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1、12.溶液中微粒浓度的大小比较一、知识梳理溶液中微粒浓度的大小比较：1、理论依据a. 电离理论：发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如H2CO3溶液中： H2CO3HCO3-CO32-（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离，以第一步为主）b. 水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：CO3 2- HCO3 - H2CO3（多元弱酸酸根离子的水解，第一步水解程度远远大于第二步水 解，以第一步为主）2、守恒规律a. 电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的正电荷总数等于 所有阴离子的负电荷总数。如 NaHCO3 溶液中：Na+H
2、+=HCO3-+2CO32-+OH-b. 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如 0.10 molL-iNaHCO3溶液中，N（Na+）:N（C）=1:1,所以Na+=HCO3-+CO3 2-+H2C03=0.10 mol L-i二、典例分析例题1、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A、 Cl- NH4+H+OH-B. NH4+ Cl-H+ OH-C. Cl-=NH4+H+=OH-D. NH4+=Cl-H+OH-考点：离子浓度大小的比较.分析：由氯化铵的化学式为NH4C1, Cl-与NH4+的物质的量之比为1:1，根据氯化铵溶液中 铵根离子水解可知，Q-NH4
3、+，铵根离子水解溶液显酸性，则H+OH-，然后分析 选项即可.解答：A、NH4Cl中铵根离子水解可得Q-NH4+,铵根离子水解溶液显酸性， 贝lH+OH-,离子水解的程度很弱，贝INH4+H+，即Q-NH4+H+OH-, 故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得Q-NH4+,故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得Q-NH4+,铵根离子水解溶液显酸性， 贝lH+OH-,故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得Q-NH4+,故D错误； 故选A.点评：本题考查盐类水解的应用，明确水解后离子的浓度的关系及水解的程度、水解后溶液 的酸碱性是解答的关键.三、实战演练1、NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（）A. Na+ = CO32- + HCO3- + H2CO3 B. Na+ HCO3- OH-CO32-C. OH- = HCO3- + H+ + 2H2CO3D. OH- + HCO3- + 2CO32- = H+ + Na+2、25C时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中NH4+ = Q-，则溶液的pH （）A.7B. 7C.=7D.不能确定
