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1、化学教师资格证面试真题（精选）高中化学酯化反应一、考题回顾I題目：醉址反血乙喊和乙即性侬斓浮仕巧可咸反血主瞒*苹解静不珮于术的潮揪传一璇乙旦“科学斑|鋤疋毗si是剖時子中前乙站（皿kpi甲代了兀腺舛于中阳璋上曲斑基的生即乙盼渤子粗乙嚴仔子间肮去一个水好子和产物“更匹朗化字再程式可CHatOH+OiC&OH优卅CHflOOiCHs-H；a厶皿这和fl*袖卑昨用主胡t时的反应叫加化反血HdKniTuKD*書4tM彳at匕華命于宀芳黑jtf.（-cwcnitfEfl.iBtT叫也皆itIHncmiu驭?可3補Ifi上址片阳同?!写出诫讲檯零査求jit讲结单后上交）*（z）冷谢眄旨轻剖屯山甜达右口、試
2、讲中亦齊厚览稚问tc沆廉旳要刮也要的板：h“15、忖讲中甞演到的熹磕茂斗侦轶学拥悴丘需用蕈亡翼行恬戟補抵H1可。吉馆迺吕1湃昨是f+i?鄭字锻计発】_3或化泌生南軸水对子里加原子是由棚供还驗摄供Y曲样上箸脚子雇十匸专如Ml吐丁二、考题解析高中化学酯化反应主要教学过程及板书设计教学过程环节一：复习导入厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。环节二：新课教学（1）酯化反应【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中实验条件是什么？（浓硫酸作催化剂，加热）实验现象是什么？（实验中生成了有香味的、不溶
3、于水的、无色透明油状液体。）【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。011CH5C-OH十H-0CH1CE5【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式:浓硫酸O严OCH2CH：+HjO(强调可逆号)【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH20-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-0H)的生成物。像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。官能团【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。【讨论作答】一些基团
4、反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。环节三：小结作业小结：学生总结本节课内容。作业：总结常见有机物中的官能团及性质。板书设计答辩题目解析：1教学重难点是什么？【教学设计问题】【参考答案】学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(一0H)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学
5、生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。2.酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供?在科学上怎样给予肯定？【专业知识问题】【参考答案】酸提供的。可以用同位素示踪法：用含氧的同位素180的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子；同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原子。高中化学电解一、考题回顾2內容:-駅察与思考fete|K4&t0.|tlCuClz2-H电解氟化侑落液的实縈装宵按凰芥14所示装盍连接好仪器，在U型菅中加真饱和氮化洞溶液卜用石墨桂作电扱?：接通电.源；晅錮数分钟后菽观察阴根（与电源
6、员根连接的石蚤槿）表面的颜色$用湿稠的淀紛碱化钾试纸检验阳扱d与电源正极连接的石墨樺丁上敢出的气体&15胡扱的现象为、发土的电很反应。辺阳扱的现象为-岌主的电扱反应拘。村）电解反应的化学芳転药4C4；在上述电常反应中，锁筆亚的靳務是，薇通矗的糊质是自（57在化学反应中发生的能里转化形式是-：J_J在直济堪的作用下T：.溶液总的C说住阴极得到电子,祓迈原为单质洞匕開极Cu2+2&-=CuC厂在阳扱矢去电子，就氧化詢氮原子，并站合成口时阳根CF-2e-CIiT上述归能蒔化为化学能的反应冋喪示药蜡申CuG12=Cu+C12T我们杷将电能轄化为北学能的装羞称为电解卷（electiolyticU-电辭也
7、在工业生产中有着广逐的应用例如，对某些器件进行电謔；电解熔融華化铝获得冯;用电解法还可制备Na、Mg、氏臬话悄的全屈和非金属導0基互善求：（口讲解电钢的化学原理”8试讲中写出相关化学方程式的工整的板书。營籌题目!本节滦的埶学目标是件么？t教学设计型】2简要说明世韶的原理.专业知识类】offcn、考题解析高中化学电解主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：情景引入【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。第二环节：新课教学【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。（一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面
8、有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。）【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。【小组讨论】（1）通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动？（2）通电时溶液中的离子运动情况有何变化？电路中的电流与电子流向如何？（3）阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢？【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。【视频演示】电解氯化铜微观模拟。【提出问题】整个过程中能量是如何转化的？（电能转化为化学能）【得出结论】电解是使
9、电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。第三环节：巩固练习在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或H2S04溶液，你知道为什么吗？第四环节：小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。板书设计1姥解隔理阴极：8”十汝（还原反应京阳极：2C1-砧（氧化反应勺电解总反应：6皿邑更6+C1”2电解池：把电能转变为化学能的装蚤oPfcn答辩题目解析1本节课的教学目标是什么？【教学设计问题】【参考答案】知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类
10、型;能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。过程与方法目标：通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程。情感态度与价值观目标：通过实验探究，进一步形成科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。2.简要说明电解的原理。【专业知识问题】【参考答案】电解质中的离子常处于无秩序的运动电逋直疵电后离子作定向运动，阳禽子向阴极移动？在阴扱得到电子，被还騙阴离子向阳极移动，在阳极失去电子被氧化。在水电解过程中，OH-在阳极失去电子，被氧化成氧气放出jH在阴根得到电子，被还原成氢气放出，得到的氧气和氢
11、气，在电解过程中，电能转化为化学能，Qffcn高中化学乙烯的性质、考题回顾、考题解析高中化学乙烯的性质主要教学过程及板书设计教学过程（一）情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质?其结构和性质如何？（二）新课教学1. 乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。得出结论：乙烯分子中有碳碳双键;乙烯分子中6个原子在同一个平面上。【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。2. 乙烯化学性质的
12、探究【学生实验】 把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象（高锰酸钾溶液褪色）。 把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象（溴的四氯化碳溶液褪色）。教师总结：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应,写出乙烯加成反应的化学反应方程式。【教师讲解】有机物分子中双键（或叁键）的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。（三）巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。（四）
13、小结作业小结：师生总结本课所学内容。作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。板书设计磯族羽褲,6伞原子共平面九乙贩 乙烯能檢醱性高谥醱押溶取氧化，使其褪色； 乙烯能使澳的四氯化礒溶販褪色，岌生加成反应?中二CH；+日lCHz日-CH血答辩题目解析：1写出乙烯的电子式。【专业知识问题】【参考答案】HH乙烯的电子式为：。2. 怎么给烯烃命名？【专业知识问题】【参考答案】中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是：（1）首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。（2）给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次
14、须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。高中化学物质的量一、考题回顾、考题解析高中化学物质的量主要教学过程及板书设计教学过程（一）复习旧知导入新课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少
15、。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢？引入本节课物质的量。（二）情景设置新课讲授1. 物质的量教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。2阿伏伽德罗常数提问：同样是物理豊比如质量，人们规走好一系列标准是爹重，比如1呂等，那么，其他事吻的质量就眼设立好的标准去对照，就可S得出属于他自己的质量。同样的物质的量也有自己的标准。教师进行讲解：使用物质的量Ln】是务少。而迭个多少就是阿伏伽德罗常数。它的符号罡也近似为有了这卡概卸任何数目的毅观粒子都可以用物质的量来表示匕同样和任意的粒子数目也可以用用物质的量来表示。提冋；1mol02.血临C1中含有徽观粒子数目为务少，a口说某种徽粒集合体中所含微粒数约为梦少。学生思考并回答，教师进行总结：物质的量5）、阿优伽德罗常数Z和微粒数Z之间存在
