高中化学有关金属的化学腐蚀于防护的检测题 腐蚀和防护官网

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1、高中化学有关金属的化学腐蚀于防护的检测题 腐蚀和防护官网 高三网权威公布高中化学有关金属的化学腐蚀于防护的检测题，更多高中化学有关金属的化学腐蚀于防护的检测题相关信息请访问高三网。导语在化学的学习中，很多的知识点全部是和生活息息相关的，下面大将为大家带来有关金属的化学腐蚀和防护的检测题的介绍，期望能够帮助到大家。1.下列多种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的方法是金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.B.C. D.全部解析：预防金属腐蚀的常见方法有：a.改变金属的内部结构;b.覆盖保护层，如;c.电化学防护法，如能够预防在

2、金属表面形成原电池而发生腐蚀。答案：D2.相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极;在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲全部是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极;在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池;在上述三种情况中，全部是铁作负极，铁轻易被腐蚀;在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，因此铁不易被腐蚀。答案：C3.大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。过去常见氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环境保护型有机盐和缓蚀

3、剂，但它们的融雪原理相同。下列叙述不正确的是A.环境保护型有机盐和缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B.使用环境保护型融雪盐能够减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C.使用环境保护型融雪盐能够降低对植物的危害D.使用环境保护融雪盐关键是给植物补充养分解析：本题关键是搞清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环境保护型有机盐和缓蚀剂，不但能够起到融雪的效果，而且能够降低钢铁的腐蚀。答案：D4.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A.和周围B.和周围C.和周围 D.和周围解析：a是电解池

4、，Zn为阴极，电极产物为H2和NaOH，b是原电池，Zn发生吸氧腐蚀，Fe为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。答案：B5.下列相关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀逐步变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采取了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管和外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：本题考查了金属的腐蚀和防护。纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，因此是化学腐蚀，A正确;铁和锡组成原电池，铁作负极，加紧了铁的腐蚀，B错;海轮外壳中的金属和连接的锌块组成原电池，锌作负

5、极，能够保护海轮，C正确;外加直流电源保护器件时，必需连接电源负极，D错。答案：AC6.钢铁的锈蚀过程中，下列五种改变可能发生的是Fe由+2价转化为+3价O2被还原H+被还原有Fe2O3xH2O生成杂质碳被氧化除去A. B.C. D.解析：钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不一样能够发生两类原电池反应：当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，其电极反应式是正极2H+2e-=H2，负极Fe-2e-=Fe2+;当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，造成钢铁表面生成铁锈。同时在电解质溶液中还发生了以下一系列的反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe2，4Fe

6、2+2H2O+O2=4Fe3，Fe3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。答案：C7.现在脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一个含铁脱氧保鲜剂的配方。关键原料 用量含碳4%铸铁粉滑石粉食盐乙醇 80%40%4 g适量下列反应式中和铁脱氧原理无关的是=Fe2+O2=CO2+O2+2H2O=4Fe3=Fe2O3+3H2O解析：铁脱氧原理的实质是铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，生成的Fe2O2Fe3Fe2O

7、3，因此选B。答案：B8.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-。以下说法正确的是A.负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-=4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气和水交界处更轻易被腐蚀解析：本题考查了电化学腐蚀的知识。钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，选项A正确。答案：A9.炒过菜的铁锅未立即洗净，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回复：铁锅的腐蚀属于_腐蚀，其原因是_。铁锅锈蚀的电极反应方程式为：负极：_，正极_

8、。正、负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_。解析：铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀;因为铁锅是铁合金，其中含碳，铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成很多微小的原电池;而且NaCl溶液呈中性，因此发生吸氧腐蚀，是电化学腐蚀。在铁锅中铁比较活泼，做负极，电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+;碳做正极，电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-;总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe2、4Fe2+O2+2H2O=4Fe3、2Fe3+H2O=Fe2O3xH2O。答案：吸氧腐蚀铁锅是铁合金，其中含碳，铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成很多

9、微小的原电池发生电化学腐蚀，而且NaCl溶液呈中性，因此发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀2Fe-4e-=2Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe2、4Fe2+O2+2H2O=4Fe3、2Fe3+H2O=Fe2O3xH2O能力提升10.某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝;浸过食盐水的细铁丝;浸过清水的细铁丝;食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成图所表示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果以下表所表示时间/波动 0A瓶 0 0 0 0 0 0 0B瓶 0C瓶 0 0 0D瓶 0 0 0 0 0 0 0导管中水面

10、为何上升?_。上述试验中，铁生锈的速率由大到小的排列次序为：_试验中的铁生锈属于电化学腐蚀的_。解析：铁丝在一定条件下能够发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀;从题目中给出的条件能够看出，当加入干燥的铁丝时，没有形成原电池的条件，因此极难腐蚀;当加入沾有食盐水的铁丝时，会发生吸氧腐蚀，因此液面上升，当铁丝浸入到溶液中时也没有组成原电池，因此液面没有显著改变。答案：铁生锈时和空气中O2反应，消耗了O2而使烧瓶中气体压强减小BCA=D吸氧腐蚀11.某研究小组对铁生锈进行研究。甲同学设计了A、B、C一组试验，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。经过

11、上述试验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为_试验B所用的水要经过_处理;植物油的作用是_。试验C中碱石灰的作用是_。乙同学为了达成一样目标，设计了试验D，发觉一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_ _，该试验_说明水对铁钉生锈产生影响。丙同学为了探究铁锈的组成，将甲同学试验产生的铁锈刮下来，称取 g这种铁锈，按图所表示装置进行试验。充足反应后，称得B装置的质量增加 g，C装置的质量增加 g，则依据试验数据，推断铁锈的化学式中n值为_。为了确保试验安全，试验开始时应先点燃_处的酒精灯。解析：铁内部通常含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，假如再有电解质溶

12、液和氧气即可发生腐蚀;A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，因此电极上反应的物质是氧气提供电子;水中往往溶有一定量的氧气，因此做试验前要先将水煮沸;B装置中 g水即n= mol，C装置中 gCO2即n= mol，可推知nn=12。故答案可知。答案：有水和氧气O2+4e-+2H2O=4OH-煮沸，隔绝空气吸收水蒸气铁的腐蚀要吸收氧气使气体体积降低不能2E12.钢铁很轻易生锈而被腐蚀，每十二个月因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐蚀关键是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，能够采取上图甲所表示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R能够采取_。A.铜 B

13、.钠C.锌 D.石墨上图乙所表示的方案也能够降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接电源的负极。答案：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-C负13.铁生锈是比较常见的现象，某试验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检验制氧气装置的气密性，然后按连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，连续3分钟左右，观察到的试验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得昏暗，发生锈蚀;直形管管中干燥的铁丝表面仍然光亮，没有发生锈蚀;烧杯中潮湿的铁丝仍然光亮。