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1、2011年鄂州高中新高一期末考试化学试题（考试时间：90分钟 满分：108分）可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 Co-59第I卷（选择题，共54分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，183分=54分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运氯气的槽罐车应贴的图标是( )A B C D2、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是( )A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、
2、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸3、下列物质的水溶液导电，但属于非电解质的是( )A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO24、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、Al3+C、NO3-、Na+、K+、CO32- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-5、下列离子方程式中，正确的是( )A、氧化钠投入水中：O2 +H2O = 2OHB、向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O
3、C、氯气通入水中：Cl2 + H2O= Cl- + ClO- + 2H+D、在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA B5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2NAD标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA7、下列叙述中正确的是( )A. 纳米材料也是一种胶体B. 标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NA C11.2L HC1
4、气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol/LD丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的8、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9、下列有关除杂的操作不正确的是（ ）A、铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，过滤B、碳酸氢钠粉末中含有少量碳酸钠粉末：加热C、除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水 D、FeCl3药品中混有少量AlCl3：溶解、加入过量NaOH溶液过滤、将沉淀溶于盐酸10、用18.4mol/L
5、的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL时，供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL容量瓶；托盘天平；50mL烧杯；10mL量筒；100L量筒.按选用顺序排列正确的是 （ ） A. B. C. D 11、欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是（ ）A石灰水 B氨水 C硫酸 D氢氧化钠溶液12、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）AFe2+、Cu2+ BFe2+、 Fe3+ CFe3+、Al3+ DFe2+、Al3+13、将12mol/L的盐酸（=1.
6、19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL14、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A、1：2：3 B、1：6：9 C、1：3：3 D、1：3：6 15、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 ( ) ANO2 BNO CN2O DN216、ClO2是 一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：K
7、ClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是( )AH2C2O4的还原性比ClO2弱 B1molKClO3参加反应有1mol电子转移CClO2是氧化产物 D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:217、50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，则反应中得氢气的质量为 （ ）A2g B.3g C.3.5g D.4.5g18. 在含有FeCl3 和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液未见血红色。由此得出的结论是
8、（ ）A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO4 C. 白色沉淀是BaSO3和S的混合物 D. FeCl3被SO2还原为FeCl2第卷 非选择题（共54分）19、（9分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2- + xI- +yH+ = 2NO+ I2 +zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 ，根据是 ；y的数值是 ，根据是 。 （2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称
9、为 。（3）某工厂废切削液中含有25的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 。A.NaCl B.H2O2 C. NH4Cl D.浓硫酸所发生反应的离子方程式为 ： 。20、（10分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ， 沉淀B： 。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是： 。（3）按此实验方案得到的溶
10、液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是： （填操作名称）。21、（12分）1820年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C12和O3(臭氧)等杂质。已知O3的氧化性比O2更强，且与还原剂反应时通常生成O2。 已知：碳酸钴在加热条件下与氧气的反应可表示为： xCoCO3 +（y-x）/2 O2 x CO2 +CoxOy (褐色) 现利用下图实验装置测定固体CoxOy 的组成请填写下列空白：（1）E装置中的U形管内填充的试剂是 ； A
11、无水氯化钙 B无水硫酸铜 C五氧化二磷 D碱石灰（2）若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是 ； （3）B洗气瓶内所盛放的物质是 ； A饱和NaHCO3溶液 BNaOH溶液 C饱和NaCl溶液 DKI溶液（4）实验结束时，首先撤去A装置部分的灯，会引起 ；（5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy 后，称得E管增重2.2g，D管内残留的物质的质量是4.15g，由此可以推知褐色物质(CoxOy )中x ：y = 。 22（15分）已知NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl，某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 ； ； 。23.
