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1、化学高考精品资料课后限时自测(二十三)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1(2014遵义高三第二次模拟考试)下列说法正确的是()A由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知溶液存在BOH=BOHB醋酸溶于水并达到电离平衡后,加水稀释,则溶液中的c(OH)减小CpH3的醋酸加水稀释后,CH3COOH电离程度增大,醋酸电离常数不变D醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度【解析】忽视信息说明BOH为弱碱,电离方程式应用“”,A项错误;随着稀释,醋酸电离平衡右移,n(H)增大,但c(H)减小,根据水的Kw知,c(OH)增大,B项错误;CH3COON
2、a中CH3COO存在抑制CH3COOH电离,D项错误;醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量,温度不变,故平衡常数不变,C项正确。【答案】C2(2014山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A室温下,NaR溶液的pH大于7B加热NaR溶液时,溶液的pH变小CHR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D20 时,0.01 molL1的HR溶液pH2.8【解析】A项,室温下,NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐,即HR为弱酸;B项若HR为强酸,加热NaR溶液时,促进水的电离,也可使pH变小;C项若HR为强酸,加少量NaR,pH不变,现pH变大,只
3、能说明NaR抑制HR的电离,即HR为弱酸;D项若HR为强酸,则pH2。【答案】B3(2010全国高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()【解析】相同体积、相同pH的某一元强酸和一元中强酸中,H浓度相等,所以刚开始与锌反应的速率是相同的,随着反应的进行,中强酸继续电离,故反应速率较强酸快,排除B、D;又因中强酸的物质的量浓度大于强酸,所以与足量的锌生成氢气的量较多,排除A项。【答案】C4(2014吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质量检测)常温下,将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释,此过程中
4、下列图像的描述不正确的是()【解析】随着溶液稀释,醋酸的电离向右移动:CH3COOHCH3COOH,H数量增多、CH3COOH减少,但是溶液体积增大幅度大于H的增加幅度,故溶液的酸性减弱,A、C、D正确,B项错误。【答案】B5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中值增大,可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸 D加水【解析】A选项,NaOH与H反应,使c(H)减小,平衡右移,使c(CH3COOH)减小,但c(H)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度,所以减小;B选项,降低温度使平衡左移,c(H)减小、c(CH3CO
5、OH)增大,所以减小;C选项,c(CH3COOH)增大,使平衡右移,c(H)增大,但c(CH3COOH)增大的程度大于c(H)增大的程度,所以减小;D选项加水稀释,假设电离平衡不移动,c(H)、c(CH3COOH)均减小相同倍数,但平衡右移使c(CH3COOH)减小的程度大,所以符合题意。【答案】D6(2014乌鲁木齐一模)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关说法正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B温度升高20 后,两溶液pH均不变C加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小D加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多【解析】醋酸溶液中加入
6、醋酸钠,抑制醋酸的电离,溶液pH增大,醋酸钠加入稀盐酸中,结合H生成醋酸,溶液的pH也增大,A项正确;升高温度,促进醋酸的电离,H浓度增大,溶液的pH减小,B项错误;稀释时两溶液的pH均增大,但是由于醋酸向电离方向移动,溶液pH增大幅度小于盐酸,C项错误;由于醋酸是弱酸,故pH相同时,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,与足量的锌反应,醋酸产生的氢气多,D项错误。【答案】A7(2012上海高考)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是()A若c(OH)c(H),abB若c(K)c(CH3COO),abC若c(OH)c(H),abD若c(
7、K)c(CH3COO),ac(H),此时ab,A项正确;若CH3COOH略过量,满足c(OH)c(H),此时c(K)c(CH3COO),且ab,B项正确;若CH3COOH过量,可以满足c(OH)c(H),此时ab,C项正确;若ac(H),不可能出现c(K)c(NH)B0.1 molL1的氨水加水稀释,溶液中c(H)将增大C氨水中通入少量HCl气体,能促进一水合氨的电离,使c(OH)增大D常温下,pH12的氨水与pH2的硫酸等体积混合后,溶液的pH7【解析】氨水中存在平衡:NH3H2ONHOH和H2OHOH,OH有两个来源,故c(OH)c(NH),A项正确;氨水加水稀释时,溶液中c(OH)减小,
8、由于温度不变,Kw不变,故c(H)增大,B项正确;氨水中通入少量HCl气体,其溶于水电离出H结合一水合氨电离出的OH,使溶液中c(OH)减小,一水合氨的电离平衡右移,C项错误;常温下,pH12的氨水与pH2的硫酸等体积混合,由于氨水过量,混合后溶液的pH7,D项正确。【答案】C10已知室温时,0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 molL1D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍【解析】c(H)0.1 molL10.1%1104 molL1,A正确;Ka1107 m
9、olL1,C正确;升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的c(H)增大,pH减小,故B选项错误。【答案】B二、非选择题(共50分)11(12分)25 时,0.1 molL1的HA溶液中1010,0.01 molL1的BOH溶液中pH12。请回答下列问题:(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)
10、。【解析】(1)25 ,Kwc(H)c(OH)1014,结合1010可得c(H)102 molL1,c(OH)1012 molL1;由HA的浓度知HA为弱电解质。(2)HA的电离方程式为HAHA。(3)在加水稀释时,平衡向右移动,减小,c(H)与c(OH)乘积不变,c(OH)增大,增大。(4)HA是弱电解质,故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中,HA的物质的量大,故HA与Zn反应产生H2的量多。【答案】(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多12(12分)(2014山东省实验中学质检)常温下,有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:(1)比较两溶液
11、的pH,盐酸_(填“”)醋酸,写出醋酸电离的方程式_。(2)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”),其原因是(用离子方程式表示)_。(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH7时,溶液中离子的浓度大小为_(填字母,下同),当测得溶液的pHc(CH3COO)c(OH)c(H)bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)dc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【解析】(3)根据电荷守恒:c(CH3COO)c(OH)
12、c(Na)c(H),当pH7时,c(CH3COO)c(OH),选b。当pH7时,c(OH)c(Na),选c。【答案】(1)CH3COOHCH3COOH(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH(3)bc13(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下,甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。乙:用pH计测定浓度均为0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸的pH;再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 molL1的HA溶液的pH_