《福建诗山县第二中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建诗山县第二中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!福建省东山第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1. 下列物质属于盐，而且焰色反应是黄色的是A. K2SO4 B. NaOH C. NaHCO3 D. Na2O2【答案】C【解析】A、K2SO4属于盐，焰色反应显紫色，A错误；B、NaOH属于碱，B错误；C、NaHCO3属于盐，焰色反应是黄色，C正确；D、Na2O2是氧化物，D错误，答案选C。2.
2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A. 化合、 置换、 分解、 复分解B. 置换、 复分解、 化合、 分解C. 置换、 化合、 复分解、 分解D. 置换、 化合、 分解、 复分解【答案】C【解析】高温下碳与氧化铜发生置换反应生成铜和CO2，CO2溶于水与水化合生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，答案选C。3. 珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是A. CaCO3 B. CaCl2 C. Ca(OH)2 D. CaSO4【答案】A【解析】
3、珍珠的主要成分是一种钙盐，将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，因此气体是CO2，所以珍珠的主要成分是碳酸钙，答案选A。点睛：掌握常见物质的性质是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。4. 1molL1硫酸溶液的含义是A. 1L水中含有1 mol硫酸B. 1L溶液中含1 molH+C. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D. 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4【答案】D【解析】试题分析：A、
4、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量=2mol/L1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L1mol/L98g/mol=98g，故D正确；故选：D。考点：考查了物质的量浓度含义及有关计算的相关知识。5. 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是A. CO2 B. O2 C. H2S D. CH4【答案】D【解析】物质的量的越多，分子数越多。根
5、据mnM可知质量相等时摩尔质量越大，物质的量越小。四种物质的摩尔质量分别是（mol/L）44、32、34、16，所以分子数最多的甲烷，答案选D。6. 实验室配制0.1molL-1 Na2CO3溶液100mL时，需要用到的玻璃仪器是A. A. B. B C. C D. D【答案】A【解析】实验室配制0.1molL-1 Na2CO3溶液100mL时，需要用到的玻璃仪器有溶解时需要的烧杯和玻璃棒，转移时需要的100mL容量瓶，定容时需要的胶头滴管。选项中四种仪器分别是容量瓶、分液漏斗、漏斗和集气瓶，答案选A。7. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A. 氧元素的质量比为5:6B. 氧原子的物质
6、的量之比为3:2C. 所含硫原子的物质的量之比为1:1D. 硫元素的质量比为4: 5【答案】A【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是，则A、根据分子式可知氧元素的质量比为5216:43165:6，A正确；B、氧原子的物质的量之比为52:435:6，B错误；C、根据分子式可知所含硫原子的物质的量之比为5:4，C错误；D、根据C中分析可知硫元素的质量比为5:4，D错误，答案选A。8. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC. NH3+HCl=NH4ClD. CuO+H2Cu+H2O【答案】D
7、【解析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，则A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O是中和反应，一定不是氧化还原反应，A错误；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C、NH3+HCl=NH4Cl中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D、CuO+H2Cu+H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。点睛：掌握反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，另外也可以从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析判断，即复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质
8、参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。9. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸C. 稀盐酸 D. 稀硝酸【答案】B【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。10. 下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度不相等的是A. 50 mL 3 molL1 NH4Cl溶液B. 150 mL 1 molL1的NaCl溶液C. 50 mL 3 molL1的KCl溶液D. 10
9、0 mL 1 molL1的FeCl3溶液【答案】B【解析】根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是1mol/L33mol/L，同样分析可知选项AD溶液中Cl的物质的量浓度分别是（mol/L）3、1、3、3，答案选B。点睛：掌握物质的组成特点以及电离特点是解答的关键，另外还需要注意审题，即比较的是氯离子浓度还是氯离子的物质的量，如果比较物质的量还需要考虑溶液的体积。11. 下列叙述错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不
10、等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D考点：同位素、核素、质量数等概念。12. 下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述中正确的是A. 1L该溶液中含有NaOH 40gB. 100ml该溶液中含有OH 0.01molC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D. 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液【答案】B【解析】A项，1L 0.1molL-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1molL-11L40gmol-1=4.0g，故A错误；B项，100ml 0.1molL-1NaOH
11、溶液中含OH-的物质的量为：n(OH-)=n(NaOH)=cV=0.1molL-10.1L=0.01mol，故B正确；C项，溶液是均一稳定的，取出溶液的浓度与原溶液的浓度相同，故C错误；D项，在1 L水中溶解4g NaOH所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液体积，所以无法计算NaOH溶液的物质的量浓度，故D错误。13. 下列电离方程式错误是A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHC. Na2SO4 = Na2+ + SO42D. NH4NO3 = NH4+ + NO3【答案】C【解析】A、硫酸铝完全电离，电离方程式为Al2 (SO
12、4)3 = 2Al3+ + 3SO42，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH，B错误；C、硫酸钠完全电离，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ + SO42，C错误；D、硝酸铵完全电离，电离方程式为NH4NO3 = NH4+ + NO3，D正确，答案选C。14. 如下图所示的实验操作中，不是用于物质分离的实验装置是A. A. B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、属于过滤装置用于物质分离，A错误；B、属于蒸馏装置用于物质分离，B错误；C、该装置属于向容量瓶中转移液体，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离，C正
13、确；D、属于分液装置用于物质分离，D错误；答案选C。15. 1 g O2 含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. m/32 B. m C. 32m D. m/16【答案】C【解析】1g氧气的物质的量是，则，解得，答案选C。16. 下列关于胶体的说法错误的是A. 胶体中分散质粒子直径比浊液大所以可以吸附悬浮物B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C. 区别胶体与溶液可利用丁达尔效应D. Al(OH)3胶体的分散质微粒直径介于10-910-7m (l100nm）之间【答案】A【解析】A、胶体中分散质粒子直径比浊液小，A错误；B、胶体、溶液和浊液这三种分散系的
14、根本区别是分散质粒子直径的大小不同，B正确；C、胶体可以产生丁达尔效应，区别胶体与溶液可利用丁达尔效应，C正确；D、Al(OH)3胶体的分散质微粒直径介于10-910-7m(l100nm)之间，D正确，答案选A。17. 氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A. 35Cl原子所含质子数为18B. 35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol1C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023【答案】B【解析】A、35Cl原子所含质子数为17，A错误；B、35Cl2气体的相对分子质量是70，摩尔质量为70 gmol1
15、，B正确；C、气体的状态不能确定，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；D、1分子1H35Cl的中子数是11+351718，因此1mol的1H35Cl分子所含中子数约为186.021023，D错误，答案选B。18. 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA【答案】A【解析】A正确，64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NAB错误，1L 1 molL1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NAC错误，标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体
