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1、互助二中生本课堂 化学 导学案教学内容影响化学反应速率的因素 课时2学校审核课 型新知探究 年 级高二时间学习目标知识与技能：1知道活化能的涵义及其化学反应速率的影响。2通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。3认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。过程与方法1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。2理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。情感态度价值观： 通过化学反应速率的影响因素及反应速率的控制在生产生活中的应用，进一步了解化学与生活的联系，从而提高学习化学的兴趣。重点 浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响难
2、点 浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响学 案导 案随笔新知初探自主学习（前置作业）影响化学反应速度的因素：内因是 外因有 、固体的 、 的状态、 的浓度、 ，还包括 对气体反应物的影响。一、浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。二、压强对化学反应速率的影响1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？ 2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？ 此时反应速率如何改变？ 。三、 温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，升高温度，反
3、应的速率 ；降低温度，反应的速率 。四、催化剂对化学反应速率的影响当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。学习导航观察实验22，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？(绪言)结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。观察实验24，得出催化剂对
4、化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。【思考与交流】解难释疑一、浓度对化学反应速率的影响：一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物） 2.对于可逆反应aA +bBcC + dD来说，正反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使 反应的速率增大，不会影响 反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响1.如果参加反应的物质是固
5、体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为 与它们的 无关。2.压强对反应速率的影响是通过改变 而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到 上，将压强问题转化为 问题。3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度 增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都 。三、催化剂对化学反应速率的影响1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：(1)在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO
6、 + 2H2O(2)氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O22. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。(1)浓度影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢原因：其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞几率增加化学反应速率加快。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。(2)压强影响：增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压
7、强(增大容器容积，反应速率减慢)。原因：增大压强(减小容器容积)单位体积内活化分子数增大反应速率加快；反之减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。(3)温度影响：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；原因：升高温度活化分子百分数增加有效碰撞次数增多化学反应速率加快。反之，减慢。(4)催化剂影响：使用催化剂可加快化学反应速率；原因：催化剂降低活化能，提高活化分子百分数有效碰撞次数增多，反应速率加快。适时点拨小组合作1.在一密闭容器中充入2 mol H2和2 mol I2，压强为p，在一定温度下发生H2(g)I2(g)2HI(g)的反应：(1)恒容条件下，向其中加入1 mol H2，反应
8、速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)恒容条件下，向其中加入1 mol Ar，反应速率_。(3)恒压条件下，向其中加入1 mol Ar，反应速率_。2在20时，将a molH2(g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，c(H2) = mol/L , c (I2) = mol/L ，c (HI) = mol/L， 所以化学反应速率 反应速率最大(用“正” “逆”填空，下同)，而 反应速率最小(为零)(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) ，而c(
9、HI) ，从而使化学反应速率v正 ，而v逆 (填“逐渐增大”或“逐渐减少”) (3)当反应进行到v正与v逆 时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。1对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。2对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： (1)恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率增大。(2)恒温时，对于恒容密闭容器：充入
10、气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率增大。充入“惰性气体”总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。(3)恒温、恒压时：充入“惰性气体”体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。寻规探法学习检测（跟踪训练）1(2012山东北镇中学高二质检)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的
11、盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同：_；(6)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_2.下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率3对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度4(2012山西大学附
12、中高二月考)下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是()A影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大5下列不同条件下发生化学反应：AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()常温下，20 mL溶液中含A和B各0.001 mol；常温下，100 mL溶液中含A和B各0.01 mol；常温下，向10 mL含A和B各0.0005 mol的溶液中再加入蒸馏水30 mL；常温下，100 mL溶液中含A 0.01 mol和B 0.005 mol。ABC D【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。【答案】(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4) 反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度
