讨论：优秀方案：（2）酚酞溶液 原理正确现象明显操作简便 石蕊溶液变色不易观察行动学生的主体作用引导教师的主导作用（四）探讨中和反应实质稀盐酸与氢氧化钠溶液反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O教师提出问题：反应前后Na+和Cl-有变化吗？你能归纳中和反应的规律吗？ （课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，激发了学生学习的兴趣。学生
10、：通过观察反应前后溶液中离子变化情况总结中和反应的实质老师指导学生写出类似的几个化学反应方程式1、氢氧化钾和硫酸反应 2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O2、氢氧化钙和 盐酸反应 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O3、氢氧化钙和 硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 +2H2O老师提出问题：思考：Na2SO4、CaCl2、CaSO4这三种物质在组成上有什么共同点？学生通过观察Na2SO4、CaCl2、CaSO4的构成总结：盐：由金属离子和酸根离子构成!老师提出问题：通过对反应物和生成物的观察，你能归纳出什么是中和反应吗？学生总结：中和反应
11、：酸和碱作用生成盐和水的反应。老师提出问题：思考:有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗?（设置反问，加强学生对中和反应的理解。）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O老师强调：注意:中和反应一定是酸和碱发生的反应.总结: （老师引导，学生总结，帮助学生构建知识体系！）1.酸的相似的化学性质.(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色.(2)酸能与活泼金属反应,生成盐和氢气.(3)酸能与金属氧化物反应,生成盐和水.(4)酸能与碱反应生成盐和水. 2.碱的相似的化学性质.(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色.(2)碱能与非金属氧化物反应,生成盐和水.(3)碱能与
12、酸反应生成盐和水. 三、复分解反应教师指导学生完成书237页长话短说的内容并结合书写中和反应方程式的特点引出复分解反应的定义及特点。学生回答：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。教师总结：复分解反应的特点：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变） 教师在指导学生练习书写中和反应方程式时应有意识的渗透酸碱反应过程中阴阳离子交换成分，为复分解反应概念的引出及学生的理解打下基础，节省教学时间八、板书设计第八章 常见的酸、碱、盐课题三 酸和碱的反应（第一课时）一、 酸、碱各具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含氢离子；碱溶液中都含氢氧根离子二、中和反应1.实质： H+OH
13、-=H2O 2.特征： 酸+碱 盐+水三、复分解反应特点： AB+CD=AD+CB九、教学反思这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。同时，化学方程式的书写也交给学生，这样做可以突破方程式书写的难点。在教学过程中学生对酸、碱具有相似化学性质的原因和中和反应的实质理解起来虽然较困难，教学中通过实验设置，小组合作、动画演示和教师的引导，学生对这部分的知识掌握较好。能说出中和反应的实质，准确判断中和反应.另外，充分体现了老师在本节课中起引导作用，学生是学习的主体，不是被动地接受知识，而是积极参与学习，兴趣较高，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，使学生从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。由于科学探究具有不可预测性，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的方案多种多样，这就要求我的备课必须更周详更严密。另外由于本节课内容较多，在时间上会较紧，学生掌握的不是很扎实，需要老师在第二课时要加以巩固。
