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1、酸碱中和反应及其应用知识点一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应(无明显反应现象的中和反应证明反应进行) 方法一：酸碱指示剂(颜色变化情况) 方法二：pH试纸或酸度计、pH计(pH的变化情况) 方法三：温度计(温度变化情况) 例如：用酸碱指示剂证明反应能够进行1、在盛有滴有酚酞的 NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时：(1) 滴少量的稀盐酸时，过量，溶液 性，溶液 色，溶液的PH7(2) 滴适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液 性，溶液显色，溶液的PH7(3) 滴过量的稀盐酸时，过量，溶液显性，溶液显 色，溶液的PH72、在盛有滴有石蕊的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时：(1) 滴少量的NaO
2、H溶液时，过量，溶液显性,溶液显色,溶液的PH7(2) 滴适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显性，溶液显色，溶液的PH7(3) 滴过量的NaOH溶液时，过量，溶液显性，溶液显色，溶液的PH7因此，NaOH溶液和稀盐酸反应例1：将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，其pH 随加水质量变化图示为( )思维点击：硫酸溶液显酸性，pHV7,将一定质量分 数的硫酸溶液加水稀释，其酸性减弱，酸性溶液的 酸性越强， pH 越小，酸性越小， pH 越大；正确答案：A规律总结：溶液的酸碱性常用pH表示，pH的数值是从0到14. pHV7，溶液显酸性，pH越 小，酸性越强；pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强
3、；pH = 7,溶液显中性。技巧：做题时应注意三点：始点、中点、终点。始点是开始时溶液的pH是大于7还是小于 7；中点是物质恰好完全反应或稀释时的溶液的pH；终点是物质无限量的滴加时溶液pH。 练习一：(1) 硫酸溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为()(2) 氢氧化钠溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为()(3) 硫酸溶液加入氢氧化钠溶液，其pH随加氢氧化钠溶液质量变化图示为()(4) 氢氧化钠溶液加入硫酸溶液，其pH随加硫酸溶液质量变化图示为()知识点二：酸和碱之间发生什么反应例 2：写出反应的化学方程式：(1) NaOH溶液和稀盐酸反应化学方程式为：(2) 熟石灰和稀盐酸的反应化
4、学方程式为：思考：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。 总结：中和反应的实质：酸溶液中的和碱溶液中的 结合生成水，所 以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。练习二：A、CO + Ca（OH） = CaCO I +H OB、Fe + 2HCl = FeCl + H f2 2 3 2 2 2C 、 CaCO + 2HCl = CaCl +H O+CO fD 、 HCl + NaOH = NaCl + HO3 2 2 2 2思维点击：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。A中生成物虽然是盐和水，但反应物 中 CO2 不属于酸； B 中是一种单质与一种化合物反应生成
5、另一种单质与另一种化合物，不属 于中和反应；C中CaCO3属于盐，不属于碱，也不符合化合反应的条件；D中反应物是一种 酸和碱，生成物是盐和水，都符合化合反应的条件。正确答案： D技巧：判断中和反应的方法只从反应物的类别来判断：酸：由氢离子和酸根离子组成；碱 由金属离子和氢氧根离子组成（包括氨水）；注意：中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应; 中和反应一定放热；浓酸浓碱反应放热明显； 中和反应的反应物是酸和碱（酸碱中和反应）； 中和反应一定生成氧化物（水）知识点三：中和反应的应用：1、医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸）如果胃酸过多，就闹胃病。此时医生让病人服 用含有氢氧化铝或小苏打（碳酸氢
6、钠）的药物，帮助中和过多的胃酸。化学方程式：2、 蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常 性的物质以减轻肿痛。3、 厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用时常加一 ，以中和其碱性， 使松花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉中常加 （Na2CO3）,以 中和发酵生成的酸，这样蒸出的馒头松软可口。4、改良酸性土壤：大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的PH,如改良酸性土壤常撒生石灰 。5、处理废水：工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前加入碱性或酸性的物质，调节废水的PH在标准范围内，如硫酸厂
7、的废水中含有硫酸， 在排放前用中和处理，方程式为：o6、调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液才 能进行。例3：胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用药物中含 有以下物质药品最好，这种物质是（ ）A、 CaCO3B、 Al（OH）3C、 NaHCO3D、 Ca（OH）2思维点击：胃酸的主要成分是盐酸，呈酸性，胃溃疡严重的病人的胃酸过多，酸性更强，所 以他们应服用与胃酸反应的物质减少多余的胃酸，但服用的药物应对身体无害。NaOH、 Ca （OH） 2具有很强的腐蚀性，不能用于中和胃酸；CaCO3、NaHCO3与胃酸反应后会产生 二氧化碳气体造成胃穿孔，所以也要少服用； Al（OH）3 能与胃酸反应生成盐和水，而且 对身体不会产生较大的影响。正确答案：B知识归纳：能用于中和胃酸的药物是： CaCO3 、 Al（OH）3、 NaHCO3、 Mg（OH）2 温馨提示：最新发现，铝元素大量摄入也会损害人的脑细胞，造成老年人痴呆,所以中和胃 酸最好的药物是氢氧化镁。
