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1、元素化合物反馈练习（一）1、下列有关工业生产的叙述中，正确的是D.工业合成氨:A. 海水提镁：B. 海水提溴：C. 工业制硫酸:电解热空气石灰水溴蒸汽海水 过滤 酸化 7结晶 酸化 蒸馏7 7 碱液晶体液溴尾气处理电解水硫酸L_l吸收水或水蒸气净化接触室氧化 吸收2、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）a帝盐k氯碱工业（产物JNaOH. H“ Cb）毋液Mg(0H)2一MgClj 6FIQ 无水 MgCh水溶液吸收 NaBr * E下列有关说法正确的是A .在工段和中需要用到氯碱工业的产物B. 工段中的MgC6f0可在空气中受热分解制无水 MgCbC. 大量的含Fe3
2、+废水排人海洋，易引发赤潮D. 工段中除去粗盐中的SO2-、CaT、M等杂质，加入的药品顺序为：N&CO溶液宀NaOH溶液t BaCb溶液一过滤后加盐酸3、海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是A .通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、NazCOs等B. 卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2 6H2O晶体C. 直接加热 MgCl2 6H2O可得到较纯净的无水 MgCI 2 D 在高温下用氢气还原 MgCI 2可制取金属镁4、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图 3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是C
3、O lynLU5就6. cHitxrxx H團3A . CO2高温催化分解为 C、CO、O2的反应为放热反应 B 除去碳酸钠固体中少量 NaHCO3可用热分解的方法C. 过氧化尿素和 SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同.D. CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为 100%5、在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，“吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关SO3说法中，错误的是A .从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B .从处喷下浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C 从处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气D 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸6、如下图所示
4、，利用海洋可提取很多重要的化工原料。海水厂A Mg(OH)2 NaBr逼无水MgCla宜*饱和Na2CO3溶菠吸收型Br*-MgCl2-6H2O-粗盐稽盐-f氮碱工业F列有关说法正确的是A 第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液t NaOH溶液宀BaCR溶液宀过滤后加盐酸。B .第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装 置。C 第步中结晶出的MgCI 2 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCI 2。D .在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还 原。7、由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素
5、，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结 论的是A. 已经制得了 I 2O5等碘的氧化物B. 在IBr、ICI等卤素互化物中碘元素表现正价C. 已经制得了 l(NO3)3、l(CIO4)32出0等离子化合物D.碘(12)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3JII下列表述正确的是A、 图I可用于合成氨中的 N2、H2的循环B、 图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C、 图n可用于电解饱和食盐水中NaCI的循环D、图川可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环9、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为10、下列反应最终无沉淀产生的是 过量
6、的CO2通入Na2SiO3溶液中 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 少量的SO2通入BaCI2溶液中 向MgCI2溶液中滴加 NaOH溶液至过量A .B.C.D .11、 某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+ Ba2*、C、CO32、SO42一，现取两份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入足量 AgNO3溶液，得干燥沉淀 3.50 g。 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2*可能存在CO32一定存在C可能存在Ba2+可能存 在 Mg2*A .B .C.
7、D .12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为 体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误.的是A. 混合酸中NO物质的量为0.2molB. OA段产生的是 NQ AB段的反应为 BC段产生氢气平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气C. 溶液中最终溶质为 FeSQ D. HbSQ浓度为5mol/L13、某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SQ42-、SQ32-、CQ32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的 pH7。取
8、少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NQ3)2和HNQ3溶液，有白色沉淀产生。在滤液中加入AgNQ 3和HNQ3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是A .肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+、CQ32、BrB .肯定存在的离子是 K、SQZ、SQ32C .无法确定原溶液中是否存在Cl-D .若步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响14、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
9、下列类推正确的是A . Mg可由电解熔融 MgCl2制取，Al也可由电解熔融 AlCl 3制取B .金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C. SQ2能使品红溶液褪色，CQ2也能使品红溶液褪色D . F2、CI2、Br?、I?的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高15、 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是一1白色沉淀白色沉淀.AgNQ 31溶液1溶液KSCN红色溶液Ba(NQ 3)2 回- hcLNH 4+离子Fe3+离子Ca Fe、Zn、Se)的
10、A .原溶液中一定含有 SQ42-离子B .原溶液中一定含有C .原溶液中一定含有 Cl-离子D .原溶液中一定含有16、硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒( 保健品。下列说法正确的是A. 四种元素均处于第 4周期，且均是主族元素B. HbSe比H2Q热稳定性好C. 单质钙能将FeSQ溶液中铁置换出来D. 与保健品中苏氨酸互为同分异构体的硝酸酯(RQNQ有四种17、下列有关物质性质的叙述正确的是A .浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B. SiQ2既能溶于NaQH溶液又能溶于HF，说明SiQ?是两性氧化物C. 乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D .纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
