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1、硫和氮的氧化物测试题可能用到的相对原子质量：HCNOaMAlSiPSlKCaFCuAgBa121416232427281235.5340566408137一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）200年1月1日中国新闻网报道,俄罗斯“猎豹号（rpa）核潜艇在日试航时发生事故，至少有20人死于氟利昂中毒。下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析正确的是（B）A。二氧化碳光合作用的原料大量的排放导致酸雨B。氟利昂致冷剂向空气中大量排放导致臭氧空洞二氧化硫工业制硫酸大量排放导致光化学烟雾.氮的氧化物工业制氨气大量排放导致温室效应如上图装置中，若关闭活塞,则品红试液无变化,石蕊试液变红，澄清石灰
2、水变浑浊;若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊.判断气体和广口瓶中盛放的物质是（)A。H2和浓H2O4BO2和aH3溶液C。l2和NaHC3溶液D.Cl和氯水3.下列说法正确的是(D)A.S具有漂白性的原因是因为因为SO具有强氧化性B.SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性,使有色物质发生还原反应D。S2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色.下列关于二氧化硫说法中错误的是（）A.SO2能使品红溶液,溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B。二氧化硫
3、的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0mL3的过氧化氢后产生沉淀C。将足量的二氧化硫通入氢硫酸溶液中,产生黄色浑浊，说明二氧化硫具有氧化性D。二氧化硫漂白过的草帽辫过一段时间后变黄，说明二氧化硫的漂白不具有永久性.检验SO2气体中是否混有CO气体，可采用的方法是（D）A.通过澄清石灰水B。先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.先通过aO溶液，再通过澄清石灰水先通过酸性KMnO溶液,再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水.将S2通入aCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是(B）ANH3 BCO2 C。H2S DNO27。下列实验报告记录的实验现象正确的是（B）
4、abA无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀8.向FCl3和aC的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（A)ABaSOB。FCBaSO3D9下列叙述正确的是（C)A将O通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入Cu（O3）2固体，铜粉仍不溶解C向lCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaSO溶液，沉淀消失D除去FeCl2中少量的e2,加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液10向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色.再向
5、反应后的混合物中不断通入O2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（D) 白色沉淀是CI2,棕色溶液含有2B.滴加KI溶液时，转移1电子时生成0.5ml白色沉淀C.通入SO2时,O与I2反应，I2作还原剂D。上述实验条件下，物质的氧化性：C2+I2SO21室温时,在容积为a mL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b LO2,则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c,且该气体不能支持燃烧则a,b的关系是（A）A.a=4+3c B.=c C。ab1 Dab412.相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通
6、入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（A)A.11 B。 57 C7 D.4三支相同容积的试管A,B，C,每个试管内各盛有两种气体,且各占1/2体积，A管是O和2，B管是NO和O2,C管是O2和O2，将,B，C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是A，B,hC，则(D）A.hABC ABh C。hBA D.ChA14.为了除去O，N,对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式:NO+2NaOHaN3NaNO2+HO；N2+NO+NaOH2aN22O）.现有由a mo O，bmo N
7、O2，c mol 2O4组成的混合气体恰好被 L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（C）Amol1B.mol-1C。molL1D。molL-115。将N2,H,O2的混合气体26。88 L通过稀硫酸后,溶液质量增加45。75，气体体积缩小为2.24 L,将带火星的木条插入其中，木条不复燃.则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定)（D）A.3167 B。5。785.38.2 D.4。216。工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO的混合气体3L，用同条件下
8、的N 3。0 L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为（) A.： B.1：3 C。1:2 D.1:1.某氮的气态氧化物5。L和过量的氢气混合,在一定条件下反应，使之生成液态水及无公害气体,恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积缩小了468L，则原氮的氧化物的化学式为（)A.NO2 。23 C。O D。O8.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是()2mol二氧化硫和mo氧气 2mol硫化氢和m二氧化硫mol硫化氢和1mol氯气 ol氨和lmol氯化氢A。 B.= C.= D
9、=9.L CO2气体通过足量Na22所得的气体与 O相混和时，可得到L气体(相同状况)，以下表达式中错误的是（)A.若ab,则c0(a+) B。若a,则=.5（+b） C。若a=b，则c（a+b） 。若ab，则c05(+b）0.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF+5H2OO+HN3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B。还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C。若生成0.2 o HNO3，则转移2o电子DNF在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体二 综合题1.下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验
10、回答下列问题：已知试管A中发生的化学反应为：Cu+2HSO4（浓)CuSO+SO2+H2O（1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是: .（2)试管B中的现象是 ，证明S2具有 性，反应一段时间后,将B试管中的溶液加热，可以观察到 。（3）试管C中溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为： ,则证明SO2具有 性.(4)试管口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NHCO3溶液,其作用是 ，如果浸NaCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。（5)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向Cl溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是 ， , ， （要求填二种化合物和二种单质的化学式).（6）分别写出S2
11、与酸性高锰酸钾和氯化铁溶液反应的离子方程式： ， （7)取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为1g/ml的二价阴离子（反应)向该澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清（反应)，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀,写出反应和反应的离子方程式： ， .(1）H和NO2在一定条件下反应，产物为N2和2O，该反应的化学方程式是： （）若有0L NO和H3的混合气体发生上述反应时，已知参加反应的NO2比NH少2mL，则反应前NO2和N3物质的量之比可能为 .（)把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中。若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O的体积比是 ，若假设生成的溶质不向外扩散,且为标准状况.则所得的溶液的物质的量浓度应为_。若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半,则原混合气体中，NO2和O2的体积数比是 .(4)将VmL NO和NO2的混合气体通过水吸收之后得到mL无色气体A,将无色气体A与等体积的O混合,再通过水充分吸收，收集到无色气体，试回答:A气体是 ,气体是 .气体的体积为 ，V值的取值范围是 。（5）将含有mmNO和n mLNO2气体的量简倒立于水槽中,然后通入 mL O2.回答：若n,则充分反应后量筒内气体的体积为 mL.若m,则充分反应后量简内气体的体积为 m。若m
