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1、第十一章 配位化合物一、选择题1. 配位数为6 的配离子的空间构型是：A、三角锥形B、四面体形 C、平面四边形 D、八面体形2. Fe(III)形成的配位数为6的内轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是：A、 d2sp3B、 sp3d2C、 p2d4D、 sd53. 在CoCl(NH3)3(en)2+中，中心离子Co3曲勺配位数为：A、 3 B、 4 C、 5D、 64. Cr(en)32+离子中铬的配位数及配合物中配体的个数是：A、 3， 3B、 3， 6 C、 6， 6 D、 6， 35. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子 构型是：A、
2、d2B、 d3 C、 d6D、 d96. 形成高自旋配合物的原因是：A、分裂能 电子成对能P B、分裂能=电子成对能PC、分裂能 电子成对能PD、不能只根据分裂能和电子成对能P确定7. 在CoCl(NH3)3(en)2+中，中心离子Co3+的配位数为：A、 3 B、 4 C、 5 D、 68. 对于配离子Co(NH3)5H2O3+，下列命名正确的是：A、一水 五氨合钻(III)离子B、五氨 一水合钻(III)离子C、氨 一水合钻(III)离子D、五氨 一水合钻离子9. Ni(II)形成的配位数为4具有四面体形的配合物中，Ni2+离子接受孤对电子的空轨道是：A、 sp3B、 sp3d2C、 sp
3、d2D、 dsp210. 对于配离子CoCl(NH3)3(en)2+，下列命名正确的是：A、三氨一氯乙二胺合钻(III)离子B、一氯三氨乙二胺合钻(III)离子C、一氯乙二胺三氨合钻(III)离子D、乙二胺一氯三氨合钻(III)离子11. Co(II)形成的配位数为6的外轨配合物中，Co2+离子接受孤对电子的空轨道是：A、 d2sp3B、 p2d4C、 s p2d3D、 sp3d212下列配合物的命名不正确的是K co(NO ) Cl 三氯三硝基合钻(ill)酸钾A、32 3 3K co(NO ) Cl 三硝基三氯合钻Gil)酸钾B、32 3 3rCo (oh )(nh ) Cl Cl 氯化二
4、氯一水三氨合铬(III)C、23 3 2H PtCl 六氯合铂(IV)酸D、 2 613下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是A、 Sc 3+B 、 Cr 3+C、 Fe3+D、 La3+14Cr (py )2 (H2O)Cl3 l 的名称是:A、三氯化一水二吡合铬dII)B、一水合三氯化二吡合铬(III)三氯一水二吡合铬15III)D、一水二吡三氯合铬(III)列哪种物质是顺磁性的：A、Zn (NH ) _342+B、Co仗气)3+c、眄D、16A、C、Fe(CN ) 3- Fe(H O )6 2 6Ag (CN) -+的K稳数值，你认为哪种形式较为合理？5. 试验
5、测定NiCl42-是顺磁性物质，Ni(CN)42-为抗磁性物质，试用晶体场理 论判别它们的分裂能与成对能的相对大小，并指出它们的几何构型。6. 已知Fe3+的d电子成对能为358kJ -m01-1，由F-或CN-的八面体场形成配合物 的分裂能分别经实验测出是：Ao(F-)二13961cm-1,Ao(CN-)二34850cm-1，由此判断:(1) Fe(CN)63-及FeF63-的相对稳定性大小。(2) Fe(CN)63-及FeF63-的自旋状态及磁矩。(3) 计算它们的晶体场稳定化能(不考虑电子之间的相互作用)。7. 电镀废液中含有Ag(CN)2-，对环境造成污染，如何处理废液并回收其中的 A
6、g ？8. 已知Ni2+水溶液为绿色，你预测Ni(en)32+是什么颜色？为什么？9. 已知SCo3+/Co2+ =1.82V,所以Co2+很难被氧化成Co3+。但是，若在氨液中， 却很容易被空气氧化。试说明其原因。10. 化合物K2SiF6，K2SnF6和K2SnCl6都为已知的，但K2SiCl6却不存在，试加 以解释。11. 已知NiCI2-是顺磁性，而Ni(CN)42-是反磁性的；用价键理论场理论解释并 推测这两个配合物的空间构型。12. 已知：E&Ag+/Ag = 0.80v, EeAg(CN)2-/Ag = -0.44v 将以上两电对 组成原电池。(1) 写出电池符号。(2) 写电极
7、反应和电池反应。(3) 求电动势。(4)计算Ag(CN)-的稳定常数。213. 已知Fe (H2O)63+是顺磁性，Fe(CN)64 -是反磁性的；用价键理论及晶体场 理论解释。14. 原电池装置中，一端为铜片和0.5mol L-1 CuSO4溶液，另一端为银片和0.5molL-1 AgNO3 溶液。已知 E%Cu2+/Cu)=0.337V, E&Ag+/Ag = 0.799v(1) 写出原电池符号。(2) 写电极反应和电池反应。( 3 )求电动势。L-1测得(4)加氨水于CuSO4溶液中，若控制NH3和 Cu(NH3)42+的浓度为1.0molEQCu(NH3)42+/Cu= -0.0537
8、 V,求 Cu(NH3)42+的稳定常数。18. 已知：E&Ag+/Ag = 0.799v, E0Ag(NH3)2+/Ag = 0.383v, E&AgCl/Ag=0.222v，求(1) AgCl 的 Ksp。(2) Ag(NH3)2+的稳定常数。(3) 若要使0.1mol的AgCl完全溶解在1.0L的NH3水溶液中，问此NH3水的 最初浓度是多少19. 请解释为什么反磁性配合物Co(NO2)63-呈橙黄色，而顺磁性配合物CoF63- 呈蓝色？(配合物晶体场理论)20. 定性地解释以下现象：(1) 向Hg (NO )滴加KI,反过来，向KI滴加Hg (NO )，滴入一滴时，都能3 2 3 2
9、见很快消失的红色沉淀，分别写出沉淀消失的反应。(2) 少量 AgCl 沉淀可溶于浓盐酸，但加水稀释溶液又变混浊。( 3) Cu( NH ) 2+呈深蓝色而 Cu( NH ) +却几乎无色。343221. 已知向0.010moldm-3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH=1.0时刚开始 有ZnS沉淀产生。若在此浓度ZnCl2溶液中加入l.Omoldm-3KCN后通入 H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？ V瓯亍 =5.0x101622.在ldm3 6mol dm-3的氨水中加入O.Olmol固体CuSO4，溶解后，在此溶液 中再加入0.01mol固体NaOH,是否会有Cu(OH)2沉淀生成？ V 疔=2.09x1013,此=2.2x10-20
