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1、2014-2015学年度下学期第一次月考试卷高 一 化 学时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：K-39.10 Ar-39.95Cu-64第I卷（选择题，54分） 一、选择题（本题包括1-15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）A、O2 B、H2S C、NH3 D、Cl22、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红后褪色 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
2、3、下列微粒中，与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是( )A、F- B、NH4+ C、NH3 D、Ne4、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ） AH2SO4 BNa2O2 CHBr DNa2S 5、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )A、1种 B、2种 C、3种 D、4种6.下列反应中必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（ ） N2NO2 NO2NO NO2HNO3 N2NO N2NH3 A. B. C. D. 7. 某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有（ ）A B C D8.今年是门捷列夫诞辰18
3、1周年。下列事实不能用元素周期律解释的（）A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl9. 下列化学变化中属于吸热反应的是（ ）液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 C和水蒸气反应生成水煤气 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 A. B. C. D.10、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊加入的这种物质不可能是（）AFeCl3溶液 BAgNO3溶液 C稀氨水 DNH4Cl溶液11、能用键能大小解释的事实是( )A硝酸比磷酸易挥发B
4、金刚石的熔点比晶体硅高C惰性气体一般很难发生化学反应D通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态12、下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）A因为氨水显碱性，所以可以用氨气来做喷泉实验 B氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C可用向上排空气法收集氨气 D氨易液化，工业上可用氨作制冷剂13、下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A B C D14、已知：硫酸比次氯酸稳定； 高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化； 氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙
5、述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） A B C D15研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ） A一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集二、选择题（本题包括16-23小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装
6、置 D是氨气收集、检验装置17. 3.2g铜与30mL8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（ ）A、（0.2+a）mol B、（0.1+a）molC、（0.05+a）mol D、amol18. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）A 原子序数XY B 原子半径XYC 离子半径XY D 原子最外层电子数XY19.下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法错误的是（ ）A.化学能 2 molH1molH2 B. 质子数与中子数相等的氢原子符号C 稳定性 H2H D. H22
7、H的过程是吸热的 20. 列说法正确的是（ ） A同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B反应：；，使用和未使用催化剂时，反应热不同CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热21.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是（）ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有B
8、aSO4C此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO322.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A.肯定有SO2、NO 、和NO2 B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO23. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致第II卷
9、（非选择题，46分）三非选择题（包括24-27题，共46分）。24.（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，用元素符号或化学式填空并回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二周期三周期四周期（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 。（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。（3）硅元素在周期表中的位置 。（4）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 ， 碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 。（5）在元素中，原子半径最大的是 。（6）在与的单质中，氧化性强的是 。可用什么化学 反应说明该事实（写出反应的化学方程式） 。
10、25.（8分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。B和D相遇生成红棕色气体。F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。回答下列问题：（1）C的电子式是 。（2）写出AB的化学方程式 。（3）B和E发生反应的化学方程式是 。（4）简述实验室验证F存在的方法 。26.（15分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进
11、行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如 图的碎纸条的作用在于_。(3)若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)实验数据如下表：实验次数- c) P, E: C, g 起始温度t14 ?: W& 4 L& K6 N 终止温度t2/3 i7 Z9 T; Q8 F; d4 E% i( b8 a 温度差平均值(t2t1)/* W . J0 M. b H2SO4( a, P1 O8 N; G; A _ NaOH3 e+ _0 j# D+ R9 M S 平均值 T/ U& N- U8 I S 1$ D0 h; 1 D( e% Y; g C: 1 e; N4 26.20 B4 H, K+ Y2 i1 U M: M$ H3 U 26.0$ X2 , H8 R$ S5 26.
