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1、离子反映一：离子反映概念：有离子参与或者生成的反映。类型：离子互换的非氧化还原反映、离子间氧化还原反映。发生特性:生成沉淀、挥发性物质、生成弱电解质、生成络合物、氧化还原反映。离子方程式：实际参与反映的离子表达离子反映。方程式书写：a.易溶、易电离的改写； b.单质、氧化物、气体、难溶物（加沉淀符号)；c.固体之间的反映（消石灰与氯化铵）或固体与特殊液体(铜与浓硫酸）反映不用离子方程式。离子方程式判断：改写对的、守恒、反映条件。离子检测：发生离子反映，生成沉淀、气体等。离子共存:不能发生离子反映。二：例题精选1 下列离子方程式对的的是 （ ）A.H2SO4与a(H)2溶液反映：Ba2OHH+S
2、O42-=B4+H2 CO4溶液吸取HS气体:Cu2+HS=CuS2+C ll3溶液中加入过量的浓氨水:A+4HH2O=+H2OD等体积、等浓度的a(OH）2稀溶液与NCO3稀溶液混合:Ba+O-NH+HC=aC+NH3H2O+H2 下列离子方程式书写对的的是 （ )AAO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag+2-AgSB.过量的CO2通入Ca(CO)溶液中 2+O2OCO32-HC.向NaCO溶液中加入过量H3COH溶液 CO3222+HOD.向a（H)溶液中加入少量的NHSO3溶液 +B+2BaO3HO3如下离子方程式对的的是 ( ） A.氧化铁溶于氢碘酸：FeO3+H =2Fe3+H2O
3、等物质的量的KHCO3和Ba（OH)的溶液混合：+a2+ =BC3+2O 过氧化钠固体与水反映：2+2H2O=4+O2D硫化钠水溶液呈碱性的因素：S2-+2HO H2S+4.下列离子方程式与所述事实相符且对的的是 ( )A.漂白粉溶液在空气中失效：CO+2=ClO+HC3.用浓盐酸与MnO2反映制取少量氯气:O22H+2ClMn2Cl222OC向NaAlO溶液中通入过量CO2制(OH)3：+CO2+H2A(OH）HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与F（OH)3反映生成Na2F4:Fe(O)=2+3HO+4+5 能对的表达下列反映的离子方程式是A足量硫酸铝与纯碱反映:2Al3+3+3HO=2Al（
4、OH)33CO2B.硫酸铜与烧碱反映：.苯酚与碳酸钠反映：D.碳酸钡与硫酸反映：6 下列离子方程式对的的是.向盐酸中滴加氨水：H+=H2OB.Fe(OH)溶于氢碘酸：F（OH）3+=Fe3+H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2=C2+2O4H2ON2S2O3溶液中通入足量氯气：+22O2+4+H+7 能对的表达下列反映的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量:Ca2+2+CO2+2 =C32HlOB向次氯酸钙溶液通入O2：Ca2+2+O2+2O CaS2lOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反映：+Ca2+OCaCO3O .在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4+=Fe3+NHO8. 在室温时,
5、下列各组中的物质分别与过量NOH溶液反映,能生成5种盐的是:.A12、SO2、CO2、SOB.C12、A123、N2O5、S3C.CO2、C12、CaO、SO3.Si2、O、CO、19 下列离子方程式书写对的的是（ ）A.硫化钠水解： +H2O =H2S 2B.过量O2通入 C (lO）2溶液中： CO2 H2O + a2 =aO3+ 2+ C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + NH3O = 4NH4+ +HO.4HO4溶液中加入等物质的量的B (OH）2： NH+ + + Ba2+ 2 NHH2 + aSO+ H210 下列离子方程式中对的的是( )A向M(C3)溶液中加入过量的NaO
6、H溶液：B向H4（SO4)2溶液中滴加足量Ba(H)溶液：C.将足量的C2气体通入饱和N2CO溶液中(已知NaCO3的溶解度较小)：D向稀F(NO)2溶液中加入稀盐酸: 11 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 （ )A.具有大量2的溶液：、Na+、能使pH试纸变红的溶液:、Na+、F3+无色澄清溶液:、+、e3+D水电离产生的(H+）=10-1molL的溶液： 、a、K+1 在下列溶液中，各组离子一定可以大量共存的是 （)A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl、FeB.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、c（H+)=10-2 molL-1的溶液:K+、Ba2、D碳酸氢钠溶
7、液:K+、+3.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.H+、H+、NO3-、 BK+ 、A3、NH3H2ONa+、+、Cl D.Na 、OH4. 某溶液既能溶解Al(H)3,又能溶解2iO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、 BNa、Cl-、lO-C.H+、Mg2、 D.g+、K+、N+5. 某无色透明的溶液，在pH=和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A B C. 16.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量aH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是（)A、 B、C、 .、三、课后小结一、离子反映方程式:1定义：用实际参与反映的离子符号来表达离子反映的式子。作用
8、:揭示反映的本质一般可代表同一类反映。3.注意:但凡难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式（化学式)表达，只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓HO4的反映不能写成离子反映式。如：C与H2SO4（浓）；NaCl（固)与浓H2SO的反映均不写成离子方程式。注意反映物的构成、滴加顺序。4常用错误及因素分析()违背反映客观事实如:e2O3与氢碘酸：2O3+6H+F3+3H2错因:忽视了e3与I-发生氧化一还原反映(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:e2溶液中通Cl2：F2Cl23+Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（
9、分子式）和离子书写形式如:NaH溶液中通入：OHHI2O+I-错因:I误觉得弱酸。(4)反映条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓Hl:ClO+H+l-O-+Cl2错因:强酸制得强碱（）忽视一种物质中阴、阳离子配比。如:H2SO溶液加入Ba(OH)溶液:B+OH-H+SO42-BaSO4+H2O对的:Ba2+2O-+2HO42-aSO4+2HO（）“”“”“”“”符号运用不当如：l3+3HO(OH）3+3H+注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH)量少，故不能打“”。5典型例析：解析：(1）从Ca(O3）2构成可知，无论aO与否足量,均无法将Ca+与CO3-完全转变成CaCO3沉淀.即最后溶液中有
10、HCO3或O32-过剩.当NaH足量时,离子反映式为：Ca+2HCO3-+2H-CaCO3+O+HO（)当加入C（O)少量时:2HCO-2+OH-CaO3O32H当加入C(H)足量时:HC-+2+OH-CaO3HO由此可知，尽管两种溶液混合时,溶液中离子种类相似,但因每一种物质有其固定的构成，加上用量不同，导致发生反映的状况不同，离子方程式有别。二、离子间互相反映不能大量共存的状况有:.互相结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42-；Ag+和l-;C2+和H。2.互相结合形成挥发性物质如:H+ 和S2-、H、 CO32、HC32-、O32-、HS3- 等。3.离子间互相结合成弱电解质.如:H+和
11、H-、PO-、弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反映。如:2- 和Al+;e3+ 和CO2-。5.离子间发生氧化还原反映.如:e 和S2、I-， MnO4-和e2+、S2、I- 、S32 等。6.离子间互相结合形成络离子.如:e3+与N-形成(SCN)2+络离子。三、特殊条件规定某些离子不能大量共存:无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:2+ 、F2、e3+ 、O4- 均是有色离子。2.强酸性溶液中,则非强酸根离子. 不能大量共存:如pH=1的溶液中，OH-、 S2-、HS-、O32-、HCO3- 、SO32 、HSO3- 、ClO- 、- 、PO3-、HPO42- 、S2-等不
12、能大量存在。.强碱性溶液中则H+、酸式根（如HCO3-、SO3 、-)、非强碱的阳离子不能大量共存: 如=13的溶液中,+ 、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO- 离子大量存在的溶液中,I-、e2 、S-、r- 和SO3- 等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe+、nO- 、H+O3- 和CO- 等不能大量共存。6.其他特殊条件:如：“加入铝能放出2的溶液中”“水电离产生的H+水=11013ol(或-水=110-1 ol/l)的溶液中”“水电离产生的H水O水=1106 ol/的溶液中”“在水的电离度为1.81013的溶液中” 以上条件均可有两种状况，即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。隐含条件:如“pH=1的溶液中,a2+、Fe2+、K+、NO- ”，粗看它们相安无事但酸性溶液
