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1、探索“盐类的水解”概念形成的另类前几天，听了化学反应原理模块“盐的水解” （第 1 课时）的公开课。 “盐的水解”是公开课、研究课的热门课 题。大多数教师， 第 1 课时（盐类水解概念的形成） 的教学， 大都按教材的编写程序设计。先是复习溶液酸碱性的概念和 测定方法，而后从实验入手，用实验显示某些盐的水溶液呈 现酸或碱性，另一些则呈中性。引起学生的认知冲突，引发 探究与学习欲望。而后对比几种盐的组成特点和它的水溶液 的酸碱性，归纳盐的组成类型与其水溶液酸碱性的对应关系。 而后教师应用学生已学知识，讲解、分析某些盐溶液呈现酸 （碱）性的原因 , 阐述盐水解反应的本质，讲解并盐水 解的化学方程式和
2、离子方程式的书写。教学实践证明，这样的设计，由于教材思路与教学思路 一致，学生听课也觉得顺畅，学起来也不觉困难，易于做好 组织教学。从实验入手，对宏观现象进行微观分析，帮助学 生理解掌握知识，是与一个好的教学策略。但是，教学实践 也显示，如果教学中教师只是按“实验观察 - 提出问题 - 讲解 - ”的程式序走，不注意引导学生通过思考和讨 论，把已学知识和新的实验事实联系，发现问题、并探究问 题的因果关系，学生只是被动地接受教师对实验现象的分析、 讲解，还不可能真正理解所要学习的概念。许多老师从自身的教学经验中也意识到，学生在听老师 讲解，“顺着老师给的秆子爬，似乎懂，如果缺乏知识的 内化过程，
3、 并不会真正理解、 掌握。遇到问题，会经常出错。 为提高教学效果，流行的方法是，在讲解之后，用一些通俗 易记的口诀， 让学生通过记忆和反复的， 记住所谓的“水 解规律”。例如：“有弱才水解， 无弱不水解” ，“谁弱谁水解， 谁强显谁性” 。切不说，这样的口诀，不尽科学，表述不规 范，不利于帮助学生通过思考认识盐的水解过程、理解盐水 解反应的本质。因此，口诀背了，不少学生仍然不理解“为什么弱酸强碱生成的盐水解生成了弱酸，溶液却不呈酸性，而成碱性？ ”还有一些学生老是怀疑：“碳酸钠在溶液中水解了，那碳酸钠溶液中还存在碳酸钠吗？”更多的学生书写 盐水解的化学方程式或离子方程式，总会错用等号。问题在于
4、这样的教学程序，过于“顺畅”，阻碍学生正确理解水解本质的前概念没有得到暴露，更没有得到纠正， 还可能在学习中衍生了一些糊涂认识。仅如，片面认为“有 弱酸生成，溶液就呈酸性”，把盐水解反应简单的看成“就 是弱离子与水中氢离子或氢氧根离子结合，破坏了水的电离 平衡”，以为溶液中不再存在水的电离平衡，甚至认为“溶 液中不再存在盐的弱离子了” 。这些问题，虽然可以靠事后补充讲解、释疑解惑的方法 或纠错训练来解决。有没有可能采取另外的教学设计，把问 题解决在发生之前呢？盐水解反应概念的理解、掌握，有赖于以下三个思维历程的演进： 已有知识块的准备： （未溶解盐的）水中含浓度极小且相 等的氢离子、氢氧根离子
5、，存在电离平衡，如果人为改变水 中的氢离子或氢氧根离子浓度（比如溶解入酸或碱） ，水的 电离平衡就发生移动，氢离子、氢氧根离子的平衡浓度将发 生改变； 从实验现象发现问题：某些正盐中虽然不含氢离子或氢氧 根离子，它溶入水中，却也能造成溶液中水电离出的原本等 浓度的氢离子或氢氧根离子，变得不再相等，使溶液呈现弱 的酸或碱性。这是为什么？ 调用已有知识做分析、思考，得出结论：造成上述结果的原因在于，这些盐虽然没有在溶液中电离出H+或oH-，但由于它们的组成离子中有弱酸根阴离子或弱碱的金属（铵根） 阳离子离子，这些离子中的一小部分能与水电离生成的少量 氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱电解质（弱酸或
6、弱 碱），使水的电离平衡发生不同程度的移动。 在多数情况下， 这一过程可导致溶液中有水电离生成的氢离子与氢氧根离 子浓度不再相等，使溶液显示弱酸性或弱碱性。如果采用下述教学程序的“另类”教学设计，问题可能会解决得好一些1 问题情景创设：按下列顺序，逐题引导学生思考、回水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为什么水不呈酸性或碱性？在水中溶解少量酸或碱，水的电离发生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢离子、氢氧根离子是水还是溶入的酸或碱提供的？如果在水中溶解少量盐，例如Nacl、NaAc NH4cl固体，对水的电离会发生影响吗？溶液还会是中性的吗？你是怎么认为的？理由是什
7、么？2学生进行并观察记录实验现象：用pH 试纸测定分别溶入少量Nacl、NaAc NH4cl固体前后水与溶液的 pH,依据溶液的pH说明水溶液的酸碱性的强弱。3设问：观察到的现象和你的预测相同吗？请试着解 释水中溶入这些盐后,为什么三种溶液呈现不同的酸、碱性？ 为什么呈现的酸碱性是较弱的？4依据学生讨论,教师做补充讲解,利用相关电离方程式,讲解三种盐的水解的微观过程,提出盐水解概念。5设问：你能预测下列盐溶入水中能否发生水解吗？ 若可以溶液呈现弱酸性还是弱碱性？ kNo3、 Na2co3、 Al236. 学生实验 : 进行实验 , 检验的你的预测是否正确，并从 微观过程做解释。7. 教师讲评、
8、归纳：利用如下的水解的离子方程式、化 学方程式，讲解、揭示盐水解的微观过程，帮助学生认识盐 水解的本质，正确表示水解反应的方法。表示水解的微观过程（例）用离子方程式表示水解反应（例） ：cH3coo +H2o cH3cooH+oH用化学方程式表示水解反应（例） ：cH3cooNa +H2o cH3cooH+NaoH8问题：对比盐水解的化学方程式、从和酸和碱反应 生成该盐的化学方程式，你想到什么？如果说“盐的水解反 应是中和反应的逆反应” ，你认为正确吗？我们过去一直认 为“酸碱中和反应是能进行到底的” ，现在又认为它有逆反 应，矛盾吗？以上的教学设计与流行的设计不同，也没有看到化学教学论专家倡
9、导这样的设计。因此把它称之为“另类设计” 这一设计注重细节、过度自然，设问层次感强。教学程序读起来繁多而琐碎，但搬到课堂上，“活”起来，就会看到它有利于推进和发展学生的思考。注重步步围营，逐步逼近问 题的核心，这样才能不知不觉地破除前概念的束缚干扰，建 立起正确的概念。传统的中学的课堂教学比较注重结论的传授、表述和记 忆，这是必要的，但不够注重结论获得的过程，学生可以通 过学习变得博学，可是难以通过学习变得聪明。新课程的实 施，过程的揭示得到重视。但是教学设计，不注重细节、过 于粗线条；不注重从学生的角度设计认识程序，过分注重让 学生顺着教师、教材的思路走，欲速则不达。这是需要引起 重视的问题。
