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1、实验四水中总硬度、钙离子的测定一、目的1、了解水的硬度含义，单位及其换算。2、掌握EDTA络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。二、原理钙是硬度的主要组成之一,镁也是硬度的主要组成之一。总硬度是钙和镁的总浓度。碳酸盐硬度（暂 硬度）是总硬度的一部分，相当于水中碳酸盐和重碳酸盐结合的钙、镁所形成硬度。非碳酸盐硬度（永 硬度）是总硬度的另一部分，当水中钙、镁含量超过与它所结合的碳酸盐和重碳酸盐的含量时，多余的 钙和镁就与水中氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。水的总硬度的测定，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca、Mg总量，然后以 Ca换算为相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca
2、、Mg总量时，一般是在PH=10的氨缓冲液中进行，用铭黑T作指示剂。滴定前，铭 黑T与少量的Ca2+. Mg2+络合成酒红色络合物，绝大部分的Ca2+、Mg2+处于游离状态。随着EDTA的滴 入，Ca2+和Mg2+结合物的条件稳定常数大于铭黑T与Ca2+、Mg2+络合物的条件常数，因此EDTA夺取铭 黑T络合物中的金属离子，将格黑T游离出来，溶液呈现游离铭黑的蓝色，指示滴定终点的到达。勿+物里，齐_铭黑了滴定前心临一铭黑丁& 眼ca - EDTA。+ EDTA A滴定中蛇*Mg-EDTA奂一鹭7“花铭黑滴定终点近一铭黑丁近-EDTA（酒红色）（蓝色）三、仪器及试剂（1）锥形瓶。（2）移液管。（
3、3）滴定管。（4） pH=10的枷3-湖,宜缓冲溶液。（5） 15%Na0H溶液。（6）格黑T指示剂或KB指示剂。（7） EDTA （乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液CEDTA二0.0100 mol/Lo四、实验步聚总硬度的测定：用移液管吸取50亳升水样放入250亳升锥形瓶中，加入5ml氨缓冲，加1滴铭黑T 指示剂，或KB指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立即用EDTA标准溶液滴定，在滴定过程中(注意要充 分摇匀，特别是快到终点时速度放慢)滴定至玫瑰红色一兰紫色，记录EDTA标准溶液的体积。Ca2+的测定：用移液管吸取50亳升水样放入250亳升锥形瓶中，加入1亳升15%XaOH溶液，加1滴铭黑 T指示剂
4、或KB指示剂，然后用EDTA滴定，当溶液同玫瑰红色滴至兰紫色(注意事项同上)滴定终止, 记录所用EDTA标准液体积。五、数据及计算1、水样中总硬度的测定(1) CEDTA 溶液的浓 mol/Lo(2 )吸取水样的体积V水=(mL) o(3) CaC03)一总硬度(以 CaC03 计)mg/L。(4) Vo一空白消耗EDTA2Na溶液体积mL。(5) 100. 09与1.00MLEDTA2Na标准溶液(EDTA2Na)=1. 00mol/L相当的以克表示的碳酸钙的质 量。用格黑T或K-B指示剂消耗EDTA标准液体积VI (mL)第一次第二次第三次平均2、总硬度的计算：EC gm (* 冷2时*1
5、00.09*1000总硬度Vx woo3、的测定(2)吸取水样的体积(jnL)o(3) 40. 08与LOOmLEDTA2魅标准溶液(CEDTA2Xa) =1. OOOmol/L相当的以克表示钙的质量。用铭黑T或K-B指示剂消耗EDTA标准溶液体税VI (mL)第一次第二次第三次平均4、的计算何明一4)x%gx40.08xl00QCcx , mg i L)=钙离子V，狎r(K *)必皿乂moCCd? , m mol f L)=钙离子v5、畛“含量的计算(列出算式，分别以近腾次表示)Mg2+m- moli L -总硬(沈 mal f E) moliL)Mg2+ g / )二思 2十(决.mof j )x 24.3 06六、思考题：1、为何把钙、镁的总含量称作总硬度？2、钙、镁的化学性质很相似，为什么可以分别测定钙、镁的含量？
