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1、第二节离子反应1.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸(HCl)HClH+Cl-硝酸(HNO3)HNO3H+NO-3硫酸(H2SO4)H2SO42H+SO2-4(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠(NaOH)NaOHNa+OH-氢氧化钾(KOH)KOHK+OH-氢氧化钡Ba(OH)2Ba(OH)2Ba2+2OH-(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠(Na2CO3)Na2CO32Na+CO2-3硝酸铜Cu(NO3)2Cu(NO3)
2、2Cu2+2NO-3硫酸铁Fe2(SO4)3Fe2(SO4)32Fe3+3SO2-4氯化钡(BaCl2)BaCl2Ba2+2Cl-说明：铵根离子NH+4虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(SO4)3b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4c.碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.电解质电解质和非电解质
3、电解质非电解质定义在溶于不或熔化状态下能导电的化合物有溶于水或熔化的状态下都不能导电 的化合物 物质种类大多数酸、咸盐大多数有机物化合物CO2、SO2、NH3能否电离能不能在溶液中存在形态离子或离子与分子分子实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精、蔗糖、CO2、SO3等2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离子的电工学解质化合物种类离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离条件水或加热溶化水电离程度完全部分溶液里的粒子离子分子、离子物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3
4、、NaOH、KOH弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O3.电解质溶液导电的原因及影响因素(1)原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。(2)导电性强弱的影响因素：相同条件下离子的浓度。离子所带电荷的多少。4.离子反应和离子方程式(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应(2)离子反应的类型复分解反应。电解质在水溶液中发生的化合反应。如：Na2OH2O=2NaOH水溶液中的氧化还原反应。如：ZnCuSO=CuZnSO4(3)离子反应发生的条件生成难溶于水的物质。如：AgNO3NaCl=NaNO3AgCl生成挥发性物质。如：Na2C
5、O32HCl=2NaClH2OCO2生成难电离的物质。(如H2O、弱酸、弱碱及某些水电解质)发生氧化还原反应。(4)离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。意义：离子方程式不仅可以表示某一特定反应，还可以表示同一类型的所有的离子方程式。书写步骤：a.写：写出化学方程式，配平。b.改：将可溶性强电解质改写成离子符号。(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应的化学式)c.删：删去两边未参加反应的离子。d.查：检查是否符合反应事实，是否满足质量守恒、电荷守恒。2.强、弱电解质没有明显的界限，强弱是相对的。电解质的强弱是由电解质电离程度的大小决定的，与物质的溶解性无关。
6、如BaSO4等难溶物在水中溶解度虽然很小，但溶解在水中的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质。离子化合物一定是强电解质，共价化合物，有的是强电解质，有的是弱电解质。3.因为电解质溶液中阳离子所带电荷与阴离子所带电荷相等，所以比较不同电解质溶液的导电性强弱只比较一种同性质电流即可。随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【分析】CH3COOH、NH4HCO3均属电解质；Cl2为单质，不能称为非电解质；SO2溶于水发生反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3电离，溶液能导电，但这种电离不是SO2自
7、身电离所致，而是H2SO3电离所致，故SO2是非电解质。【解析】D拖1下列说法正确的是()A.能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时能发生电离C.氯化钾晶体不导电，它是非电解质D.硫酸镁晶体溶于水后，溶液可导电，所以硫酸镁是电解质答案: D(电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下电离)【例题2】离子方程式H+OH-H2O可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水反应【分析】H+OH-H2O表示的意义是强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，A项中HCl为强酸，Ba(OH)2为可溶性强碱，产物BaC
8、l2溶于水，所以A项符合。B项中Mg(OH)2不溶于水，故不符合。C项中生成BaSO4不溶于水，故不符合。D项中，NH3H2O为弱碱，故不符合。【解析】A拖2下列离子方程式正确的是()A.醋酸与Na2CO3反应2H+CO2-3H2OCO2B.硝酸与KOH溶液反应H+OH-H2OC.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应Ba2+SO2-4BaSO4D.稀盐酸与氢氧化铜反应2H+2Cl-Cu2+2OH-CuCl22H2O答案: B(A中醋酸为弱酸，应写成化学式，C中除生成BaSO4沉淀以外，还有水生成；D中Cu(OH)2不溶于水)【例题3】溶液中可能有SO2-4、CO2-3、Cl-、NO-3等阴离子
9、中的一种或几种，回答下列问题：A.溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有_离子。B.当溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有_离子。C.当溶液中有Ag+存在时，则溶液中不可能有_离子。拖3下列离子方程式正确的是()A.CaCO3中加入盐酸CO2-32H+H2OCO2B.MgCl2中加入氨水Mg2+2OH-Mg(OH)2C.AgNO3与NaCl溶液混合Ag+Cl-AgCl答案: C(A中CaCO3不溶于水，B中氨水为弱电解质溶液，应写成NH3H2O)【分析】四种阴离子遇到H+离子后，则分别形成H2SO4、H2CO3、HCl、HNO3，四种酸中H2CO3为不稳定的弱酸，故H+与CO2-3不
10、能共存。若溶液中有Ba2+离子，则SO2-4、CO2-3均不可存在，因为BaSO4及BaCO3均为不溶于水的盐。若溶液中有Ag+时，则SO2-4、CO2-3、Cl-三种离子均不可能存在，因为Ag2SO4、Ag2CO3、AgCl均为不溶物。【解析】A.CO2-3；B.SO2-4、CO2-3；C.SO2-4、CO2-3、Cl-D.CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液CuSO4CO2-3CuCO3SO2-4拖4下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、SO2-4、OH-B.Na+、Ca2+、CO2-3、NO-3C.CO2-3、Cl-、Na+、H+D.SO2-4、Cl-、Cu2+、Na
11、+答案: D(A中H+与OH-不能共存；B中Ca2+与CO2-3不能共存；C中CO2-3与H+不能共存)重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点电解质(强电解质和弱电解质)离子反应和离子反应方程式的书写方法。难点离子反应方程式的书写方法。易混易错点1.电解质的概念的理解“溶于水”能导电的化合物是电解质，是指该化合物在水的作用下自身电离出自由移动的离子的化合物，而不是与水反应以后生成物电离出自由移动的离子的化合物。如SO3溶于水能导电，是因SO3H2OH2SO4，H2SO4电离出H+和SO2-4，所以溶液导电，只能说H2SO4是电解质，不能说SO3是电解质，SO3是非电解质，但像Na2O、Ca
12、O等离子化合物溶于水生成NaOH、Ca(OH)2电离出的离子不是由Na2O、CaO本身电离出来，可它们在熔融时自身能电离出自由移动的离子，故属电解质。2.溶液的导电性与电解质强弱的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。但电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系。电解质溶液导电性强弱取决于溶液离子浓度大小以及离子所带的电荷数。如果某强电解质溶液浓度很小，其导电性可能很弱。如：BaSO4等难溶物的饱和溶液、极稀的硫酸溶液等。即不能以溶液的导电性强弱区别电解质的强弱。拖5某溶液中有Cu2+、K+、Ba2+、HCO-3四种离子，向其中加入NaOH溶液，溶液大量减少的离子有几种()A.1种
13、B.2种C.3种D.4种答案: C(Cu2+与OH-作用生成Cu(OH)2沉淀，OH-HCO-3Ba2+BaCO3H2O)3.微溶物的拆分与否拖6判断下列说法正确的是()A.离子化合物都是强电解质B.其水溶液能导电的物质都是电解质C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D.由于Na2O的水溶液能导电所以说Na2O是电解质答案: A(A项离子化合物在熔融状态下都能电离，因此都是电解质；离子化合物在水溶液中，无论溶解度大小，溶解的部分都可电离，不存在分子，因此都是强电解质，A正确。B项NH3、SO2的水溶液都能导电，但它们不是电解质，B不正确。C项溶液的导电性与溶液中离子的浓度，电压等
14、因素有关，在其他条件相同时，单位体积内自由移动离子数目离子浓度越大，则溶液导电性越强。强电解质溶液中离子浓度不一定总是大于弱电解质溶液中的离子浓度，如很稀的盐酸中离子浓度就可能小于浓度较大的磷酸中的离子浓度，因此其导电性就可能小于后者，C不正确。A. D项中，由Na2O溶于水的溶液能导电不能说明Na2O是电解质，因为该溶液导电是由Na2O与水反应生成的NaOH电离出自由移动的离子，而不是Na2O自身电离出的离子；但Na2O确定是电解质，因为Na2O在熔化状态下的电离成Na+、O2-，故D不正确)这与微溶物的存在形式有关。如：Ca(OH)2，如果是澄清石灰水，则应写成离子形式，因为既然溶液澄清，
15、则Ca(OH)2完全溶解，而溶解了的则完全电离，如果是石灰乳则应写成Ca(OH)2或作生成物也写成Ca(OH)2，如：在浓NaOH溶液加入CaCl2溶液，离子方程式为：2OH-Ca2+Ca(OH)24.与量有关的离子方程式的书写或正确判断【例题4】写出向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液和过量Ba(OH)2溶液的离子方程式。【易混分析】同学们一般都知道反应生成H2O和BaSO4沉淀，但不知H+、SO2-4、Ba2+、OH-之间的计量关系，往往将两种情况弄反或混为一谈。2+、OH-均参加离子反应，当Ba(OH)2少量时，则Ba2+、OH-完全反应无剩余，这样Ba2+与OH-的计量关系一定与其组成一致，即为12，而消耗的H+、SO2-4的量
