《【精品】鲁科版化学选修四2.3.2 影响反应速率的因素随堂练习含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【精品】鲁科版化学选修四2.3.2 影响反应速率的因素随堂练习含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学教学资料1(对应考点一)下列措施肯定使化学反应速率增大的是 ()A增大反应物的量B减少生成物的量C升高温度 D增大压强解析：当物质是固体或纯液体时，改变物质的量不会影响反应速率，故A、B不对；若反应中没有气体参加或生成，增大压强时反应速率不变，故D错误。答案：C2(对应考点一)下列反应中，温度不变时，缩小容器的体积，化学反应速率不受影响的是 ()A(NH4)2SO4(aq)BaCl2(aq)BH2(g)I2(g)CNO2(g)H2O(l)DCa(OH)2(aq)CO2(g)解析：缩小容器的体积，增大体系的压强，增大压强实质为增大气态反应物的浓度，对于无气体参加的反应，增大压强对反应速率
2、无影响。答案：A3(对应考点一)(2013聊城模拟)反应A(g)3B(g)2C(g)；H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ()A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；温度降低，正、逆反应速率都减小。答案：C4(对应考点二)双选题固定容器中，H2(g)I2(g) 2HI在t1时刻达到平衡状态，当反应条件改变时，其vt图像如
3、图。则t1时刻改变的外界条件可能是 ()A温度 B浓度C压强 D催化剂解析：由图像可知，反应条件改变时，v正或v逆同程度增大，对平衡无影响。因H2(g)I2(g) 2HI(g)为气体等体积反应，故外界条件可能为增大压强或使用催化剂。答案：CD5(对应考点二)(2012合肥高二测试)一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(s)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示，则对该反应的叙述正确的是 ()A正反应是放热反应B逆反应是放热反应Cmnpq解析：A项正确，升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；B项，由
4、A项判断，逆反应应该是吸热反应，不正确；C项错误，增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向mnp；D项，不正确。答案：A6(对应考点二)把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如右图所示。其中Ot1段速率变化的主要因素是_；t1t2段速率变化的主要因素是_。解析：根据影响化学反应速率的因素可知，镁与盐酸反应，反应物的性质已定，应从外因考虑，又知压强不变且无催化剂，因而，影响此反应速率的主要因素是盐酸的浓度和反应的温度。在整个反应过程中，Ot1段速率由慢到快，这是因为此反应是放热反应，放出的热能使反应体系温度升高
5、，这段时间内温度对反应速率的影响起决定性作用。随着反应的进行，c(HCl)减小，当c(HCl)减小到一定程度后浓度对反应速率的影响占优势，所以t1t2段速率由快到慢。答案：温度盐酸的浓度7(探究题)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505
6、080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440据上表，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_、_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。解析：(1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。(2)观察表中数据可看出实验1、3、4、6、8及实验2、5所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。(3)观察6、7及8、9等实验，可见本实验中影响反应速率的因素还有温度。(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、82、5(3)反应温度6和7；8和9(4)所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
