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1、. .化学常见的物质除杂总结1.N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO)灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25.H2S(HCl)用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl)用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO27.Cl2(HCl)用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=
2、CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe 9.碳粉(MnO2)加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 10.C(CuO)加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3(Fe2O3)方法一:将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液,过滤除去氧化铁,留下滤液。 Al2O3+2OH -=2AlO2 -+H2O 向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2 -+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H
3、2O 方法二:1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注:如果是Fe2O3(Al2O3)就直接加氢氧化钠啊! 12.SiO2(Al2O3)加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3
4、H2O13.FeCl3(FeCl2)通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 17.溴苯(Br2)加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯(NO2)加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19.甲苯(苯酚)加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 2
5、0.乙醛(乙酸)加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇(水)加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂(甘油)加入NaCl,发生盐析进行过滤 24.葡萄糖(淀粉)加入稀硫酸水解C6H10O5(淀粉)+H2O=C6H12O6(葡萄糖) 25.溴乙烷(乙醇)用水,分液 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解
6、、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气:纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气:可使带火
7、星的木条复燃 氯气:黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢:无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫:无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢:无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气:无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮:红棕色气体,通入水中生成无色
8、的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。 一氧化氮:无色气体,在空气中立即变成红棕色 二氧化碳:能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳:可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 甲烷:无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙烯:无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙炔:无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验 (l)H+:
9、能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+:用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+:能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+:能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+:能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+:能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成Ag(NH3)2+ 。 (7)NH4+:铵盐(或浓溶液)与NaOH浓
10、溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+:能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KS溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl(9)Fe3+:能与 KS溶液反应,变成血红色 Fe(S)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+:蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe
11、、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 3几种重要的阴离子的检验 (1)OH:能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成Ag(NH3)2。 (3)Br:能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I:能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42:能与含Ba2+ 溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32:浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液
12、褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2:能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32:能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (9)HCO3:取含HCO3 盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3 盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。 (10)PO43:含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉
13、淀,该沉淀溶于硝酸。 (11)NO3:浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。 4几种重要有机物的检验 (1)苯:能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。 (2)乙醇:能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 (3)苯酚:能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液。 (4)乙醛:能发生银镜反应,或能与新
14、制的蓝色Cu(OH)2加热反应,生成红色的 Cu2O沉淀。一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:a2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3石灰石、XX石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO47H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)212H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO47H2O 胆矾、蓝矾:CuSO45H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要