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1、1. 某活动小组地同学查阅资料得知 , 传统腌制松花蛋地主要配料是氧化钙、 纯碱和食盐 . 小组同学将这三种物质混合后加入适量地水搅拌、 过滤得滤渣和滤液 , 对滤液中溶质地成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2 C03、 Ca(OH)2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2 C03丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论, 大家一致认为 _同学地猜想不合理 . 理由一是；理由二是 _.【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量地稀盐酸观察到有大量气泡产生 , 于是得出该滤液中地溶质是 NaC
2、l、NaOH、 Na2C03 地结论 , 证实了自己地猜想 . 丙同学取原滤液向其中加入 Na2 C03 溶液无现象 , 据此否定了自己地猜想；他又重新取原滤液 , 向其中加入 CaCl2 溶液观察到 _,得出了和乙同学相同地结论 . 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸, 却发现无气泡产生 .【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同 , 却没有看到气泡地原因 . 你认为可能地原因是 _经.过上述四位同学地共同努力 , 大家终于对滤液中溶质地成分得出了正确结论.大家根据学习过地知识 , 认为丙同学地猜想可能性最大 . 你认为可能地原因是（用化学方程式表示）
3、_.答案 (8 分 )(1) 甲 . 溶质中一定有 NaOH；Na2C03 和 Ca(OH)2 在溶液中不能共存 .(2) 有白色沉淀生成 (3) 丁同学滴加地盐酸量很少 , 与氢氧化钠反应 ( 或氢氧化钠地量较多和少量地盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量地二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可).(2 分)2NaOH+CO 2 Na2C03+ H2O(2 分)2. 请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中, 发现生成红色固体物质地同时有较多地气泡放出 . 这一现象激发起同学们地探究欲望 , 生成地是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素地角度 , 放出地气体可能是 SO
4、2、 O2、H2.【查阅资料】 SO2 易溶于水 , 它能与 NaOH反应 , 生成 Na2SO3.【方案设计】依据上述猜想, 实验小组同学分别设计了如下方案：(1) 甲同学认为是 O2, 则检验方法是 _.(2) 乙同学认为是 SO2, 则只需将放出地气体通入盛有 NaOH溶液地洗气瓶中 , 称量通气前后洗气瓶地质量 . 写出 SO2 与 NaOH反应地化学方程式 _.(3) 实验小组同学合作设计了如下组合实验方案 , 排除和验证猜想地气体.如果放出地是 O2 和 H2, 你认为方案中地安全隐患是_.1 / 9丙同学认为：为确保安全, 实验前应先收集一试管气体, 用拇指 _,若不发出 _,方
5、可采用上面地装置进行实验.【实验探究】经丙同学确认安全后 , 小组同学首先对装置A 进行称量 , 再将收集到地气体从 a 通入 , 过一会儿点燃 B 处酒精灯；一段时间后 , 发现表面含 CuO地铜网由黑色变为光亮地红色；停止通气 , 再次称量装置 A, 发现质量无增减 .结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时, 产生地气体是 _.【思维拓展】(1) 由上述实验可以推出 , 硫酸铜溶液中可能含有 _物质 .(2) 不通过称量 , 如何判断 SO2与 NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示地装置进行实验 , 发现试管内液面上升 , 就得出 SO2 与 NaOH溶液发生反应地结论 . 其他同学认为
6、这一方案不严谨 , 理由是 _要.得到科学严谨地结论 , 仍利用该装置 , 补做地实验是_.答案：【方案设计】(1) 用带火星地木条试验 , 看木条是否复燃 (2)SO2 + 2 NaOH = Na 2SO3 + H 2O(3) 实验时在 B 处易发生爆炸事故堵住试管口 , 靠近火焰点火尖锐地爆鸣声【实验探究】 H2【思维拓展】 (1) 酸性 (2)SO2 易溶于水 , 也能使液面上升将 NaOH溶液换成水做对比实验3. 已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱地质量分数,可用下图装置进行实验 .A稀硫酸B碱石灰(固体 NaOH 和 CaO)NaOH 溶液试样溶液浓硫酸主要步骤如下 ,
7、请填空： 按图组装仪器 ,并检查 _ ； 将 10 g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解 ,得到试样溶液；称量盛有碱石灰地 U 形管地质量为300 g； 从分液漏斗中滴入 20%地稀硫酸 ,直到 _ 为止 ,写出反应地化学方程式_ ； 从导管A 处缓缓鼓入一定量地空气；再次称量盛有碱石灰地U 形管地质量；重复和地操作 ,直到 U 形管地质量基本不变 ,测得质量为 303.3 g.回答下列问题：（ 1）装置中浓硫酸地作用是 _.（ 2）步骤地目地是 _.（ 3）试样中纯碱地质量分数为 _.（ 4）分液漏斗中地稀 H 2SO4 不能换成浓盐酸 ,理由是 _.（ 5）若用生成沉淀地方法来测定试样中
8、纯碱地质量分数,应选用地试剂是 _.答案装置地气密性不再产生气体Na 2CO3 + H 2SO4 Na2SO4 + CO 2 + H2O（ 1）除去水（ 2）使反应产生地CO2 全部导入 U 形管（ 3）79.5%（ 4）浓盐酸有挥发性,对测定有影响（ 5）CaCl 22 / 94、已知某混合金属粉末 ,除铝外还含有铁、铜中地一种或两种 ,所含金属地量都在 5以上 .请设计实验探究该粉末中铁、铜地存在 .资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水地偏铝酸钠和氢气（ 2Al+ 2H2O+2Na0H=2NaAlO 2+3H 2 ),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应 .可供选择地实验用品：烧杯、大试管、量筒
9、、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水 .请你参与并完成以下实验探究过程：、提出假设假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有.假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、 Cu.、设计并实施实验方案(1)基于假设 1, 不用化学试剂 , 证明金属铁地存在.(2)基于假设 2, 将混合金属粉末加入足量稀盐酸, 你观察到地现象是,反应地化学方程式为.(3) 基于假设 3, 请你完成实验操作 , 描述实验现象 .实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论仅除去铝证明含有铁将大试管静置 ,弃去上层清液,加水 ,多次洗涤剩余固体剩余固
10、体呈紫红色证明含有铜答案：Cu；用磁铁吸金属 ,如果有金属被吸出,则含有金属铁； 有气泡产生 ,还有部分固体剩余； 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2；取样 , 加入足量地氢氧化钠溶液； 有气泡产生； 取步骤中地溶液 ,滴加足量地盐酸溶液；有气泡产生 .3 / 95、在化学地学习中 ,同学们知道：聚乙烯塑料只含C、 H两种元素 ,如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染 .化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成地碳地氧化物物组成进行探究.【提出猜想】 A . 只有 CO2B. 只有 CO2C. 既有 CO ,也有 CO【查阅资料】微量 CO 遇到浸有磷钼酸溶液地氯化钯黄色试纸,门立即变
11、蓝；而CO2 遇该试纸不变色【设计方案】 化学兴趣小组在老师地指导下,设计下图所示实验 ,通过观察装置B、装置 C 地实验现象 ,验证猜想 .聚乙烯塑料碎片A【实验探究】请你帮助他们写成实验报告.实验步骤实验现象实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热, 随即装置 B 中地现象是：聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成打开弹簧夹, 通入干燥碳地氧化物中,既有CO2,也有地空气 .装置 C 中地现象是：CO.观察装置B 、装置 C 中装置C 中反应地化学方程式地现象为：【讨论】(1) 根据实验结论 ,从环保角度考虑 ,实验中应对尾气进行处理 .处理方法是.(2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成物中除了CO2、 CO 外,还应有地物质是.答案：黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3+H 2O 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃 ) 水 ( 或 H 2O
