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1、酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数,所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc), 必随之改变。2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka1范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高,其pH值就越大。5.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。6.溶液的酸度越高,其pH值就越小。7.根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。8.在浓度均为0.01 molL-1的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四种水溶液中,H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。9.将氨水的浓度稀释一倍,溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。,可以组成缓冲溶液
2、。11.缓冲溶液中,当总浓度一定时,则c(A-)/c(HA)比值越大,缓冲能力也就越大。12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。13.由质子理论对酸碱的定义可知, NaHCO3只是一种碱。,可以组成缓冲溶液。二.选择题1.某弱酸HA 的110-5,则其0.1 molL-1溶液的pH值为A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52.有下列水溶液:(1)0.01 molL-1CH3COOH;(2)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1HCl溶液混合;(3)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaOH溶液混
3、合; (4)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01molL-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 3.下列离子中只能作碱的是( )。AH2O BHCO CS2- DFe(H2O)63+4.在1.0LH2S饱和溶液中加入 molL-1HCl则下列式子错误的是A.c(H2S)0.10 molL-1 B.c(HS-)CN-HCOO- B.CN-HCOO-F- C.CN-F-HCOO- D.HCOO-F-CN- 15.人的血液中,H2CO3=1.25
4、10-3mol/L(含CO2),HCO3-=2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温(37时H2CO3的pKa1=6.1),则血液的pH值是A.7.4 C.7.0 D.7.2 16.对于关系式1.2310-20来说,下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离:H2S2H+ + S2-B.此式说明了平衡时,H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 molL-1,所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制D.此式表明,通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度17.欲配制pH9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.
5、 HNO2(510-4) B.NH3H2O(110-5) C.HAc(110-5) D.HCOOH(110-4) molL-1某弱酸HA溶液的pH5.5,该酸的为A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是( )ANH3,NH2_ BNaOH,Na+ CHS_,S-2 DH2O,OH-20.下列水溶液pH最小的是( )。ANaHCO3 BNaCO3 CNH4Cl DNH4Ac21.欲配制pH9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO2(510-4) B.NH3H2O(110-5) C.HAc(110-5) D.HCOO
6、H(110-4)22.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液,在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中,哪一种说法是正确的(H2CO3:6.38,10.25;H2S:6.88,14.15;H2C2O4:1.22,4.19)A.CO32-S2-C2O42- B.S2-C2O42-CO32- C.S2-CO32-C2O42- D.CO32-C2O42-S2-23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用( )效果最佳。A NaHCO3Na2CO3 (PKb=3.8) B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3H2O (PKb=4.7)D HCOO
7、HHCOONa (PKa=3.8) 24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺的4.50)A.68 B.46 C.1012 D.81025.的共轭碱是( ) A. B. C. D.26.质子理论认为,下列物质中全部是碱的是A.HAc、H3PO4、H2O B.Ac-、PO43-、H2OC.HAc、H2PO4-、OH- D.Ac-、PO43-、NH4+三填空题1.的共轭酸是_ ,的共轭碱是_ 。2.按照酸减质子理论,Fe (H2O)5(OH)2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。3.在0.06moll-1HAc溶液中,加入NaAc,并使c(NaAc)=0.2
8、 moll-1。(已知Ka=1.810-5),混合液的c(H+)接近于 。4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH基本不变,例如体系 。5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液,则溶液的OH-离子浓度 ,NH4+离子浓度 ,pH ,NH3H2O的解离度 。6.下列分子或离子:HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论,属于酸的是 ,属于碱的是 ,既是酸又是碱的有 。7.在0.10 molL-1NH3H2O溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl(s)后,NH3H2O的解离度将 ,溶液的pH值将 ,H+的浓度将
9、 .8.已知吡啶的=1.710-9,其共轭酸的= 。9.由质子理论对酸碱的定义可知,HCO3-的共轭酸、碱是 。10.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15,则弱酸HA的离解常数为 。M(HA)=50.0gmol-1 11.根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Al(H2O)63+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、Al(H2O)4(OH)2+中,属于酸(不是碱)的有 ;属于碱(不是酸)的有 既可作为酸又可作为碱的有 。12.有A、B、C、D四种溶液,其中(A)pH=7.6,(B)pOH=9.5,(
10、C)c(H+)=10-6.2,(D)c(OH-)=10-3.4,它们按酸性由弱到强的顺序是 。13.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是 ,其共轭碱分别是 ,;是碱(不是酸)的是 ,其共轭酸分别是 ,既是酸又是碱的是 14. 0.10 molL-1NH3H2O溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl(s)后,NH3H2O的解离度将 ,溶液的pH值将 , H+的浓度将 。15.化合物NaCl 、NaHCO3 、Na2CO3、NH4Cl中,同浓度的水溶液,pH值最高的是 。五.计算题1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液,需向 moldm-3的HAc溶液中加入多少克NaAc? (已知KqHAc=1.810-5 M(NaAc)=82.0 )2.计算说明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液来配制250 mL的 pH = 5.00的缓冲溶液. 3.欲用浓氨水(15 moldm-3)和固体NH4Cl配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm3,其中氨水的浓度为1.0 moldm-3,计算需浓氨水的体积及NH4Cl的质量。(Kq b(NH3) =1.8