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1、中考化学复习备考精品资料常见化合物一：常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不
2、能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 盐 + 酸 另一种盐
3、+ 另一种酸（产物符合复分解条件）二：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法pH）1、PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃
4、棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。4、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨。三：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉
5、末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁） 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因
6、） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O CuSO4+Ba(O
7、H)2=Cu(OH)2+BaSO4四：中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH+H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以
8、用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。五 ：盐的概念及几种常见的盐1、概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。2、几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）物质俗称物理性质用途氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色晶
9、体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂。备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2六：粗盐的提纯粗盐提纯去除不溶性杂质，得
10、到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅七：复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。 3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 碱 + 酸 = 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO2+
11、H2O八：盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 = 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl +
12、NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 3、盐 +碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4.盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类
13、型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀九：化学肥料（一）、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。（二）、化学肥料：（1）含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使用会破坏土壤结构。（2）根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。（3）要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种元素NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 等铵盐 不能与碱性物质混合施用（三）、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤
