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1、电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时，优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应（1）阴极：（阳离子得电子）Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+f .（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（2）阳极：（阴离子失电子）若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离 子一律不放电，而是电极材料失电子。注：电解题优先看阳极材料 若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序如下:S2-
2、I-Br-Cl- OH-含氧酸根离子3、电解规律（用惰性电极电解时）、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时， 实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等 溶液时其电极反应式为：阳极：4OH-4e-=2H2O +O2个阴极：4H+ +4e-=2H2 个总反应：2H2O = O2个+2H2个电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓匹1=1度，只需加入一定量的水即可。、电解无氧酸溶液（氢氟酸除外）、不活泼金属的无氧酸盐 溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2 溶液等时。电解盐酸阳极：2Cl - 2e-=Cl2个阴极：2H+ +2e- =
3、H2个总反应：2HCl = Cl2个+ H2个电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组 成和浓度，需加入一定量的溶质（通入一定量的HCl气体）。 、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分 被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。电解CuSO4溶液阳极：4OH-4e-=2H2O +O2个阴极：2Cu2+ +4e-=2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O = 2Cu+O 2个 +2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的 组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部 分被电解，如电解NaCl溶液等。阳极(C)：
4、2CI 2e-=Cl2个阴极(C)： 2H+ +2e- = H2个总反应：2NaCI+2H2O = 2NaOH+ CI2个 + H2个电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的 组成和浓度，需通入一定量的HCI。练：1. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液， 在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O = KIO3 + 3H2 1。 下列有关说法正确的是()A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阳极反应是：I 6e+ 3H2O = IO3+ 6H+C. 溶液调节至强酸性，对生产有
5、利D. 电解前后溶液的pH几乎不变2. 下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验 的说法正确的是()A. X电极为阳极，Y电极为阴极B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C. 若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1： 1D. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化3. 常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 molL-1 Cu(NO3)2和0.1 molL -1 AgNO3组成的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下体积为 112 mL时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是()A.阴极增重1.4 gB.所得溶液pH1
