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1、江苏省赣榆县海头高级中学高一历史专题四社会生活的变迁学案（2）单项选择题： 1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2下列化学用语使用正确的是A重氢原子可表示为：或D BCl离子的结构示意图：CHF的电子式： D聚丙烯的结构简式： 3下列离子方程式表达正确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H+ Fe2+2H2O B用惰性电极电解氯
2、化铜溶液：Cu22Cl CuCl2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2O H2S2OHD向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba24OHAl32SO422BaSO4AlO22H2O4下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A一定温度下，pH=6的纯水中含有的OH数为106 NAB1 L
3、 0.1 molL1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NAC1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAD常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO3B无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、BrC. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、NO3、Na+、SO42D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO327下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B图2放
4、置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处8下列说法正确的是A铅蓄电池放电时的正极就是其充电时的阴极BCH3Cl(g)Cl2(g) CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的H0C若误食可溶性钡盐，应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃D除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤9短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子
5、数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是AC的单质能与A的氧化物发生置换反应B元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质10下列有关实验原理或操作正确的是不定项选择题：11双酚A可用于生产防碎塑料。合成双酚A的反应可表示为下列说法不正确的是A双酚A分子中苯环上的碳原子可能在同一平面上B可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有双酚A生成C双酚A的核磁共振氢谱比苯酚多一个吸收峰D1 mol双酚A最多能与含4 mol Br2的
6、溴水反应12下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是选 项实验操作预期实验目的或结论A下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，然后再将上层液体从上端倒入另一容器取出分液漏斗中的上层液体B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解C把混有少量乙烯的乙烷气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中的少量乙烯D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl213据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原
7、理如右图所示。下列说法错误的是A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中： (SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3溶液混合后的溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+
8、 c(H2CO3) + c(CO32)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)15一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g) xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是A020 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(Lmin)B3040 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍C一定条件下，当v (B)正v (C)逆=12时的状态即为化学平衡
9、状态D若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2=K14. (2009江苏高考21A，12分)（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。4用心 爱心 专心
