《09高考试题汇编：物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《09高考试题汇编：物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2009年高考题、选择题2. （ 09浙江卷13）下列说法正确的是（）A. 仅用AgNOs溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低答案 B解析 A项，还需要用稀 HNO,看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCI体积增大，则计算出的 NaOH浓度偏大，故错。3. （ 09广
2、东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是c制备并检脸氢气的叫燃杵答案 BA项错。C2难溶于水，故可以解析 氢氧化亚铁易被 C2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中,以防止爆沸，故D项错。4. （ 09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO中混有的CO用澄清石灰水洗气B .除去BaCO固体中混有的 BaSO:加过量盐酸后，过滤、洗涤C .除去FeCb溶液中混有的FeCb加入过量铁粉，过滤D .除去Cu粉中混有的CuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案 C解析 CO可以被澄
3、清石灰水吸收，而 CO不可以，故A项错。盐酸可以将 BaCO反应除去，而不能溶解BaSO,故B项错；C项，2FeC2+ Fe 3EeCI2,过量的铁过滤，即可除去，正确； Cu和CuO均可以被HNO溶解，故D项错。5. （ 09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so2 -B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定匸2+ 含有FeC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一疋疋SQD将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热
4、后有银镜生成该物质一定属于醛类答案 B6. （ 09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是（）答案 D7. （ 09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（） 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别 Ca（OH）2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔A.B .C .D.答案 B8 .（ 09海南卷1 ）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是答案 A、非选择题10 （山东卷 30）孔雀石主要含Cit（OH）2CO,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO5fO及CaCO 步骤如下:髯 ateQiStb-MhOSCbJf
5、t 械CKOINH HiO请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液 A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a KMnOb. （NHk） 2Sc H2Qd KSCN（2）由溶液C获得CuSQ5fQ需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是（填化学式）。若实验过程中有氨（3）制备CaCO时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应
6、,直到用KMnO标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案（1） c d（2） 冷却结晶引流（3） NH3 （或 NH 任0） b d（4） 注视凹液面的最低处与刻度线凹液面的最低处与刻度线相平酸式解析（1）为使Fe2+、Fe3+块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选HQ;检验Fe3+选择SCN（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3） CaCl2溶液不能与CQ反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质， 应通入NH（或先加入NH3 H 2Q ； 氨气极易溶于水，要注意防倒吸， a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中
7、 的多空球泡可以防倒吸。11- （09江苏卷18）二氧化氯（CIO；）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，CIO?不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在CIO；的制备方法中，有下列两种制备方法:方法一：2NaCIO3 4HCI =2CIO2Cl2 2NaCI 2H2O方法二：2NaCIO3 +H2O2 +H2SQ=2CIO2+NaSQ +O2+2H2O用方法二制备的 CIO；更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 （2）用CIO2处理过的饮用水 （pH为5.56.5 ）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（CIO2） .2001年我
8、国卫生部规定，饮用水CIO2一的含量应不超过0.2 mg I。饮用水中CIO2、CIO2一的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I 一还原为cio2、Cl 的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当pH乞2.0时，CIO2 一也能被I 一完全还原成CI 一。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S03 I2=Na2S4O6 2NaI 请写出pH 2.0时，CIO2 一与I 反应的离子方程式。 请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2:调节水样的 pH为7.08.0 。步骤3:加入足量的 KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用 c mol丄Na2&03溶液
9、滴定至终点，消耗 NazSzOs溶液MmL。步骤5： 。步骤6；再用c mol L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V2mL。 根据上述分析数据，测得该引用水样中的 CIO2 一的浓度为 mg丄一1 （用含字母的代数式表示） 若饮用水中CIO?一的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）答案（1）方法二制备的 CIO2中不含CI2（2） CIO2- 4H 41= CI 一 212 2H2O 调节溶液的pH 2.0 c（V2 _4Vi）4V Fe（OH）3解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2） pH空2.0时，CI
10、O2 一也能被丨一完全还原成CI -那么I 一要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用NazSQ溶液滴定至终点，说明步骤 5中有碘生成，结合 请写出pH _2.0时，CIO2 一与I 反应的离子方程式与pH为7.08.0的溶液中存在CIO可以判断调节溶液的 pH乞2.0。求引用水样中的 CIO2 一的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准CIO2 一与NazSOs的关系。F,将CIO2还原成CI 一,Fe2+被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案（09江苏卷21 B ）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮:0H丿、N加创阳H丿，*0环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:12物质沸点(C)密度(g-cm-3, 200C)溶解性环己醇161.1 (97.8 ) *0.9624能溶于水环己酮155.6 (95) *0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1) 酸性NazCQ溶液氧化环己醇反应的厶H CaCO3 作化肥（合理即给分）（5）称量过量的标准盐酸(6) 0.1%15. （ 09海南卷16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。方案I含x的混合物凹料因T残留物含x的混合物加入
