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1、 7.2几种常见的酸和碱一、单选题（共9题；共18分）1.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ） A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.浓氨水2.生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ） A.水果B.食盐C.食醋D.糕点3.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ） A.B.C.； D.4.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（ ） A.金属离子B.H+C.酸根离子D.OH5.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有
2、吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A.B.C.D.6.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ） A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强氧化性7.胃液中含有的能够帮助消化的酸是（ ） A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸8.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液9.大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 并将CO2储存或利用，流程如图 下列有关该过程
3、的叙述正确的是（ ） A.该过程可实现CO2零排放B.该过程中只有1种物质可以循环利用C.分离室中分离物质的操作是蒸发D.该过程至少发生了4个化学反应二、填空题（共4题；共26分）10.洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）（1）为了验证反应，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。（2）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa(NO)2（3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体变质，其在空气中变质化学反应方程式为_ ， 洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用该
4、固体配成溶液，再向该溶液中加入_溶液至不再产生沉淀为止，然后进行_操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。（4）洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是_。 11.盐酸是_气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现_，这是因为挥发出来的_气体与空气中的_结合形成_小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有_性，也说明了_气体易溶于水的性质 12.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是_；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的_，然后再_，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl和SO42应先加入适量的_，再加稀硝酸，证
5、明SO42存在并除去SO42 ， 将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_，再加_证明Cl存在 13.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸（2）当观察到烧杯中_（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体相关的化学反应方程式为_（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是_，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶一段时间后可观察到_ ， 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验该对比实验
6、所应选的试剂是_，将该试剂放在上述装置的_中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是_ 三、实验探究题（共1题；共6分）14.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应请根据如图，回答问题（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl） （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_（
7、酸碱指示剂除外）； （3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是_（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_ 四、综合题（共1题；共5分）15.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示-表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl) （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶
8、液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性、碱性或中性”)。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)(用化学式填空，下同)。 （3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的_溶液(填一种物质的化学式)，产生_现象，则证明存在。 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】A、生石灰 会与水生成氢氧化钙，正确；B、浓盐酸具有挥发性，质量会减少，错误；C、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，但没有新物质生成，错误；D、浓氨水具有挥发性，质量会减少，错误；故选A【分析】生石灰干燥剂会与水生成氢氧化钙；浓盐
9、酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；浓氨水具有挥发性。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、水果含有果酸； B、食盐含有的物质不是酸而是盐；C、食醋含有醋酸；D、糕点不含酸故选A、C【分析】水果中含有果酸，食醋中含有醋酸3.【答案】C 【解析】【解答】解：A、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有沉淀，随着硫酸铜的滴入，沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反应后而不再改变；该图起点即产生沉淀的时间不对；故A不正确； B、氢氧化钠与硫酸铜反应既不消耗水也不产生水，而随着硫酸铜溶液的不断滴入，混合溶液中水的质量也不断增加；故B不正确；C、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有硫酸钠，随着硫酸铜的滴入
10、，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸钠的质量不断增大，当恰好完全反应时，氢氧化钠耗尽，继续滴加硫酸铜溶液时，硫酸钠的质量不再增大；故C正确D、随着不断滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠逐渐消耗而减小，至硫酸铜过量时，氢氧化钠完全反应，溶液中不再含有氢氧化钠；故D不正确；故选：C【分析】根据题意，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的事实，判断随反应时间的增加反应中各物质质量的变化情况；判断时需注意到加入了过量的硫酸铜溶液4.【答案】D 【解析】【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根
11、离子，所以碱溶液具有相似的化学性质 故选：D【分析】根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可5.【答案】A 【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾、浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。浓硫酸具有脱水性、硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故答案为：A【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。常见的物理性质有：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；常见的化学性质有：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；6.【答案】C 【解析】【解答】固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面变得潮湿从而形成溶液,是潮解的特点, 而其他性质均不能吸收水分，顾不能做干燥剂.【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面变的潮湿形成溶液,可以做为某些气体的干燥剂.7.【答案】A 【解析】【解答】解：人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸 故选A【分析】人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸
