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1、老师寄语：知识改变命运，学习成就未来济北中学高三化学一轮复习学案 11 氮及氮的化合物（2）编制：艾霞 审核：王道河 使用日期： 9月 日高考要求重难点提示应对策略1.了解硝酸的主要性质及应用2.能综合应用氮及氮的化合物知识硝酸的主要性质掌握硝酸的重要性质，形成知识网络，记忆重要的特殊性质【基础知识回顾】知识点1：硝酸1、物理性质：硝酸是 色，易 ，有 气味的液体，质量分数95%的浓硝酸叫做 。2、化学性质酸性-具有酸的通性。使指示剂变色：紫色石蕊试液遇稀硝酸变 色，遇浓硝酸时 。 与碱反应：如HNO3+NaOH 与碱性氧化物反应：如HNO3+CuO HNO3+FeO 与弱酸盐反应：如HNO3
2、 + CH3COONH4 与金属反应：即使是比氢活泼的金属也不放出氢气如HNO3 （稀）+Fe(少量) 常温下，浓硝酸（浓硫酸）将铁、铝表面 氧化成致密的氧化膜 而使其 。故常温下可用Al、Fe材料制成的密闭容器盛装浓HNO。不稳定性加热或见光分解，且浓度越大分解速率越快 4HNO3 = ，一般将硝酸保存在 里 ，并放置于 处。浓硝酸通常显黄色是由于分解产物NO2溶入其中所致，向里面通O2可以除之，方程式： 强氧化性（氧化性由中心元素N表现出来），无论浓、稀HNO3均具有强氧化性，浓硝酸被还原为 ，稀硝酸被还原为 。与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属(除金、铂外)发生氧化还原反应Cu +
3、HNO3 （浓） Cu + HNO3 （稀） Ag+ HNO3 （稀） (利用此反应可洗涤附在器皿内壁上的银)与非金属单质反应：碳与浓硝酸 与还原性化合物反应：如与S2、H2S、SO2、SO32、Fe2+、I 等反应知识点2：硝酸与金属反应的计算规律及常用方法1、原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3的物质的量相等。【例1】将3.2gCu 跟30.0mL10.0molL-1的HNO3充分反应，还原产物有NO、NO2,若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是（）、a/2 mol 、(0.2 -
4、a)mol 、0.1a mol、(a + 0.1)mol2、电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。【例2】将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后生成NO、NO2混合气体在标况下体积为11.2L，请回答：(1)NO的体积是 L ，NO2的体积是 L 。(2)待生成的气体全部释放后，向溶液中加入500mL 2.6mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为 。3、利用离子方程式计算硝酸与H2SO4混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，因为生成的硝酸盐
5、的NO3借助H+ 仍能继续与金属反应。【例3】将足量的铜加入到浓度均为2 molL-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为 （ ）A、0.6mol B、0.8mol C、0.45mol D、0.4mol知识点3与NO3有关的离子共存问题：在水溶液中，NO3本无氧化性，但当水溶液中有大量H+存在时，NO3就表现出强氧化性，如在有H+、NO3存在的溶液中就不能存在Fe2+、S2、I、SO32、Br一 等还原性离子。【例4】向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（ ） A. 颜色变浅 B. 逐渐变深 C. 没有改变 D. 变棕黄色知
6、识网络：NH4ClNH3 N2 NO NO2 HNO3NH3H2O【巩固训练】1、（05江苏）下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2、下列对于硝酸的认识中不正确的是( )A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气 D可用铁或铝制品盛装冷的浓硝酸3、常温下，等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于四个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（ ）A.铜 B.铁 C.铝 D.银4、某金
7、属的硝酸盐加热分解产生的NO2和O2的物质的量之比为4：1，在加热过程中，该元素的化合价 （ ）A、不变 B、增大 C、减小 D、无法确定5、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A . 反应速率，两者相同B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少6、（09宁夏）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）ANO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O47、无色混合气体甲，可能含NO、CO
8、2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO2、CO2CNH3、NO、CO2 DNO、CO2、N28、下列离子方程式正确的是 ( )A实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+OH一 NH3+ H2OBNaOH溶液与NH4C1溶液混合加热：NH4+OH一 NH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2O+H+NH4+H2OD氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3H2O2NH4+CO32一+H2O9、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2
9、，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）A(2b-c)/a B(2b-c)/2a C(2b-c)/3a D(2b-c)/6a 10、硝酸在不同反应中可表现出不同的性质，如：a强氧化性 b酸性 c挥发性d不稳定性，下列事实体现了硝酸哪方面性质（填序号）：(1)硝酸应存放于棕色瓶中 。(2)实验室制H2、SO2、H2S都不用硝酸 。(3)Ag与稀HNO3反应 。(4)CaCO3与稀HNO3反应可制CO2 。(5)可用浓H2SO4与NaNO3共热制取HNO3 。(6)木炭与浓硝酸反应 。(7)常温下可用铝制
10、品盛装浓硝酸 。(8)浓硝酸使蓝色石蕊试纸变红又褪色 。abcd11、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL浓硝酸。c 中反应的化学方程式是 。再由a 向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 . 理由是 _ 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2.，操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。答案(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。第1页
