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1、word市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版1、(2017海淀)28.15分 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反响规律，某同学进展实验如下： ：Cr2O72-橙色+ H2O2CrO42-黄色+ 2H+ 1进展实验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液pH 约为 93滴溶液变绿色含Cr3+ii向2 mL pH = 8的0.1 molL1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。 用离子方程式解释i中现象：。 2继续
2、进展实验iii：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是。 用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反响与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化复原反响；b. 。 向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。 3为探究溶液
3、酸性增强对Na2SO3溶液复原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如如下图装置继续实验电压大小反映了物质氧化复原性强弱的差异；物质氧化性与复原性强弱差异越大，电压越大。a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 上述实验说明：。 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择适宜试剂进展实验，结果明确O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了zz y。1、(2017海淀)28共15分1SO32- + H2OHSO3- +
4、 OH-Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O2排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 Cr2O72-橙色+ H2O2CrO42-黄色+ 2H+，溶液量的SO32-(或OH-)与 H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化复原反响，生成Cr3+ 溶液变绿 3 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的复原性几乎没有变化 U型管左管中盛放pH=L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭 合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记
5、录电压2、(2017)28.14分某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i加热后蓝色褪去ii冷却过程中，溶液恢复蓝色.一段时间后，蓝色重又褪去1使淀粉变蓝的物质是_。2分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a证实该分析不合理：“现象a是_。3再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；参加稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：_。4探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得
6、溶液的pH5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：产生黄色沉淀的离子方程式是_。Ag2O的作用是_。依据上述实验，推测滤液中含有的物质或离子可能是_。5结合化学反响速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_。2、(2017)28(1) I2；(2)参加碘水后，溶液中无明显现象不变蓝。(3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，参加硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。(4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同时除去I和H+；HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在中经过较长时间，淀粉水解
7、完全，蓝色最终再次褪去。3、(2017丰台)2815分某研究小组为探究Cu的化学性质与溶液环境对反响的影响，设计并完成了如下实验。 探究Cu的化学性质实验试剂1试剂2操作与现象铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色4溶液加热后，铜丝外表有黑色物质，溶液颜色无明显变化1根据化合价分析，在化学反响中铜主要表现出的化学性质是。2写出铜与稀硝酸反响的离子方程式。3向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。蓝色黄色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42
8、+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。4反响中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反响很难进展。铜外表黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，如此中性环境下反响很难进展的原因是：。探究溶液环境对反响的影响4溶液反响的影响，设计如下实验：环境反响现象酸性溶液紫红色变浅碱性1 mL 1 mol/L NaOH溶液无明显现象1探究酸性条件下反响时，试剂X是。溶液颜色变浅能否4溶液在酸性条件下发生了反响，理由是。4溶液在碱性环境下的反响提出如下假设：4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；4溶液在碱性环境下与铜反响较慢。设计实验验证：将铜丝严密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变
9、为深绿色MnO42。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末MnO2。反响加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反响式为：。通过上述实验得出结论。3、(2017丰台)2815分1复原性1分23Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O2分3CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水过程中，平衡正向移动，随着Cu(H2O)42+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。2分4生成的CuO覆盖在铜的外表阻止反响继续继续2分1H2SO4溶液2分如果参加H2SO4溶液的体积是1 mL ，比照碱性条件下的实验现象，如此能说明发生了反响，如果参加H2
10、SO4溶液的体积是大于1 mL，如此有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。2分2 MnO4 + e MnO421分MnO42+ 2e+2H2O MnO2+ 4OH1分碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化复原反响，但反响速度很慢，或假设成立2分4、(2017房山)2815分某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反响与产物，进展了以下实验探究。查阅资料：.Ag2SO3:白色、难溶于水；.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反响。1根据资料：通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反响产生的现象是。假设Ag2O与盐酸反响，其化学方程式应为。2检测溶液pH：3溶液的pH=5，引发这
11、一结果的微粒是。2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。3实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反响。实验记录如下：.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH围是。.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进展实验分析：实验操作现象将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体在反响所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀由实验得出的结论是。d中的棕黑色絮状物X是。实验中的化学反响方程式是。4小组认为在酸性条件下，SO32-的性增强
12、，生成X的化学方程式是。4、(2017房山)28.15分1产生白色浑浊 -1分Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O -2分2Ag+-1分SO32- + H2O = HSO3- + OH-2分3.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解-1分.6-8 -1分.黑棕色沉淀不是Ag2O -1分Ag -1分Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O -2分4复原-1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4 -2分5、(2017顺义)28. 16分16分某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速
13、变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。1实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。2为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计比照实验证实该假设：向试管中参加，再往试管中参加，振荡，现象与实验1一样，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 外表吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大
