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1、化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 S32 K39第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石（3Al2O32SiO2）及少量的Fe2O3、CaO和MgO等。下列说法正确的是（ ）A石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构B陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料CCaO遇水会生成Ca（OH）2，所以
2、青釉器不可盛水D青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O32完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）A实验室利用装置A及相关试剂制备Cl2B实验室可以用装置B收集O2、H2、CO、NO、CH4等C验证NH3极易溶于水且溶液呈碱性D除去CO2中混有的少量HCl、SO2或HNO3蒸气3下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）AC=C键的键能比CC键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定B某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道C雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关D碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释4已知。若为
3、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为B0.1molL-1NaCN溶液中含阴离子总数大于C当生成1molNaSCN时转移的电子数目为D当有11.2LO2参与反应时，消耗的水分子数目为5劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是（ ）选项劳动项目化学知识A学农劳动：施用铵态氮（碳酸氢铵）肥时，需要及时掩埋碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效B社区服务：用石灰水将社区的树刷白石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害C自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池根据原电池的构造原理D家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防
4、止变色土豆丝中的氧化性物质遇空气变色6有机物G的部分合成路线如下，下列推断错误的是（ ）A上述转化中，只发生了取代反应BX和Z均能与氢氧化钠溶液反应CX能溶于水，G和Z难溶于水DYZ的另一种产物是氯化氢7化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HCIO4反应制得（如图）。下列叙述正确的是（ ）AM所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离BY分子中所有原子可能共平面CM中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装DM中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp38前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的
5、最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是（ ）AY原子核外电子有9种空间运动状态BX元素的第一电离能高于其相邻元素CX的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大DZ元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族9处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。物质开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6，。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。下列说法错误的是（ ）A沉渣I中含有和BNa2S溶液呈碱性，其主要原因是C“沉淀池
6、”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中D出水经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水10下列实验操作、现象以及得到的实验结论都正确的是（ ）选项实验操作现象实验结论A将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊在酸性条件下不稳定，反应生成SO2和SB在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量氯水溶液蓝色褪去氯气具有漂白性C向烧瓶中依次加入浓硫酸、乙醇和乙酸，再加入碎瓷片，连接好装置并加热饱和碳酸钠溶液液面上出现无色油状液体，并有水果香味反应生成了乙酸乙酯D将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中钠浮在液面上，快速游动，发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出钠具有强还原
7、性，可置换出铜11某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（图1），当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料（图2）。下列说法错误的是（ ） 图1 图2A图1中K+的配位数为12B图1表示的晶体的密度为C图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心D图2表示的化学式为KEuMg2F61225时，向40mL0.05molL-1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15molL-1的KSCN溶液（体积变化和Fe3+的水解均忽略不计），发生反应，混合溶液中与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A时向溶液中加入50mL0.1molL-1KCl溶液，平衡逆向移动
8、BE点对应的坐标为（0，004）C在25时该反应的平衡常数为D分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明Fe3+与SCN-的反应是可逆反应13近期，清华大学某课题组首次利用糠醛创制了一种如图a所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸盐，其原理可用图b表示。下列说法正确的是（ ）A该装置在生成糠醇时将化学能转化为电能B放电时电极A发生还原反应C充电时电极B附近碱性增强D若使用铅蓄电池为其充电，当1mol糠醛转化时，PbO2电极增重64g14某水溶液中存在、缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgGG表示或与溶液pH的变
9、化关系如图所示（已知：常温下，H2XO3的电离平衡常数为、，H3YO4的电离平衡常数为、）。下列说法不正确的是（ ）A曲线I表示与溶液pH的关系Bab的过程中，水的电离程度越来越大C当时，D当溶液pH逐渐增大时，逐渐减小第卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15（15分）现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO）为原料，可生产三盐基硫酸铅（PbSO43PbOH2O）和副产品Fe2O3xH2O，其工艺流程如下：图1已知：，具有两性，PbO2有强氧化性。（1）铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为_。（2）“转化”后的难溶物质
10、为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为_，滤液1中和的浓度之比为_。（3）在5060“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为_。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为_。（4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、_，洗涤后于燥图2（5）大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_晶体。已知晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是_。图316（14分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用
11、于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。已知：iNOSO4H是白色固体，遇水易分解为H2SO4、HNO3和NO，溶于浓硫酸不发生分解；ii实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO2反应制备亚硝酰硫酸，原理为。（1）仪器M的名称为_。（2）用Na2SO3和70%H2SO4在装置A中制取SO2气体时，发生反应的化学方程式为_。（3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a_f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）（4）为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是_。（5）反应过程中，NOSO4H的物质的量和HNO3的物质的量随时间的变化关
12、系如图所示。试分析n（HNO3消耗）：n（NOSO4H生成）1的原因：_。（6）测定NOSO4H产品的纯度。准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20molL-1KMnO4标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5molL-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为18.00mL。已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3，自身被还原为Mn2+。滴定终点的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度为_%。17（15分）NH3是一种重要的化工原料。（1）液氨是重要的非水溶剂。和水类似，液氨
13、的电离平衡为。写出（NH4）2SO4与KNH2在液氨中恰好完全中和时的化学方程式：_。以KNH2的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气（原理如图所示）。阴极反应式为_。理论上生成1molN2的同时，电解液减少的质量为_g。（2）氨的饱和食盐水捕获CO2是其利用的方法之一，反应原理为。该反应常温下能自发进行的原因是_。（3）现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气：a向恒温（320）的容器1中通入一定量的H2和N2，NH3的产率随时间变化关系如图所示。b向绝热（起始温度320C）的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温（320），在时刻重新达到平衡。请在图中补充画出容器2从投料后到时刻的NH3的产率随时间变化关系曲线。（4）NH3热分解也可制得H2： ，将一定量NH3（g）置于恒压密闭容器中，不同温度（T）下平衡混合物中N2物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。_（填“”“”或“=”）。_对于反应，x为物质的量分数。NH3热分解反应速率方程为，式中为正反应的速率常数（只与温度有关）。将C点增大压强后，平衡发生移动，直至达到新的平衡，正反应速率的变化情况为_（填字母）。a逐渐减小直至不变b逐渐增大直至不变c先减小，后逐渐增大直至不变d先增大，后逐渐减小直至不变18（14分）已知间苯二酚可以合成中草药的活性
