《溶液浓度的计算及溶液的配制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液浓度的计算及溶液的配制（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十三溶液的浓度的计算及溶液的配制【考标在线】内容要求能进行溶质质量分数的简单计算C认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液C【基础在线】1、牢记下面的公式：溶质的质量分数溶质质量溶质质量100%溶质质量100%溶液质量溶剂质量使用该公式时的注意事项：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质， 没有进入溶液的溶质不应考虑（计算溶质质量时要考虑）（2）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。（3）上下的单位要统一。2、 饱和溶液中溶质的质量 分数s100%s 100g3、氯化钠溶液的质量分数为16%， “ 16%”意义：每的100 份质量的氯化钠溶液中含16 份质量的氯化钠。4、 配制一
2、定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：、。（2）用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：、。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。5、 溶液的稀释计算a)稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。b) 关系式： 加水稀释：浓溶液液质量 浓溶液溶质质量分数 %稀释后溶液质量 稀释后溶液质量分数 % 浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数 %（溶液质量加入水的质量） 稀释后溶液质量分数 % 加入低浓度溶液稀释： 浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数 %+稀溶液质量 稀溶液溶质量分数 %（浓溶液质量稀溶液质
3、量） 混合后所得溶液溶质的质量分数6、 溶液的混合计算依据： 混合前各溶液溶质的质量之和，_（填等于还是不等于）混合后溶液中溶质的总质量。7、 影响溶液溶质的质量分数的问题：如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。【考题在线】1、（09 年）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：温度 /020406080溶解度 /g110169根据上表回答：（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_（填“增大”或“减小” ）；
4、（2） 20 时，向100g 水中加入30g 硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。2、（10 年）将 70的硝酸钠饱和溶液降温到10，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数3、（11 年）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：I、称取六份冰糖和一份食盐，每10g 为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。 、按照下表进行实验（实验所需仪器略）第一组第二组第三组第四组实验温度2020 2020202080固体种类冰糖冰糖冰糖（粉未） 冰糖
5、（块状）冰糖食盐冰糖固体质量10g10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水溶剂质量50g50g10g请你对他们的实验设计进行分析： 根据上述设计， 你认为他们准备研究的影响因素是性的因素是。水10g水水水10g10g10g，其中不影响物质溶解 根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是4、（12 年）溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A溶液一定是无色透明的液体B汽水和食盐水都属于溶液C某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度。D将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现5、（12 年） 19请根据溶液的有关知识回答下列问题：（ 1）将 KNO3 饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有（ 2）“海水晒盐”的原理是（ 3）配制 %的生理盐水的主要实验操作步骤有
