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1、第二章 化学反应速率和影响速率的因素1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vCmol(Ls)表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，则此反应表示为：（ ） AA(气)B(气) C(气) B2A(气)
2、2B(气) 3C(气)C3A(气)B(气) 2C(气) DA(气)3B(气) 2C(气)3可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速 率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. vA=0.15mol/(Lmin) B. vB=0.6 mol/(Lmin) C. vC=0.4 mol/(Lmin) D.vD=0.01 mol/(Ls)4在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，(H2) =0.45 mol / (Ls)，则2秒末NH3的浓度为（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.
3、55 mol / L5 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)6. 反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A. B. C. D. 7.反应 2A = B + 3C，在20时进行，= 5 mol / (L。s)，已知每升温10，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50时，反应速率是（ ）A.20 mo
4、l / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)8.在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s9把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol
5、/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液10当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)CCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)DH2(g)I2(g) 2HI(g)11. 下列说法中正确的是（ ） A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同12等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总
6、体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 13在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s14设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v215100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌
7、粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）16在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ） A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大容器体积17飘尘是物质燃烧时产生的料状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂ABCD18若温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍。10时某
8、反应的速率为0.1 mol / (Ls)，为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls)，其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30 B. 40 C. 50 D. 6019在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_。（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_。（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_较快。20反应C(s)+H2O(g) C
9、O(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变， 对化学反应速率的影响如何？A增加碳的量 _B容器的体积缩小一半 _C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _D保持压强不变充入N2 _21反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（填增大、 不变或减小，）增加Fe的量，其正反应速率的变化是 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。22把在空气中久置的铝片5.0g投
10、入盛有 500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段不产生氢气的原因_，有关的化学方程式为 _ _。(2) 曲线由bc以后，产生氢气的速率增加较快的主要原因_。(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 _。23(13分)在2 L密闭容器中，800 时发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007请回答：(1)用O2表示从02 s内该反应的平均速率v(O2)_。(2)图中表示NO2浓度变化的曲线是_(填字母)。1
