《湖北省黄冈市武穴中学高三上学期10月月考化学试题 及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市武穴中学高三上学期10月月考化学试题 及答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年武穴中学高三年级10月月考化学试题命题人：石红云 审题人：胡斌可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共48分)一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法符合绿色化学思想的是()。A对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C实验室制备NO2时在通风橱内进行D建设“花园式工厂”2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中H
2、CO3 和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D 235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n净产生的中子(n)数为10NA3美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性4某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的
3、氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C31 D411.8750 5“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”6下列说法正确的是()。A高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是34C现代
4、海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应7溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()。A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl8雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42
5、、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()。A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 9在离子浓度都为0.1 molL-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是()A在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+B在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：
6、Fe3+、Br2C在含S2、Br-的溶液中通入氯气： Br 、S2D在含AlO2、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2、OH10某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )。AGaebfdc BGcdbefaCGaefbdc DGbefadc 11下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：()。A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，
7、溶液变为黄色： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I+ O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：12下列实验装置设计正确、且能达到目的的是()。 A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化13在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 molL1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀
8、的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()。14取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ）A8.64 g B9.20 g C9.00 g D9.44 g15下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()。选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg
9、2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:316某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH
10、溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是( )。n(沉淀)A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4第II卷 非选择题(共52分)17（4分）多选题：下列关于实验的操作、原理的叙述，正确的是 。A硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤B牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性C在溶液中将MnO4完全为Mn2，可向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色完全消失D用盐析的方法从油脂皂化反应的混合液中分离
11、出高级脂肪酸钠E用蒸馏的方法除去Na、SO42、Cl 等杂质18（7分）已知AI均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)F的化学式为 。(2)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。(3)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；该反应的平衡常数为 (已知常温下，H的溶度积常数Ksp8.01016)。19（8分）A、B、C、D、E是原子序数依次递减的五种常见元素。C元素是地壳中含量最多的元素，D、E组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，B的单质在C2中燃烧产物可使品红溶液褪色，A是一种历史悠久、
12、应用广泛的金属元素。请回答：（1）B元素在周期表中的位置是 ；写出D、E两种元素组成的化合物D2E4的电子式： 。（2）若将A金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与E2C2反应的离子方程式： （3）以A构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2AO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH4e=2H2OO2和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。反应Cl2ClO2
13、20（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为： 。（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，
