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1、专题第7讲 难溶电解质的溶解平衡课程标准 1了解难溶电解质的溶解平衡2知道沉淀转化的本质考纲要求 （1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。（4）掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。自主学习1知识网络 一、难溶电解质的溶解平衡1概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满
2、足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1） 可逆过程 （2） 沉积和溶解速率相等 （3） 各离子浓度不变 （4） 改变温度、浓度等条件平衡移动 3溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的 溶解能力 ，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与温度 有关，与 浓度无关。利用溶度积KSP可以判断 沉淀的生成、溶解情况以及 沉淀溶解平衡移动方向 。4沉淀的转化是 一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。当Qc 大于 Ksp时，情况为：此时有沉淀析出 直至沉积与溶解达到平衡 当Qc 等于 Ksp时，情况为：沉积与溶解处于平衡状态 若溶液中存在难溶电解质，当Qc 小于 Ksp时
3、，情况为：则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态 。二、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等2沉淀的溶解 原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 沉淀溶解 的方向移动。 举例 难溶于水的盐溶于酸中，如：
4、CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液，如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液(1) 酸碱溶解法(2) 盐溶解法(3) 生成配合物使沉淀溶解(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3沉淀的转化 (1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。2考点精析1了解溶解平衡的建立及其特征。2掌握沉淀溶解平衡常数及其应用。3应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素。4应用难溶电解质的溶解平衡
5、的理论解释沉淀的生成，溶解及其转化。5考查沉淀转化的本质及综合分析的思维能力。3自主训练 1为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是 （ ）ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO32将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g） （ ）A产生的沉淀为AgCl B产生的沉淀为AgFC产生的沉淀为AgF和AgCl DAgF溶于水3石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (
6、aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液二、填空题4向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：加入固体AgNO3，则C(I) 若改加更多的AgI固体，则C（Ag） 若改加AgBr固体，则C(I) 5将足量BaCO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 6在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr
7、AgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 。【自主训练】参考答案1A 2 AD 3AB4减小，不变，减小 5 6AgI，AgCl互动探究 1典型例题精析 【例1】用平衡移动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使M
8、g(OH)2溶解【例2】一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示高考资源网即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小高考资源网【解释】AgCl(s)A
9、g(aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2x=Kspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡时：0.010xx(0.010x)x1.81010x很小，0.010x0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010xx (0.0102x)2x1.11012x很小，0.0102x0.010x1.1108(molL1)c(A
10、g2CrO4)1.110-8 (molL1)c(AgCl)c(Ag2CrO4)过量盐酸过滤 粗氧化铜溶液I沉淀II溶液II加入X 加入YpH=5 过滤 沉淀II溶液IIICuCl22H2OCuCl2【例3】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32737Fe(OH)27696Cu(OH)25264表氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜 请填写下列空白 (1)沉淀的成分(化学式)是 。 (2)步骤加入的试剂x
11、可选用表中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 . (3)步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH5的目的是 。 (4)步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。 (5)步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。答案：Fe(OH)3 AC 使Fe2+转化为Fe3+ FG 使Fe3+转化为Fe(OH)3 通入HCl气体使CuCl22H2O在酸性条件下失水 CuO+2H+=Cu2+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2方法、技巧、规律小结对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡
12、的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。不同沉淀方法的应用1直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质2分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质3共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂4氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去3体验高考1. （08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap2. （09年广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶
