《高一化学专题3化学反应的速率和限度暑假作业含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学专题3化学反应的速率和限度暑假作业含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题3化学反应的速率和限度【知识回顾】一、化学反应速率1. 定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，符号用U。2. 表示方法：通常用 单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V(B)，则A表示的反应速率比 B大。a b(3) 注意反应速率单位的一致性。(4) 注意外界条件对化学反应速率的影响规律。二、外界条件对反应速率的影响1. 内因(决定因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na Mg Al。2. 外因(条件因素)：其他条件不变，只改变一个条件，则增大反应物浓度，反应速率增大，反之减小；有气体参加的反应， 增大压强，反应速率增大，反之减小；升高
2、温度，反应速率增大，反之减小；使用催化剂能够 同等程度改变正逆反应速率 ；3. 注意事项：(1) 参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反 应速率不变。(2) 对有气体参加的反应，压强改变？气体物质浓度改变？化学反应速率改变，即压 强改变的实质是通过改变浓度引起的，如 2SQ(g) + Q(g) - 2SO(g)增大压强，SO、 Q、SO的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。(3) 有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的 影响： 恒容：充入“惰性气体”t总压增大t物质浓度不变t反应速率不变。 恒压：充入“惰性气体” t体积增大t物质
3、浓度减小t反应速率减慢。三、化学平衡1 化学平衡状态(1) 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。(2) 特征：逆一一化学平衡研究的对象是 可逆反应；等一一V(正)=VM 0；动一一 化学平衡是一种动态平衡；定一一反应物和生成物的 质量或浓度保持不变；变一一 外界条件改变，平衡也随之改变。3.化学平衡状态的标志(1) 本质标志：v(正)=v(逆)反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。(2) 等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变一一各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有
4、气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持 不变。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。【想一想】例题1:对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误.的是A .将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率D 增
5、加木炭的物质的量可以加快化学反应速率【答案】D【解析】试题分析：A.将木炭粉碎成粉末状可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，A正确；B.升高温度可以加快化学反应速率，B正确；C.反应中有气体参加，增加压强可以加快化学反应速率，C正确；D.碳是固体，增加木炭的物质的量不能加快化学反应速率，D错误，答案选Db考点：考查外界条件对化学反应速率的影响例题2：在2升的密闭容器中，发生反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的 A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为 0.12 mol/ (L s)，贝U 10秒钟时， 容器中B的物质的量是A . 1.6 molB
6、. 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol【答案】Bv ( B)= 0.5v (A)= 0.5 X 0.12mol/【解析】试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以(L?s)= 0.06mol/( L?s),所以 c (B)= 0.06mol/( L?s )x 10s = 0.6mol/L，因此 n ( B)= 0.6mol/L x 2L= 1.2mol，故10秒钟时容器中 B的物质的量为 4mol-1.2mol =2.8mol，答案选 Bo考点：考查反应速率的有关计算例题3:下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P (g) +Q(g) R(g) +S(g),在恒
7、温下已达平衡状态的是A 反应容器内压强不随时间变化B P和S的生成速率相等C .反应容器内P、Q R、S四者物质的量浓度为 1 : 1: 1: 1D .反应容器内总物质的量不随时间而变化【答案】B【解析】试题分析：A、两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，A错误；B、P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，B正确；C反应容器内P、Q R、S四者物质的量浓度为 1 : 1 : 1: 1,但不一定不变，所以不一定平衡，C错误；D两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不随时间的变化，D错误；答案选Bo考点：考查化学平衡状态的判断【练一练】1 关于化学反应与能量的说法正确
8、的是()A. 燃烧属于放热反应B. 中和反应是吸热反应C. 形成化学键时吸收能量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等2. 对于反应4NH+5Q = 4NO+6HO,下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A v(NH) = 0.2 mol/ ( L s)B、v(02)= 1.4 mol/ ( L min) C v(H2O) = 0.25 mol/(L s)D 、v(NO) = 9 mol/ (L min)3. 一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g) + Y(g) =Z(g)，经60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z。下列说
9、法正确的是A、反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C 前60 s ,以X浓度变化表示的平均反应速率为0.0005mol/ ( L s)D 反应进行80s时，X物质的量浓度为 0.04mol/L4. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应2+ 3H22NH。在10s内Nb的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是()A. 用NH表示的化学反应速率为0.1 mol/(L s)B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D. 反应足够长时间，N2、Hb中至少有一种物质浓度降为零5
10、.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A (g) +B (g)2C (g),达到平衡时容器内 B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率 为A.67%B.50%C.25%D.10%6. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的质量 各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A.B.C.D.7. 一定温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应： C(s) + H2O(g) :CO(g) + H2(
11、g) CO(g)+ H2O(g) :CQ(g) + H2(g)。当反应达到平衡时，测得c(H = 1.9mol/L , c(CQ) = 0.1 mol/L，贝U CQ的浓度为()A. 0.1 mol/LB. 0.9 mol/L C . 1.8 mol/LD. 1.9mol/LC.D.&实验室有下列各组反应物，放出氧气速率油快到慢排列正确的是 0.2mol/L的H2Q溶液，25 C 0.2mol/L的H2Q溶液，MnQ, 25C 0.2mol/L的H2Q溶液，35 C 0.2mol/L的H2Q溶液，MnQ, 35CA.B.9 在一定温度下，一定量的H2SQ跟过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.氯化钠(固体)B.硝酸钠溶液C. NazSQ溶液D.碳酸钠溶液10在过量的稀硫酸中分别加入等质量的两份锌粉a和b，a中同时加入少量 CuSQ溶液，下11. 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管 A B中加入5mL 5% HO溶 液，各滴入2滴等浓度FeCl 3溶液.待 试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5C左右冷水的烧杯中浸泡； 将 试管B放入盛有40C左右热水的烧杯中 浸泡试管A中不再产 生气泡；试管B 中产生的气泡量 增大另取两支试管分别加入 5mL 5% H2O
