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1、. .2016年普通高等学校全国统一考试（新课标）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Ge 73Ag 108一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D解：A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B食用油反复
2、加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误 8设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA【解答】选A解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不
3、能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3中同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B解：A异丁烷含有4个C原子，2甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象， C4H9Cl的
4、同分异构体共有4种，故C错误；D油脂不是高分子化合物，故D错误；10下列实验操作能达到实验目的是（）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C解：A互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；BNO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3
5、而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负
6、极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mo
7、l电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误12 298K时，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN点处的溶液中pH12【解答】选D解：A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全
8、反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故C错误；DN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH）=0.10mol/L1.32%1.32103 mol/L，c（H+）=mol/L=7.61010mol/L，所以该点溶液p
9、H12，故D正确；13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01molL1r溶液的pH为2，
10、则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素A所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）Y（O）X（C），故A错误；B氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）Z（Cl）X（C），故B错误；C氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；DX的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26（14分）氮的氧
11、化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置dcfei（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体
12、缓慢充入Y管中Y管中红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2Z中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体
13、，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为：dcfei；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8N
14、H3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2Z中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互
15、转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.01014升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H0（填“大于”“小于”或“等于”）（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c（Ag+）为2.0
