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1、第一章 从实验学化学检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1下列有关图示和图标中正确的是()答案：B2下列试剂的存放正确的是()A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D以上方法都不正确答案：C3下列实验操作中，不能用于物质分离的是()答案：C4下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸D过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时
2、，滴管尖端与试管内壁答案：D5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NACNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4时，18 mL水和202 kPa、27时32 g O2所含分子数均为NA答案：D6设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.答案：D7下列实验操作中：过滤，蒸发，溶解，取液体试剂，取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A B C D答案：A8某地区的自来水是采用
3、氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中的()A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液答案：D9下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是()所含的分子数目之比为11相同条件下体积之比为11所含的原子总数目之比为23相同条件下密度之比为23A BC D答案：C10由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为()A29813 B22114C13829 D131657答案：C 11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg
4、2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为()A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1答案：D12物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D343答案：D13下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存答案：C14把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比为32 时，残留在溶液中的Cu2的量极小(可以认为Cu2全部沉
5、淀)，此时生成的沉淀的化学式可能是()ACu(OH)2 BCu2(OH)2SO4CCuSO45H2O DCu4(OH)6SO4答案：D15下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是()A蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案：C二、非选择题(共5小题，共55分)16(14分)(1)已知1.5051023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是_。(2)填充下列表格：物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/molHe
6、5H21.2041023CaCO325解析：1.5051023个X气体物质的量为0.25 mol，那M(X)32 gmol1。答案：(1)32 gmol1(2)物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/mol摩尔质量/(gmol1)He3.0110242054H21.20410230.40.22CaCO31.5051023250.2510017(12分)现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀和沉淀所含物质的化学式。沉淀：_、沉淀：_。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_。(3)该小组同学在操
7、作和中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：_。_。(4)操作中需使用的玻璃仪器是_。解析：除去混合液中的杂质离子Mg2、SO分别用NaOH和BaCl2，过量的Ba2再用Na2CO3除去，过量的OH和CO最后用盐酸除去即可。答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)需用玻璃棒引流漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯18(12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，E_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒
8、精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线答案：(1)普通漏斗100 mL容量瓶(2)a(3)a、c5.0Cd19(9分)有一
9、包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。解析：根据将混合物溶于水，得到无色透明溶液，判断混合物中不存在难溶物质和有色物质，即判断混合物中不存在CaCO3、CuSO4，同时分析出可溶物之间不能发生生成沉淀的反应，所以Na2C
10、O3、MgCl2不能同时存在，根据可以判断一定存在Na2SO4和MgCl2，同时分析出混合物中不存在Na2CO3。答案：(1)Na2CO3、CaCO3、CuSO4(2)Na2SO4和MgCl2(3)NaCl、KCl、KNO320(10分)某小组同学要配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为_(用字母AF填写)ABCDEF(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)步骤A通常称为洗涤，如
11、果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)在步骤B之后，需_，才能进行下一步操作。解析：(1)Na2CO3溶液的配制步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是DBCAFE。(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管。(3)用Na2CO310 H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致溶质碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高。(4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高。(5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。答案：(1)DBCAFE(2)100 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷却至室温- 1 -
