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1、反应热与盖斯定律应用最新考纲展示1. 认识常见的能量转化形式；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2. 通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。 3. 了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。基础回扣点燃1下列反应： NaOH HCl=NaCl H2O，Zn H2SO4=ZnSO4 H2，2Fe 3Cl 2=2FeCl 3，高温CaCO3=CaOCO2， Ba(OH) 2 2NH4Cl=BaCl2 2NH3 2H2O。(1) 属于放热反应的是 _。(2) 属于吸热反应的是
2、 _。答案 (1) (2)2下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ) ：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反应 2H(g) O(g)=2H2O(g) 是 _( 填“吸热”或“放热” ) 反应，这说明2 mol2H2(g) 和 1 mol O 2(g) 具有的能量比2 mol H 2O(g) 具有的能量 _( 填“高”或“低” ) 。(2) 请用图示表示出2 mol H 2(g) 与 1 mol O 2(g) 生成 2 mol H 2O(g) 的反应过程：(3) 根 据 表 中 数 据 ， 写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应
3、 生 成 H2O(g) 的 热 化 学 方 程 式 ：_ 。(4) 若已知：H2O(g)=H2O(l)H 44 kJmol 1，写出 H2(g) 与 O2(g) 完全反应生成H2O(l)的热化学方程式_ 。答案(1) 放热高1(2)或(3)2H 2(g) O2(g)=2H2O(g) 1 484 kJ molH(4)2H (g) O(g)=2HO(l)222 1H 572 kJ mol3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化()(4)C(
4、 石墨， s)=C(金刚石， s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(6)催化剂能改变反应的焓变 ()(7)已知 S(l)22H 293.23 kJ mol 122O(g)=SO (g)，则 S(s) O(g)=SO (g) 反应放出的热量大于 293.23 kJ mol 1()(8)同温同压下， H2(g) Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H不同 ()答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 题型 1反应热的含义与节能减排1 ( 高考题组合 ) 下列有关能源利用的措施或叙述错误的是()
5、A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济(2014 浙江理综，7A)B可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底(2014 天津理综，3C)C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(2014 天津理综，1C)2D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(2014 浙江理综，7D)答案D解析汽油和甲醇均可燃，但燃烧热不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的热值一定会改变。2(2014 上海， 9)1,3- 丁二烯和2- 丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH CH=CH2(g) 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) 236.6 kJCH3
6、CC CH3(g) 2H 2(g) CH3CH2CH2CH3(g) 272.7 kJ由此不能判断A1,3- 丁二烯和2- 丁炔稳定性的相对大小B1,3- 丁二烯和2- 丁炔分子储存能量的相对高低C1,3- 丁二烯和2- 丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小答案D3(2014 海南， 8 改编 ) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a 有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，不能改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1 E2答案B解析A 项，由图可知，反应过程a 需要的活化能比b 的高，所以a 没有催化剂
7、参与，错误；B 项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，正确； C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变反应的活化能，错误。从两种角度理解化学反应的热效应(1) 从微观的角度， 是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如图所示3a 表示旧化学键断裂吸收的能量；b 表示新化学键形成放出的能量；c 表示反应热。(2) 从宏观的角度，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中：a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。( 一 ) 反应热的概念及能源利用1寻
8、找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是()A氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用答案D解析石油是不可再生能源。2C、H2、 CH4 都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A寻找优质催化剂，使CO2 与 H2O反应生成CH4 与 O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2 分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与
9、海底开采的CH4 合成合成气 (CO、 H2)D将固态碳合成为C60，以 C60 作为燃料答案C3下列说法正确的是()A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化4答案D解析反应热应该是在常温常压下测定的，A 不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热， B 不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量， C 不正确， D正确。( 二 ) 从宏观物质的能量认识反应热4反应 2C O2=2CO
10、的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A 12 g C(s)与一定量 O2(g) 反应生成14 g CO(g) ，放出的热量为 110.5 kJB 2 mol C(s)与足量 O2(g) 反应生成 CO2(g) ，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2C(s) O(g)=2CO(g)2 221 kJHD该反应的反应热等于 CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差答案B解析根据图可知 12 g C(s)与一定量 O(g) 反应生成28 g CO(g) 放出的热量为 110.5 kJ ， A2项错误； 2 mol C(s) 与足量 O2(g) 反应生成 CO(g) 放出热量为221 kJ ，由于 CO(g)与 O2(g)反应生成 CO2(g) 放热，因此2 mol C(s) 与足量 O2(g) 反应生成CO2(g) 放出热量大于221 kJ ，B 项正确；该反应的热化学方程式是2C(s) O2(g)=2CO(g)H 221 kJ mol 1， C 项错误；该反应的反应热等于C 与 O2 断键吸收的总能量与CO成键放出的能量的差， D项错误。5在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。两步反应的能量变化示意图如43下
