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1、北航911材料综合试题答案目录北航2002年硕士研究生入学考试试题答案参考1北航2004年硕士研究生入学考试试题答案参考3北航2005年硕士研究生入学考试试题答案参考6北航2006年硕士研究生入学考试试题答案参考11北航2007年硕士研究生入学考试试题答案参考14北航2008年硕士研究生入学考试试题答案参考17北航2009年硕士研究生入学考试试题答案参考19北航2010年硕士研究生入学考试试题答案参考201北航2002年硕士研究生入学考试试题答案参考一、 选择题1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C二、解答题4321ST1. 12为等温可逆膨胀，熵增过
2、程 23为绝热可逆膨胀，恒熵过程 34为等温可逆压缩，熵减过程 41为绝热可逆压缩，恒熵过程通过比较，最小，因而选用Mg将使反应进行更为彻底，从热力学角度考虑Mg最佳。.三、计算题四、选做题3.（1）人工降雨是用人工的方法在潮湿空气中布洒小固体微粒，增大雨滴开始凝结的曲率半径，使其饱和蒸汽压降低而易液化。（2）喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，加入表面活性剂可以降低农药的表面张力，增大其在植物枝叶上的吸附，增强杀虫效果。北航2004年硕士研究生入学考试试题答案参考一1.-3256.6KJ 2. 3. 4.S 5. 6.7.3,4,1 8.正向 9.2.35KPa 10.0,减小 11.1
3、2.正比，反比 13. 14.二1.（1）熵变与过程可逆与否无关，不能由可逆过程得出熵值不变。 （2）只有在恒温恒压条件下，才能最为系统做的非体积功，而且G本身是状态函数，而功是过程函数，因此二者不能等同。 （3）只有在恒压不做非体积功时，才能作为以热的方式与环境交换的能量，同样H是状态函数，而热是过程函数，因此二者不能等同。 2.,它表示恒温恒压及其余组分不变时，在无限大的多组分体系中增加1molB所引起的吉布斯自由能的变化，它表示组分B对体系总自由能的贡献。 任一组分的化学势在各相中相等时相平衡的条件。 反应物和生成物化学势的代数和相等是化学平衡的条件。 3.温度一定时，与随标准状态的不同
4、而不同。此时，与均是标准状态的量，而标准状态一经决定，就随温度而变化。 4. 应选分子量大，溶化焓小的溶剂。 5.-朗格缪尔吸附等温方程 低压时，bp1，则吸附量与压力成正比。 压力大小适中时，吸附量与平衡压力P成曲线关系 高压时，bp1，则表明固体表面上吸附达到饱和状态，吸附量达最大值，此时三1（1） (2)T=473k, 2.(1)假设冰全部融化，末温为t 即 t =0 水至融化，而假设不合理设有Xkg冰融化，则冰水末态温度为 =0.28kg (2) 3.(1)根据速率常数形式可知 (2) ln四1.见试卷2.（1）阳： 阴： 电池反应：2AgBr(s)+ (2)设计电池反应如下： AgB
5、r 阳： 阴： AgBr AgBr =0.071v补充：二.6.用伏特表测的是端电压，与电动势的大小不相等，当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样发生化学反应溶液的浓度不断改变，另外电池本身有内阻，因此不可直接用伏特计测量，使用对消法可以使电动势测定在无电流的情况下进行，各物质的活度保持不变，使外阻很大而内阻可以忽略不计，这时UE北航2005年硕士研究生入学考试试题答案参考一、 填空题1.500R 2.Cp-Cv=nTV/RT 或Cp-Cv=3.W、C 4. T1V1r-1=T2V2r-15.负 6.0 07. = 8. MAMB9.a2 Pb(Hg)(a1)Pb(
6、Hg)(a2) 12. 52.89 KJ/mol105.79 KJ/mol二、 简答题1. 不能。rGm=0表明在反应条件下该反应达到了平衡，而是反应物和生成物各自处于标准态时的反应的摩尔吉布斯函数变。=，仅与反应物和生成物标准态时的化学势有关。rGm=0 不一定为零，则由公式可知 K（T）不一定为1。2. （1）理想液态混合物任一组分的化学势 =（2） 理想稀溶液中溶剂的化学势=同理=（3） 理想稀溶液中溶质的化学势（溶质具有挥发性）=+= =3. （1）克拉佩龙方程：若压力改变后，熔点改变不大时，克拉佩龙方程可变为。熔化过程fusHm0,所以，当熔化后体积增大，即fusVm0,增大压力，熔
7、点升高;当熔化后体积缩小，即fusVm0,增大压力，熔点降低。（2）克-克方程：所以凝聚态饱和蒸汽压随温度升高而升高。1. 该电池不能构成可逆电池。因为 此电极反应为阳：H2（P1）2H+（m1）+2e-阴：2H+(m2)+2e-H2(p2)电池反应：H2（P1）+2H+(m2) 2H+（m1）+ H2(p2)参加反应的离子只有阳离子，而此种情况对阳离子不可逆，因而构不成可逆电池。可调整如下：Pt|H2(p1)|HCl(m)|H2(p2)|Pt或Pt,H2(p)|HCl(m1)|H2（m2）|H2(p),Pt 2. 处在管左端的液体受热而温度升高，使液体的表面张力变小，同时毛细管本身被加热而发
8、生膨胀而使弯曲液面曲率半径稍微变大，两者均导致附加压力P减小，因而原有平衡被破坏，再有，附加压力的方向指向气体，当左端附加压力减小，对水柱而言，便是水柱左端的压力大而右端压力小，于是水柱向右移动。3. Ea越大表示越不易活化由阿伦尼乌斯方程知，Ea越大，越大，所以反应受温度的影响也越大。三、 计算题1. （1）2H2（g）+1/2O2(g)+C(石墨) CH3OH（l） =(2) CH3OH(l) CH3OH（g） =(3)设计可逆过程CH3OH(l) 298.15 K, P CH3OH(g) 298.15 k, P G1 G3CH3OH(l) 298.15 K, P* CH3OH(g) 29
9、8.15 k, P*过程 CH3OH(l) 298.15 K, P CH3OH(g) 298.15 k, P 2. (1)T=500+273.15=773.15K (2) CH4(g)=C(石墨)+2H2（g）开始 1 0 0平衡 1- 2 总1+当P总=P时 =0.428=0.31当P总=1/2P时 0.5=0.428=0.423. （1）上两式相加得到对上式两边取对数并求导四、 选做题1. （1）利用克拉佩龙方程（2）2.（1）阳： 阴：电池反应：北航2006年硕士研究生入学考试试题答案参考一、选择题1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A 11.B
10、 12.D 13.B 14.A 15.C 16.C 17.C 18.A 19.B 20.A二、解答题1CS2液态可在常温下稳定存在而不分解，rGm只反应可能性，而不能说明现实性CS2液C+2S，rGm= -fGm0绝热不可逆膨胀时，isoS2=Ssys+Samb=S20因为熵是一直增大的，所以不可能以绝热不可逆过程膨胀回到始态。3.设在P压力下的熔点为Tfus对任一金属A，A(s)A(l)在熔点发生相变的吉布斯函数G(Tfus)=0。令G=G(l)-G(s) S=S(l)-S(s) 因为，所以，即当TTfus时，反应A(s)A(l)自发，即在较高温度时，液态稳定当TTfus时，反应A(l)A(
11、s)自发，即在较低温度时，固态稳定4.液面不会上升而会下降对上升部分加热时，下降，由于热膨胀性玻璃管R会稍变大综合两种因素，h会变小，即液面会下降5. 高温时适宜正反应，低温时适宜逆反应三、计算题1.（1）C=S-R-R=4-1-2=1 f=C-P+1=1-2+2=1(2)(3)温度升高时，降低，变大，平衡总压变大(4)无关，f=C-P+1=1-2+1=0平衡时总压只随温度变化，改变容器体积并不影响总压2.（1）甲苯（l）甲苯（g）(2)由于H、G、S为状态函数，体积始末态相同，在真空箱中汽化，w=0可用、来判断其自发性，由于恒容，上述过程自发；由于为隔离体系，上述过程自发。3. A(g) 2B(g)t=0 PA,0 0t=t PA 2 (PA,0 -PA) P总=PA +2
