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1、-第一部分 习题第一章 绪论一、 单选题试样用量为0.1 0.01g的分析方法称为（）常量分析法半微量分析法微量分析法痕量分析法定量分析的英文名称为（）Morphological analysis Qualitative analysisStructural analysis Quantitative analysis3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）0.01% 0.01 1%1 10% 10%酸碱滴定法属于（）重量分析电化学分析色谱分析容量分析鉴定物质的化学组成是属于（）定性分析定量分析结构分析微量分析第二章 误差和分析数据的处理一、 单选题可用下列哪种试验方法减小分析
2、测试中的偶然误差（）对照试验空白试验多次平行试验取平均值回收试验用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）25ml 25.0ml 25.000ml 25.00ml下列论述中，正确的是（）要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高分析结果的精密度高，准确度一定高进行分析时，过失误差是不可避免的精密度高，系统误差一定小溶液中含有0.095mol/L的，其p值为（）12.98 12.978 13.0 12.9777有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）t检验 检验检验Grubbs检验对*试样进行多次平行测定，得a平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则30.6%30.
3、3%0.3%为（）相对误差相对平均误差绝对偏差绝对误差偶然误差产生的原因不包括（）温度的变化湿度的变化气压的变化实验方法不当下列是四位有效数字的是（）1.005 1.00 1.1050 pH = 12.00一、单选题答案二、名词解释精密度准确度绝对误差有效数字三、简答题偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？简述准确度与精密度的区别和联系记录实验数据时，应遵循什么原则？四、计算题用比色法测定*尿样中n的含量，得下列结果（g/L）：10.48 、10.37、 10.47、 10.43 、10.40计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯
4、时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在分析表明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样次测定杂质百分质量分数分别为：1.46% 1.62% 1.37% 1.71% 1.52% 1.40%问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？*学生从以下各称量样品中测得*药物的百分含量如下：样品重（克） 0.5372 0.5168 0.6425 0.4235 % 21.64 21.62 21.66 21.58该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差第三章 重量分析法一、 单选题按照中华人民国药典规定的标准，恒重是
5、指二次称量之差不超过（）0.1mg 0.2mg 0.3mg 0.4mg如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）表面吸附混晶机械吸留后沉淀沉淀重量法测定时，对于g沉淀的洗涤最好使用（）母液水稀HCl稀为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（）适合的沉淀剂在较浓溶液中进行沉淀边搅拌边缓慢加入沉淀剂重结晶再沉淀沉淀重量法测定g+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（）10 20% . 20 30% . 30 50% . 50 100%样品中被测组分是g(g40.31g/mol),称量形式是g2（g2222.55g/mo
6、l）,则换算因数f值是（）0.72 . 0.36 . 0.3623 .0.1811换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（）越小，对测定结果准确度越有利越小，对测定结果准确度越不利越大，对测定结果准确度越有利越大，对测定结果准确度越不利构晶离子的定向速度决定于（）沉淀剂的浓度样品溶液的温度构晶离子的电量构晶离子组成沉淀物的极性沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（）同离子效应配位效应酸效应温度效应二、名词解释同离子效应共沉淀现象聚集速度化换算因数三、简答题简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件在什么情况下可能发生后沉淀？举例说明沉淀形式与称量形式有何
7、区别？试举例说明之为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？四、计算题含有的水溶液10ml，其中1mg，用9mlCCl4按下述两种方法萃取：（）9ml一次萃取；（）每次用3ml分三次萃取分别求出水溶液中剩余的量，并比较其萃取率测定1.0239g*样品中的的含量时，用g、使磷沉淀为g过滤，洗涤后灼烧成g，称量得重量0.2836g.计算样品中的百分含量（）称取0.3675gBa样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%,问共需0.5mol/L H2SO4溶液若干毫升？（）第四章 滴定分析法概论一、 单选题盐酸的摩尔质量HCl=36.46g/ml，若NaOH/HCl=0.0036
8、46g/ml，则CaOH为（）mol/L。A0.1000B0.003646C0.01000D1.000用HCl / NaOH =0.004000g/ml HCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl 20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（）A0.8000gB0.08000gC0.004000gD0.04000g化学计量点是指（）A滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B指示剂发生颜色变化的转折点C滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点D待测物质与滴定液体积相等的那一点用0.1000mol/L HCl 溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为
9、（）mol/L。A0.1000B0.1250C0.08000D0.8000用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和Hc两溶液中的（）A氢离子浓度相等BH2SO4和Hc的浓度相等CH2SO4的浓度为Hc浓度的/2D两个滴定的pH突跃围相同下列优质纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）氢氧化钠硝酸银高锰酸钾重铬酸钾标准溶液是指（）不能直接配制的溶液浓度已准确知道的溶液浓度永远不变的溶液当天配制、当天标定、当天使用的溶液滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量点的到达，这点称为（）等当点滴定终点理论终点化学计量点用基准物质
10、a2标定HCl溶液时，HCl与a2反应的换算因数a/t为（）二、名词解释滴定误差基准物质滴定度置换滴定法三、简答题何为滴定分析法？作为基准物质应具备哪些条件？简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系四、计算题称取0.2500g苯甲酸，溶解后用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定，用去20.10ml，计算NaOH对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。（）已知浓盐酸的密度为1.19g/ml, 其中HCl含量为37% （g/g），其浓度为多少？若配制液（0.30mol/L）500 ml, 应取浓HCI多少ml（36.50g/mol）今欲测定水酸样品，已知a标准溶液浓度为 0.1020mol/
11、L，问应称取水酸多少克？（水酸138.1g/mol）第五章 酸碱滴定法一、 单选题a滴定c时，应选用下列哪种指示剂（）甲基橙甲基红酚酞百里酚蓝用HCl滴定a接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（）驱赶驱赶为了加快反应速度因为指示剂在热的溶液中容易变色用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是（）甲基橙甲基红酚酞百里酚蓝标定a滴定液常用最佳的基准物质是（）无水a硼砂草酸钠 邻苯二甲酸氢钾5.硼砂（Na2B4O710H2O）作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的HCl浓度结果的影响是（）A偏高B偏低C无影响D不确定6.已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A基准试剂B优质试剂C滴定液D标准溶液7用无水Na2CO3标定HCl 浓度时，未经在270300烘烤，其标定的浓度（ ）A偏高B偏低C无影响D不确定下列关于指示剂的论述，错误的是（ ）A指示剂的变色围越窄越好B指示剂的用量应适当C指示剂的变色围应恰好在突跃围D指示剂的理论变色点是pH=pKHIn1pH=1.00的HCl 溶液和pH=13.00的Na
