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1、酸碱中和反应及其应用知识点一:盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应(无明显反应现象的中和反应证明反应进行) 方法一:酸碱指示剂(颜色变化情况) 方法二:pH试纸或酸度计、pH计(pH的变化情况) 方法三:温度计(温度变化情况) 例如:用酸碱指示剂证明反应能够进行1、在盛有滴有酚酞的 NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时:(1) 滴少量的稀盐酸时,过量,溶液 性,溶液 色,溶液的PH7(2) 滴适量的稀盐酸时,恰好完全反应,溶液 性,溶液显色,溶液的PH7(3) 滴过量的稀盐酸时,过量,溶液显性,溶液显 色,溶液的PH72、在盛有滴有石蕊的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时:(1) 滴少量的NaO
2、H溶液时,过量,溶液显性,溶液显色,溶液的PH7(2) 滴适量的NaOH溶液时,恰好完全反应,溶液显性,溶液显色,溶液的PH7(3) 滴过量的NaOH溶液时,过量,溶液显性,溶液显色,溶液的PH7因此,NaOH溶液和稀盐酸反应例1:将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,其pH 随加水质量变化图示为( )思维点击:硫酸溶液显酸性,pHV7,将一定质量分 数的硫酸溶液加水稀释,其酸性减弱,酸性溶液的 酸性越强, pH 越小,酸性越小, pH 越大;正确答案:A规律总结:溶液的酸碱性常用pH表示,pH的数值是从0到14. pHV7,溶液显酸性,pH越 小,酸性越强;pH7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强
3、;pH = 7,溶液显中性。技巧:做题时应注意三点:始点、中点、终点。始点是开始时溶液的pH是大于7还是小于 7;中点是物质恰好完全反应或稀释时的溶液的pH;终点是物质无限量的滴加时溶液pH。 练习一:(1) 硫酸溶液加水稀释,其pH随加水质量变化图示为()(2) 氢氧化钠溶液加水稀释,其pH随加水质量变化图示为()(3) 硫酸溶液加入氢氧化钠溶液,其pH随加氢氧化钠溶液质量变化图示为()(4) 氢氧化钠溶液加入硫酸溶液,其pH随加硫酸溶液质量变化图示为()知识点二:酸和碱之间发生什么反应例 2:写出反应的化学方程式:(1) NaOH溶液和稀盐酸反应化学方程式为:(2) 熟石灰和稀盐酸的反应化
4、学方程式为:思考:中和反应一定生成盐和水,有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗?试举例说明。 总结:中和反应的实质:酸溶液中的和碱溶液中的 结合生成水,所 以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。练习二:A、CO + Ca(OH) = CaCO I +H OB、Fe + 2HCl = FeCl + H f2 2 3 2 2 2C 、 CaCO + 2HCl = CaCl +H O+CO fD 、 HCl + NaOH = NaCl + HO3 2 2 2 2思维点击:中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。A中生成物虽然是盐和水,但反应物 中 CO2 不属于酸; B 中是一种单质与一种化合物反应生成
5、另一种单质与另一种化合物,不属 于中和反应;C中CaCO3属于盐,不属于碱,也不符合化合反应的条件;D中反应物是一种 酸和碱,生成物是盐和水,都符合化合反应的条件。正确答案: D技巧:判断中和反应的方法只从反应物的类别来判断:酸:由氢离子和酸根离子组成;碱 由金属离子和氢氧根离子组成(包括氨水);注意:中和反应不是基本反应类型,属于复分解反应; 中和反应一定放热;浓酸浓碱反应放热明显; 中和反应的反应物是酸和碱(酸碱中和反应); 中和反应一定生成氧化物(水)知识点三:中和反应的应用:1、医疗卫生:人的胃液中含有胃酸(盐酸)如果胃酸过多,就闹胃病。此时医生让病人服 用含有氢氧化铝或小苏打(碳酸氢
6、钠)的药物,帮助中和过多的胃酸。化学方程式:2、 蚊虫叮咬,引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因,常 性的物质以减轻肿痛。3、 厨房中的应用:松花蛋中含有碱性物质,人们在食用时常加一 ,以中和其碱性, 使松花蛋美味可口;在蒸馒头时,人们在经过发酵的面粉中常加 (Na2CO3),以 中和发酵生成的酸,这样蒸出的馒头松软可口。4、改良酸性土壤:大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长,对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的PH,如改良酸性土壤常撒生石灰 。5、处理废水:工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害,因此在工业废水排放之前加入碱性或酸性的物质,调节废水的PH在标准范围内,如硫酸厂
7、的废水中含有硫酸, 在排放前用中和处理,方程式为:o6、调节溶液的酸碱性:在化工生产或化学实验中,许多反应必须在一定的酸碱度的溶液才 能进行。例3:胃溃疡严重的病人的胃酸过多,为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔,服用药物中含 有以下物质药品最好,这种物质是( )A、 CaCO3B、 Al(OH)3C、 NaHCO3D、 Ca(OH)2思维点击:胃酸的主要成分是盐酸,呈酸性,胃溃疡严重的病人的胃酸过多,酸性更强,所 以他们应服用与胃酸反应的物质减少多余的胃酸,但服用的药物应对身体无害。NaOH、 Ca (OH) 2具有很强的腐蚀性,不能用于中和胃酸;CaCO3、NaHCO3与胃酸反应后会产生 二氧化碳气体造成胃穿孔,所以也要少服用; Al(OH)3 能与胃酸反应生成盐和水,而且 对身体不会产生较大的影响。正确答案:B知识归纳:能用于中和胃酸的药物是: CaCO3 、 Al(OH)3、 NaHCO3、 Mg(OH)2 温馨提示:最新发现,铝元素大量摄入也会损害人的脑细胞,造成老年人痴呆,所以中和胃 酸最好的药物是氢氧化镁。